高一化学（人教版）教学课件 必修一 第三章 第二节 第1课时 金属材料-合金

第二节金属材料学习目标重点难点1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量进行简单计算。重点1.性能决定用途的观念。2.物质的量在化学方程式计算中的应用。难点物质的量在化学方程式计算中的应用。第1课时金属材料——合金新知探究(一)——合金与铁合金新知探究(二)——铝和铝合金新型合金课时跟踪检测目录命题热点(一)——合金在航空航天中的应用命题热点(二)——物质的转化与推断新知探究(一)——合金与铁合金1.合金(1)合金的概念合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。(2)合金的特性及原因①合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属，合金比各成分金属的硬度___。②合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。例如：硬铝(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝的___。大大③纯金属内所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。[微点拨]

合金的硬度一般大于各成分金属，合金的熔沸点多数低于各成分金属。2.铁合金(1)_____和____是含碳量不同的两种铁碳合金。(2)生铁的含碳量比钢的___。生铁的_____大，钢具有良好的______性。(3)

____是用量最大、用途最广的合金，钢的分类如下：(4)不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的________能力。生铁钢高硬度延展钢低中高合金抗腐蚀

提示：不是。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单地加合；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。2.查阅资料可得：超级钢的熔点是1350~1460℃，则可推断纯铁的熔点是下列的哪一个?________。

A.1085℃ B.1160℃C.1200℃ D.1535℃D提示：合金的熔点低于成分金属的熔点。超级钢为合金，熔点是1

350~1

460

℃，铁的熔点应高于1

460

℃。3.已知铜的熔点为1083℃，钠的沸点为882.9℃，试问铜与钠能否形成合金?提示：不能。因为当铜开始熔化时，钠已经汽化，所以二者不能形成合金。题点多维训练1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物

()(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高

()(3)铁、铬、镍熔合成不锈钢是化学变化

()(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同

()(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

()×√××√2.下列关于合金的说法正确的是

(

)①合金只能由两种或两种以上的金属组成②合金具有金属特性③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A.②③ B.②④

C.①② D.①④√解析：合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金。A.壮乡铜鼓B.绣球C.坭兴陶D.壮锦3.(2024年1月·广西高考适应性演练)下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是

(

)√解析：铜鼓为合金材料制成的，A正确；绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误。4.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是

(

)A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素√解析：不锈钢不易生锈，不是绝对不生锈，B错误。5.(2025·沈阳重点高中联合体高一月考)北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓入‘团钢’，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是

(

)A.生铁和钢都是铁的含碳合金，生铁中碳的含量较低B.通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能C.高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大D.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)√解析：生铁中碳的含量高于钢，A错误；通过炼制和锻打，可以降低生铁中含碳量，除去生铁中有害元素P、S等，调整生铁中Si、Mn等的含量，改变铁的性能，B正确；高碳钢硬度较大，韧性较差，低碳钢硬度较小，韧性较强，C错误；不锈钢的合金元素主要是铬(Cr)、镍(Ni)，常用来制造医疗器械、餐具等，D错误。新知探究(二)——铝和铝合金

新型合金(一)铝和铝合金1.铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于_____和____，居第三位。2.铝的化学性质(1)铝与氧气的反应常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的_______________，对内部金属起着保护作用。氧硅氧化铝薄膜(2)铝、氧化铝与稀盐酸的反应实验操作实验现象刚开始没有气泡，一段时间后，铝片逐渐溶解，有________冒出，将点燃的木条放在试管口有________声实验结论铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应化学方程式___________________________、_________________________气泡爆鸣Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)铝、氧化铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片_______，有无色气泡冒出；试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡；将点燃的木条放在试管口，都有_________化学方程式_________________________________________、______________________________________离子方程式_________________________________、_____________________________溶解爆鸣声2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-[微点拨]

Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)Al(OH)3的两性Al(OH)3既能与酸反应[Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O]，又能与强碱反应{Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-}。3.铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度___，强度___，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。[微点拨]

在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等。铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”，铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。小高(二)新型合金1.储氢合金(1)储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成______________的材料。如Ti⁃Fe合金、La⁃Ni合金等，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。(2)储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍加热又容易分解且室温下吸、放氢的速率快。2.其他新型合金_______、_________和_____________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。记忆合金是一种原子排列很有规则、体积变化小于0.5%的马氏体相变合金。这种合金在外力作用下会发生变形，当把外力去掉，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。由于它具有百万次以上的恢复功能，因此叫作“记忆合金”。钛合金耐热合金形状记忆合金金属氢化物题点多维训练1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝是地壳中含量最多的元素

()(2)Al、Al2O3与酸反应均生成铝盐

()(3)Al、Al2O3与强碱反应均生成四羟基合铝酸盐和氢气

()(4)储氢合金要求室温下吸、放H2的速率要快

()(5)铝合金一般密度较大，强度较高

()×√×√×2.写出下列反应的离子方程式。(1)Al与稀H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_______________________、

____________________________________。

(2)Al2O3与稀H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_______________________、

________________________________。

2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-3.(2025·清远高一月考)铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是

(

)A.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物解析：铝能与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物。√4.(2025·北京朝阳高一期末)向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是(

)A.实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物B.氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OC.铝片与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑D.若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等√解析：实验表明，铝片表面的Al2O3既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，反应的离子方程式为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，故B正确；铝片与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑，故C正确；若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误。5.储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是

(

)A.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料B.储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点C.储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物D.储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，在高温条件下也不易分解

解析：储氢合金中形成的金属氢化物既容易形成，加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，故D错误。√命题热点(一)——合金在航空航天

中的应用进入二十一世纪以来，我国航空航天事业得到前所未有的发展。制造航空器所用的零部件一般为金属材料，其中铝合金、镁合金、钛合金和镍钼钨合金等合金材料以其密度低、使用寿命长、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航空航天领域被广泛应用。1.钛合金钛合金是一种强度高、密度低、抗腐蚀性强的材料，广泛用于航空工业。钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。由于其高昂的成本，钛合金通常用于制造高价值的部件，如发动机涡轮叶片、机身结构和附件等。2.铝合金铝合金的优点是耐腐蚀、易加工和成本较低。航空器中使用的许多零部件都由铝合金制成，如机翼和机身结构等。3.镁合金镁合金具有轻质、高强度和抗腐蚀性等优点，也逐渐被航空工业所采用。它们主要用于制造小型和中型飞机的零部件，如座椅和机身结构。4.超级合金钢超级合金钢是一种高温、高压和高强度的合金材料，主要用于制造发动机零部件。它们具有优异的耐腐蚀性和高温稳定性，可以在高温和高压的环境下保持强度和韧性。题点多维训练1.铝锂合金是我国商用飞机上使用的一种新材料，铝锂合金是

(

)A.合成材料 B.金属材料C.复合材料 D.非金属材料√解析：铝锂合金是金属合金，属于金属材料，B选项正确。2.我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。(1)上述材料中属于金属材料的是_________________________(写一种即可)。应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件折叠手机屏幕用到的材料高速钢钛合金、铝合金聚酰亚胺塑料解析：聚酰亚胺塑料是一种有机合成材料，合金相对于成分金属往往硬度更大，熔点低，更耐腐蚀。高速钢(或钛合金或铝合金)(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是________________________。

(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为

_________________________，反应基本类型是______________。

耐腐蚀、轻、硬度大等2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3置换反应3.含镁3%~5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、航空航天、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金

测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金

充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?解析：实验设计1：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性；根据合金质量和H2的体积可求出Mg的质量分数。实验设计2：只有Al能与NaOH溶液反应，生成H2，体现还原性；根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数。实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Al3+生成Na[Al(OH)4]溶液；根据Mg(OH)2沉淀的质量，可求出Mg的质量分数。答案：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓AlCl3+4NaOH==Na[Al(OH)4]+3NaCl体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?答案：三个方案都可测出镁的质量分数。命题热点(二)——物质的转化与推断1.物质的转化与推断的解题步骤审题全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中分析根据找到的题目突破口，结合物质间的反应或转化关系进行顺推或逆推，把能推出的物质尽量先写在题目上，进而全面推出结果检验把推出的结果放回原题去进行检验，确定结果的正确性解答根据题目要求，按照分析和推理的结果回答相应的问题2.物质的转化与推断的假设思维模型审题假设→验证分析→得出结论(模糊性)

(意向性)

(确认性)1.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

(

)A.A为Fe3O4，B为FeB.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C.⑤的离子方程式：Fe+Fe3+==2Fe2+D.④的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3题点多维训练√解析：由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，故A错误；亚铁离子为浅绿色，铁离子为棕黄色，故B正确；⑤的离子方程式为Fe+2Fe3+==3Fe2+，故C错误；④的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，故D错误。2.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是

(

)A.沉淀A中含有2种金属单质B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗√解析：废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原成金属铜，Ag+被还原生成银，所以沉淀A中含有金属铜、银和过量的铁，A项错误；溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，溶液呈红色，所以检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，B项正确；溶液A含Fe2+，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，C项错误；操作②加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为Fe3+，不需要漏斗，D项错误。3.用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是______。

(2)气体A是______。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_______(填化学式)，A在该反应中作为__________

(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____________，溶液D中存在的金属离子为_______。

(5)①②两步反应的离子方程式为____________________________________，____________________。过滤H2HCl还原剂[Al(OH)4]-Fe2+2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑课时跟踪检测ABCD人面青铜鼎精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体123456789101113一、选择题

1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是(

)解析：青花瓷的主要成分是硅酸盐，是无机非金属材料，不属于合金。12√2.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是

(

)A.KOH溶液 B.氨水C.稀盐酸 D.稀醋酸√124567891011133解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。12√1245678910111333.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是

(

)A.生铁和钢均属于合金B.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金C.精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量D.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆解析：生铁和钢均属于铁碳合金，故A正确；钢是当今世界用量最大、用途最广的合金，故B正确；精铁煅烧的目的是减少铁中碳的含量，将C转化为碳的氧化物而降低含碳量，故C正确；生铁含碳量高，质地更脆，故D错误。124.下列关于铝合金的说法错误的是

(

)A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解√124567891011133解析：Mg、Al均与盐酸反应，故镁、铝合金在盐酸中溶解，D错误。12√1245678910111335.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是

(

)A.飞机涡扇使用的耐高温的合金材料B.“蛟龙”号载人潜水器使用的钛合金C.不锈钢盆D.新能源汽车储氢材料解析：飞机涡扇使用的耐高温的合金材料是镍钴合金，属于新型合金，A不符合题意；由于钛合金的硬度大、耐酸碱腐蚀，因此用作“蛟龙”号载人潜水器的舱体材料等，属于新型合金，B不符合题意；不锈钢是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；新能源汽车储氢材料，如Ti⁃Fe合金、La⁃Ni合金等，属于新型合金，D不符合题意。12√1245678910111336.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是

(

)A.用来制作保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，制作钛合金装饰门12解析：钛和钛的合金熔点高不易熔化断开，不能用来制作保险丝，A符合题意。选项实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素√1245678910111337.(2025·昆明期末检测)易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是

(

)12124567891011133解析：因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，故A错误；铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，能证明含有铝元素，故B正确；加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，故C错误；铁单质与酸反应生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误。12√1245678910111338.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是

(

)A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH溶液反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑12124567891011133解析：铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A正确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B错误；铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢气遇到明火可能发生爆炸，则使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C、D正确。12√1245678910111339.(2025·雅礼中学月考)在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀NaOH溶液和CuSO4溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

(

)A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，杠杆左边下沉12124567891011133解析：左侧烧杯中Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，铝球质量减小，右侧烧杯中Fe与CuSO4溶液反应，铁球表面析出铜，铁球质量增加，反应一段时间后杠杆不再平衡，A、C项错误，B项正确；右侧铁球质量增加，而使杠杆左边上升，D项错误。12124567891011133二、非选择题10.(8分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如图转化：(1)写出下列物质的化学式：X_________，A

_____________，

B________________，C

__________。

解析：由X可和酸、碱反应且其为金属，则X为Al。12AlAl2O3Na[Al(OH)4]AlCl3124567891011133(2)写出以下反应的离子方程式：②

_____________________________________。

④

__________________________________。

⑤

___________________________。

122Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-Al3++4OH-==[Al(OH)4]-12456789101113311.(8分)阅读材料，回答下列问题。近年来，科研人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小(为0.16~0.5g·cm-3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法中错误的是________(填字母，下同)。

A.泡沫铝是铝单质泡沫

B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造12

解析：根据信息可知，泡沫铝是一种合金，是混合物；泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料；由于泡沫铝有很大刚性，密度小，且隔音、保温，故泡沫铝可用于飞机制造。A124567891011133(2)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的_______。

A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性12解析：铝制成铝箔用于食品包装，利用的是铝的延展性。B124567891011133(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出下列反应的离子方程式。①氧化膜与盐酸反应：_____________________________。②氧化膜与氢氧化钠溶液反应：___________________________________。12

解析：Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-1212456789101113312.(10分)A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的转化关系如图所示。(1)H的化学式是___________。

解析：A、D是生活中常见的金属单质，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，因此A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与H2SO4反应生成F为FeSO4，F与NaOH反应生成H为Fe(OH)2，H被氧化生成G为Fe(OH)3，因此E为Fe2(SO4)3，则B为Fe2O3。Fe(OH)2124567891011133(2)反应①的化学方程式是_________________________________。

(3)反应②的离子方程式是____________________________________。

(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是________________________________________________________________________________________________。

(5)H转化为G的实验现象是_________________________________________。(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是______(填字母)。

12Fe2O3+2Al2Fe+Al2O32Fe3++Fe==3Fe2+

取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入双氧水，溶液变为红色，则F溶液中含有Fe2+白色沉淀迅速变成灰绿色，最