高一化学（人教版）试题必修一周末作业第14周

第14周·周末作业元素推断的应用一、选择题1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.最外层电子数:W>XB.Y与Z组成的化合物中含有共价键C.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中2.(2025·江苏盐城期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种核素没有中子,Y、Z是同周期相邻的两种元素,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z、W同主族。下列判断正确的是()A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族B.非金属性:Y>ZC.气态氢化物的热稳定性:W>ZD.X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐3.(2025·陕西渭南期中)如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的710。下列说法中不正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.Y元素的单质在常温下都是气体C.简单氢化物的稳定性:W>ZD.四种元素的简单氢化物均为共价化合物4.(2025·广西柳州段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的单质是组成空气的主要成分,短周期主族元素中Z原子的半径最大,原子的最外层电子数满足2W=X+Y+Z。下列推断错误的是()A.简单离子半径:Y>ZB.最简单氢化物的稳定性:X>YC.W的最高价氧化物对应水化物是强酸D.Y、Z形成的化合物中可能同时存在离子键和共价键5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子;X与W的最外层电子数相同;Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是()A.Y的简单离子半径较W的大B.化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同C.Z的简单气态氢化物较Y的稳定D.Y的最高价氧化物的水化物是强酸6.(2025·山东潍坊月考)“金字塔”式元素周期表(部分)如图所示,图中标有几种元素的位置。下列说法错误的是()A.c在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B.b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.a、e两元素形成的化合物是离子化合物D.黑色部分完全由长周期元素构成,族后面都需标B7.(2025·湖北荆门期末)X、Y、Z、W四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于20,四种元素核电荷数之和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物,其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是()A.X2Y2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂,两者中均含有离子键和共价键B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1D.Y的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键8.(2025·福建龙岩期中)A、B、C、D、E5种短周期元素,原子半径和最外层电子数如图所示,B的最简单氢化物是常见的碱性气体。下列说法不正确的是()A.A和E形成的化合物是离子化合物B.B和C所对应的简单氢化物的还原性,前者更强C.B、C、D的最高正化合价与其族序数相等D.C和E形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶29.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是()A.X的常见化合价有1、2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体10.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多11.分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是()A.原子半径大小顺序:X<Y<ZB.元素Z与X之间形成了非极性键C.简单气态氢化物的热稳定性:W>X>YD.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构二、非选择题12.(14分)(2025·甘肃白银段考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A的原子核内没有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成BA4+的阳离子,C与D形成离子化合物D2C,其中阴、阳离子的电子数相同(1)E在元素周期表中的位置是。(2)写出BA4+的电子式:(3)元素A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐,属于(填“离子”或“共价”)化合物,该物质中含化学键的类型是。

(4)元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是(填离子符号)。

(5)在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的,这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填元素符号)相似,能溶于氢氧化钠溶液,生成Na2[Be(OH)4]与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。

(6)A、C、D可形成多种二元化合物,下列说法正确的是(填序号)。

①A2C2和D2C2中都含共价键②A、D可形成离子化合物③D2C和D2C2均能溶于A2C,并发生化合反应13.(12分)(2025·江苏无锡检测)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。元素信息Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍W位于第三周期,最高化合价为+7X在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强Y同周期中原子半径最小的金属元素ZZ2与Ar原子具有相同的电子层结构(1)Q在元素周期表中的位置是。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(3)Z2的结构示意图为。(4)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为。(用元素符号表示)。

(5)能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a.Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱b.W的单质与H2化合比Z的单质与H2化合容易,且HW的稳定性比H2Z强c.在Z的氢化物H2Z的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Zd.Z的含氧酸H2ZO3的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强第14周·周末作业1.选B由题意知W为氢,X为氮,它们的最外层电子数之和为18,所以Y和Z最外层电子数之和为12,由于原子序数依次增加,则Y为磷,Z为氯。2.选D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种核素没有中子,X为H,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z为O,则Y为N,Z、W同主族,W为S。3.选A若W原子最外层电子数是其内层电子总数的710,则最外层电子数是7、其内层电子总数为10,核外共17个电子,W为Cl元素,根据元素位置可知,X为N元素;Y为O元素;Z为S元素;W是Cl4.选B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的单质是组成空气的主要成分,X为N元素,Y为O元素,短周期主族元素中Z原子的半径最大,则为Na,原子的最外层电子数满足2W=X+Y+Z,则W最外层电子数为6,W为S元素;综上所述:X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素。5.选B由题干信息可知,X的一种核素无中子,故X为H,X与W的最外层电子数相同;Y、Z元素的单质均为空气的主要成分,故Y、Z为N、O,结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,可知W为Na。6.选D根据元素在周期表中的位置,a为H,b为C,c为O,e为Na,d为S,f为Cl。A.c为O,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族,正确;B.非金属性:C<S<Cl,最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,正确C.aC.a为H,e为Na,形成的化合物NaH为离子化合物,正确;D.黑色部分完全由长周期元素构成,其中第Ⅷ族后面不需标B,错误。7.选B根据题意可推知:X、Y分别是氢和氧元素,Z是氯元素,W是钙元素。X2Y2、W(ZY)2分别是H2O2、Ca(ClO)2,均是常见的杀菌消毒剂,两者中均有共价键,H2O2没有离子键,A错误;WX2是CaH2,将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水,说明该化合物有H元素,B正确;WZ2、WY2两种化合物分别是CaCl2、CaO2,其中阴阳离子个数比分别为2∶1和1∶1,C错误;Y的最简单氢化物是H2O,同族最稳定,是因为氧元素在同族当中非金属性最强,D错误。8.选CB的最简单氢化物是常见的碱性气体,可知B为N,则可知,E为Na,D的半径比N大,最外层7个电子,D为Cl,C最外层电子为6,半径比N小,C为O,A为H。NaH是离子化合物,A正确;B和C所对应的简单氢化物分别为NH3和H2O,非金属性:N<O,还原性:前者更强,B正确;C为O,O无正价,C错误;C和E形成的化合物Na2O2、Na2O,两者阴、阳离子个数比为1∶2,D正确。9.选A由W、X、Y均为短周期元素,简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构,可知X为O元素,Y为Mg元素;结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素,该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价有1、2,如Na2O2、Na2O中氧元素分别为1价和2价,A正确;根据元素在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg>C>O,B错误;MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性,C错误;碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体,D错误。10.选DX、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,X、Q最外层只有一个电子,位于第ⅠA族;Y最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,P最外层有6个电子,位于第ⅥA族;Q原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素。11.选DY为氧元素,W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,W形成4个共价键,则W为碳元素,X为氮元素;分子TCCA是一种高效消毒漂白剂,且Z形成1个键,Z为氯元素;原子半径大小顺序:O<N<Cl,A错误;元素Z与X之间为氮氯极性键,B错误;非金属性C<N<O,则简单气态氢化物的热稳定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),C错误;根据结构式,分子中所有原子均满足8电子稳定结构,D正确。12.解析:短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A的原子核内没有中子,则A为H;E是地壳中含量最多的金属元素,则E为Al;A和B可形成BA4+的阳离子,则B为N;A、D同主族,则D为Na;C与D形成离子化合物D2C且阴、阳离子的电子数相同,则C为O;C、F同主族,则F为答案:(1)第三周期第ⅢA族(2)H︰N‥H‥(5)AlBe(OH)2+2NaOH==Na2[Be(OH)4](6)①②13.解析:Q原子最外层电子数