高一化学（人教版）教学课件 必修一 第三章 第一节 第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物学习目标重点难点1.结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质及在生产、生活中的应用。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用的重要价值。重点铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。难点1.制备Fe(OH)2的实验设计。2.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型建构。第1课时铁的单质、氧化物和氢氧化物新知探究(一)——铁的单质、铁的氧化物新知探究(二)——铁的氢氧化物课时跟踪检测目录新知探究(三)——氢氧化亚铁制备实验的

改进与创新新知探究(一)——铁的单质、

铁的氧化物(一)铁的单质1.铁的存在与性质(1)铁元素的存在存在形态游离态如陨铁化合态主要以_________价化合物的形态存在于矿石中地壳中含量含量仅次于____________________，居第四位+2、+3氧、硅、铝(2)铁的冶炼①我国在西周晚期已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：___________________________

(以Fe2O3为例)。2.铁的物理性质铁有________性和______性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁还能被_______吸引，其熔、沸点较高。Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2延展导热磁体3.铁的化学性质根据学过的铁与一些物质的反应写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)_______________________。③Fe与盐溶液反应(CuSO4)_______________________。Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Cu+Fe2+3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到_________声，证明生成了_____实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为________________________________爆鸣H2[微点拨]①铁的变价②铁在潮湿的空气中生锈(Fe2O3·xH2O)。③铁在常温下与浓H2SO4、浓HNO3发生“钝化”形成致密的氧化膜。(二)铁的氧化物1.三种氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—____________________颜色和状态_____色粉末_______色粉末____色晶体铁的价态______价_____价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性空气中受热生成______稳定稳定铁红磁性氧化铁黑红棕黑+2+3Fe3O42.三种氧化物与盐酸反应的离子方程式FeO：_______________________；Fe2O3：_______________________；Fe3O4：_____________________________。[微点拨]①Fe3O4有磁性，可被磁体吸引。②Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，+2价与+3价铁的个数比为1∶2，不属于碱性氧化物。③FeO、Fe2O3是金属氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O题点多维训练√题点(一)

铁的单质1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是(

)A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时不能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O的共同作用下Fe能与其发生反应解析：铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A描述正确；红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B描述错误；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C描述正确；常温下，铁在潮湿的空气中易发生腐蚀，故D描述正确。2.(2025·北京海淀高一期末)下列有关铁的说法中正确的是

(

)A.铁与硫粉反应的产物是Fe2S3B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4D.常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应√解析：硫与铁反应生成FeS，故A错误；铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，故B错误；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化反应，生成致密的氧化膜，故D错误。√3.(2024·新课标卷)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

(

)A.反应为3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉解析：铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。4.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、陶土网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白：(1)①试管A中应加入的试剂是_________。

②需要加热的装置是___________，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是_____，C的作用是___________。

铁粉A、BAH2防倒吸解析：①根据题干信息可知A中发生的反应为铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是铁粉。②反应需要在高温下进行，则A装置需要加热。又因为需要提供水蒸气，所以B装置也需要加热，当实验结束时应该先熄灭A处的酒精灯，在水蒸气的氛围中冷却。③反应过程中生成氢气，氢气不溶于水，所以D是用来收集氢气的，为了防止向试管A中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流，从而在试管A和收集气体的试管D中间加上了烧瓶，保证实验安全，即C为安全瓶，起防止倒吸的作用。(2)①G中应加入的试剂是__________。

②试管E中发生反应的化学方程式是_________________________________。碱石灰Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O解析：①装置Ⅰ是用来制取氢气的装置，由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U形管中加入固体来吸收氯化氢和水蒸气，所以G中应加入的试剂是碱石灰。②依据装置和实验目的分析，试管E中发生的是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是Fe3O4+4H2

33Fe+4H2O。题点(二)

铁的氧化物5.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为(

)A.FeO·3Fe2O3

B.FeO·2Fe2O3C.2FeO·3Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3√解析：FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7∶10，故A不符合题意；FeO·2Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为5∶7，故B不符合题意；2FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为8∶11，故C符合题意；2FeO·Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为4∶5，故D不符合题意。6.“秦砖汉瓦”泛指秦汉时期的青砖与古瓦，是我国传统建筑文化的一个缩影。它们是由黏土烧制的(黏土中含有铁元素)。有的是黑色的，有的却是红色的，请分析其颜色不同的原因。答案：砖瓦显黑色的原因：烧制砖瓦时，黏土中的铁元素生成黑色的FeO与Fe3O4。砖瓦显红色的原因：烧制砖瓦时，黏土中的铁元素生成红棕色的Fe2O3。新知探究(二)——铁的氢氧化物1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的制取在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2实验操作实验现象生成_______色沉淀首先生成______絮状沉淀，然后迅速变成_____色，最后变成_____色化学方程式FeCl3+3NaOH==________________FeSO4+2NaOH==_________________、4Fe(OH)2+O2+2H2O==___________实验结论Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得续表红褐白色灰绿红褐Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)32.Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态、溶解性___色固体、____溶于水_____色固体、___溶于水与酸反应HCl____________________________________________________HIFe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O2Fe(OH)3+2I-+6H+==2Fe2++I2+6H2O稳定性在空气中不稳定，易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3不稳定[比Fe(OH)2稳定]，受热易分解：__________________________白难红褐难Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O题点多维训练1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是

(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3 D.Fe(OH)2

Fe3O4解析：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色的三氧化二铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁。√2.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A：__________，B：

_________，

C：__________，D：_________。

(2)写出B转化为A的化学方程式：__________________________________。

写出A受热分解的化学方程式：

_______________________________。

Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O新知探究(三)

——氢氧化亚铁制备实验

的改进与创新导学设计NaOH溶液滴入FeSO4溶液中先产生白色的Fe(OH)2沉淀，然后迅速被氧化成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。化学兴趣小组同学探究产生现象的原因并对装置进行了相应的改进以能较长时间地观察到白色沉淀。[查阅资料]苯为有机溶剂，密度小于水且与水不互溶。[原因猜想]

①空气中含有O2

②水溶液中含有溶解的少量氧气[装置改进]该小组同学对装置进行了相应的改进：[问题探究]

(1)请分析改进后的装置①②③为什么能较长时间观察到白色沉淀。装置原理①

②

③

提示：装置①，苯的密度比水小，且与水不互溶，加入少量苯覆盖在FeSO4溶液的上面，用于隔绝溶液与空气接触，防止生成的Fe(OH)2被O2氧化；装置②，铁粉与稀硫酸反应生成的H2排除了装置内的空气，同时试管内剩余的H2起到保护气的作用，防止Fe(OH)2与O2接触被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀；装置③，打开止水夹a，Fe与稀H2SO4反应产生的H2将装置内的空气排出，再关闭止水夹a，产生的H2使试管A中气压大于外界气压，把试管A中的液体(FeSO4溶液)压入试管B中，反应得到Fe(OH)2白色沉淀，由于空气已被排出且苯可以隔绝b处进入的空气，故可以长时间观察到Fe(OH)2沉淀。(2)在改进的实验中，将配制溶液的水煮沸冷却后再使用，其目的是什么?提示：除去水中溶解的氧气，尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。系统融通知能1.Fe(OH)2制备的四个措施(1)Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。2.常用于制备Fe(OH)2的两种创新装置创新装置Ⅰ①打开止水夹a，使A装置中的铁粉与稀硫酸反应一段时间，反应产生的氢气会将整个装置中的空气排出；②再夹紧止水夹a，A装置中产生的氢气逐渐增多，会将A装置中生成的FeSO4溶液压入B装置中，从而产生Fe(OH)2白色沉淀创新装置Ⅱ先滴加稀硫酸至装置内空气排尽充满H2，再滴加NaOH溶液√题点多维训练1.实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2，为了使产物不容易被氧化，下列做法不正确的是

(

)A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层植物油以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管解析：向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴深入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误。√2.(2025·日照高一期末)下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

(

)解析：Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使FeSO4与NaOH接触而反应，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故B正确；没有隔绝空气，生成的Fe(OH)2易被氧化，故C错误；苯隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，故D正确。3.(2025·开封高一期末)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是__________________________。铁屑Fe+2H+==Fe2++H2↑解析：A中应预先加入的试剂是铁，再滴入酸即可，发生反应

Fe+2H+==Fe2++H2↑。(2)实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______。

打开H2解析：为保证酸顺利滴下，一定在实验开始时就先将活塞E打开，A中反应为Fe+2H+==Fe2++H2↑，最后产生的氢气被C装置收集。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___________________________________________。

关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应解析：A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞E，使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________________________________。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3解析：氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。课时跟踪检测

一、选择题

1.火星外表是红色的，这是因为火星表面含有大量的(

)A.氧化铜

B.氧化铁C.碳酸钙

D.四氧化三铁1234567891011√解析：氧化铜是黑色的，氧化铁是红色的，碳酸钙是白色的，四氧化三铁是黑色的。12√12456789101132.(2025·蚌埠期末检测)下列关于铁及其化合物的说法正确的是

(

)A.过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2B.FeO不稳定，在空气里能被氧化成Fe2O3C.铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在D.向饱和FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体解析：Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；FeO不稳定，在空气里能被氧气氧化为氧化铁，B正确；在自然界中，陨铁中有游离态的铁存在，C错误；FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误。12√12456789101133.人类用铁的历史可以追溯到四千五百多年前。下列有关铁的化合物的说法中，错误的是(

)A.Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以铁的化合物不能通过化合反应制取Fe(OH)3C.Fe3O4可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应解析：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3为化合反应，可以制取Fe(OH)3，B错误。12√12456789101134.铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是

(

)A.氯气

B.硫酸铜

C.稀硫酸

D.浓盐酸解析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成FeSO4，B错误；铁与硫酸溶液发生置换反应生成FeSO4，C错误；铁与浓盐酸反应生成FeCl2，D错误。12√1245678910113

12√12456789101136.(2025·乌鲁木齐期末)下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述正确的是

(

)A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物121245678910113

12√12456789101137.(2025·佛山高一检测)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是

(

)A.配制FeSO4溶液时需加入铁粉B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气121245678910113解析：配制FeSO4溶液时需加入铁粉，故A正确；实验时先注入稀硫酸，稀硫酸与Na2CO3反应产生CO2排尽空气，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，故B正确；装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，故C正确；用铁粉代替Na2CO3粉末，铁与稀硫酸反应产生氢气，氢气密度比空气小，无法全部排出装置内的空气，故D错误。12√12456789101138.(2025·北京西城期末检测)钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低B.Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C.Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成D.Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H212Ⅰ.钠与水反应Ⅱ.铁与水蒸气反应1245678910113解析：Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确；Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，故其离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，B正确；Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误；Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2，D正确。12√12456789101139.31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物，用180mL6.0mol·L-1盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成的铁的物质的量为

(

)A.0.2mol B.0.3molC.0.4mol D.0.5mol12

10.以某硫酸渣(含Fe2O3等)为原料制备FeOOH(铁黄)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是(

)A.“酸溶”后溶液中金属阳离子主要是Fe3+B.滤渣的主要成分是FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3==Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气1245678910113√12解析：Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，A正确；根据流程图分析可知，滤渣的主要成分是Fe，B正确；由图示可知，“沉铁”过程中反应物为FeSO4和NH4HCO3，生成物有CO2和Fe(OH)2，故化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3==Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，C正确；“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，制备的FeOOH中会有含氯化合物，导致FeOOH的含量较低且有杂质，D错误。1245678910113121245678910113二、非选择题11.(12分)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式。A：______；B：______；C：______。

解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，故C是铁。12FeNaMg1245678910113(2)写出化学方程式。①C在氧气中燃烧：______________________；

②C与水蒸气反应：

____________________________。

(3)黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________。

(4)Fe与Cl2、稀盐酸反应的化学方程式分别为______________________、

______________________。

123Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑12124567891011312.(15分)(2025·云南昭通一中高一期末)氢氧化亚铁用于制颜料、药物，并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。制备Fe(OH)2时，最初产生的Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化，最终生成红褐色的Fe(OH)3，因而影响了实验效果。某化学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。[A组实验]已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应，装置如图。1245678910113(1)苯的作用为____________。将钠块加入试管中，

可以观察到的现象为______________________________________________________________________________________________________________________。

12钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色隔绝空气解析：钠的密度小于水大于苯，钠与FeSO4溶液中的水反应产生氢气会推动钠在界面处跳动，且产生气泡，最后钠块消失，下层FeSO4溶液中有白色沉淀Fe(OH)2生成，且能持续一段时间不变色。1245678910113[B组实验]选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。(2)实验时，先______(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻