高一化学（人教版）教学课件 必修一 第一章 单元整体教学设计与阶段验收评价

单元整体教学设计与阶段验收评价一、主干知识——在微点判断中澄清二、综合思维——在知识融会中贯通三、迁移应用——在课题活动中践行目录阶段质量检测一、主干知识——在微点判断中澄清1.判断下列有关物质分类叙述的正误(1)一种元素形成的物质一定是纯净物()(2)含氧的化合物都是氧化物()(3)非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物()(4)分散质粒子的直径为1~100m的分散系为胶体()(5)胶体发生丁达尔效应的原因是胶体粒子发光()×××××2.判断下列有关物质转化叙述的正误(1)酸性氧化物均与H2O反应生成酸，碱性氧化物均与H2O反应生成碱()(2)盐与碱一定反应生成新盐和新碱()(3)某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属()(4)CO2通入CaCl2溶液中，发生反应CaCl2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HCl()(5)3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe为置换反应()×××××

×××××

××√×5.判断下列有关氧化还原反应概念及其联系叙述的正误(1)任何氧化还原反应中氧化剂和还原剂是不同的物质()(2)氧化反应中氧化剂表现氧化性发生氧化反应()(3)氧化还原反应中氧化产物和还原产物可能是同一物质()(4)H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物是SO2()(5)单质反应生成化合物，单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应()(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl只表现还原性()(7)Na失去一个电子而Al失去三个电子，故Al的还原性强于Na()××√×√××6.判断下列有关氧化还原反应规律及应用叙述的正误(1)金属阳离子只能得电子生成金属单质表现氧化性()(2)含Cu2+、Ag+的溶液中加入少量Fe，发生的反应为Cu2++Fe==Cu+Fe2+()(3)Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-中氧化性:Fe2+>Cl- ()×××二、综合思维——在知识融会中贯通(一)物质的分类与转化√1.(2025·驻马店高一期末)明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10nm之间，1nm=10-9m)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是(

)A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应C.古代的墨汁属于固溶胶 D.炭黑的制造涉及氧化还原反应综合训练解析:墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，故A正确；墨块中的炭颗粒直径在1~10

nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，故B正确；墨汁的分散剂是水，是液溶胶，故C错误；炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，故D正确。2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(

)①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A.②③

B.②④

C.①②④

D.②③④解析:根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成

Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确。√3.(2025·廊坊高一期末)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如图:这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为(

)A.置换反应 B.分解反应C.化合反应 D.复分解反应√解析:反应①②③④⑤依次为CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O==Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，故A正确。(二)离子反应与离子方程式√

综合训练

√

√(三)氧化还原反应的概念、规律及配平√7.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(

)A.石胆(CuSO4):“石胆能化铁为铜”B.石炭(C):“炉火照天地，红星乱紫烟”C.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”综合训练解析:“石胆能化铁为铜”发生的反应为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，CuSO4中的Cu元素化合价降低，表现其氧化性，故A正确；碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现其还原性，故B错误；石灰与水反应，生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，故C错误；碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不发生氧化还原反应，故D错误。√8.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3==NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是(

)A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物又是还原产物D.At与Zn反应，At是还原剂解析:第一个化学方程式有元素的化合价变化，为氧化还原反应，第二个化学方程式无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A、B均错误；2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价不变，可知At元素的化合价降低，AtI是氧化剂，ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，C正确；At与Zn反应，Zn是还原剂，D错误。√9.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(

)A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1个K2FeO4，转移6个电子D.K2FeO4具有氧化杀菌作用解析:反应中Fe元素由+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而N元素由+5价降低至+3价，氮元素被还原，A项正确；结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，根据氧化性:氧化剂>氧化产物，可知氧化性:KNO3>K2FeO4，B项正确；根据Fe元素的化合价变化可知每生成1个K2FeO4，转移3个电子，C项错误；K2FeO4中Fe元素为+6价，决定了K2FeO4具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。

√

三、迁移应用——在课题活动中践行课题活动

离子反应、氧化还原反应在生产、生活中的应用生产、生活中涉及的化学反应有的属于离子反应，如废水的处理、粗盐的分离提纯等；有的属于氧化还原反应，如消毒剂的杀菌原理、化学品的工业生产等。本课题通过探究两类反应在生产、生活中的应用，深化理解两类反应的有关知识，体现“学以致用”的化学理念，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。

提示:Cu2+、H+减少，Na+、OH-增多H++OH-==H2OCu2++2OH-==Cu(OH)2↓

2.若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子，现需要从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收。请设计废液处理方案，用流程图表示出来，并写出相关反应的离子方程式。

探究目标(二)

氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在，如常见消毒剂有84消毒液(NaClO)、ClO2、漂白粉[Ca(ClO)2]和双氧水，这些消毒剂的消毒原理均表现为强氧化性，同时这些物质大都是利用氧化还原反应制备的。1.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4==2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)方法一和方法二中的氧化剂和氧化产物分别是什么物质?提示:方法一:氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2。方法二:氧化剂为NaClO3，氧化产物为O2。(2)根据方法二中反应，可推知NaClO3和O2的氧化性谁强?提示:NaClO3。(3)ClO2的消毒原理是什么?提示:ClO2的强氧化性。

提示:KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。

提示:浓度小时:H2S+H2O2==S↓+2H2O；浓度大时:H2S+4H2O2==H2SO4+4H2O。(3)K2FeO4是一种极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，已知氧化性:K2FeO4>H2O2，如果将K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，会增强处理效果吗?提示:不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性:K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者发生氧化还原反应，处理效果下降。1.如图所示在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色；

②乙处河水有红褐色沉淀；③丙处河水由浑浊变澄清；

④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是:甲_________，乙_______，

丙______，丁_________。

素养训练Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3解析:甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2；乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂排出的废液中含FeCl3；丙处河水由浑浊变澄清，说明丙厂排出的废液中含HCl，盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清；丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁厂排出的废液中含碳酸钠，丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。(2)写出乙、丙、丁处发生反应的离子方程式:_________________________________、

_________________________、_______________________。

3Ca(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3↓+3Ca2+Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

还原>bc3.Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是_____。

解析:由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物。K2Cr2O7CO2(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____(填字母)。

A.酸性B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式:_____________________________________。

解析:反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。AC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

解析:反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。AlN2(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。解析:碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸钠和氮气，反应转移的电子数为30，则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为答案:。

8102815阶段质量检测123456789101113√12一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(

)A.淀粉溶液和烟都是胶体B.固体NaCl、熔融HCl都能导电C.硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的D.碱石灰、冰水混合物都是混合物151419181716解析:

淀粉溶液和烟都是胶体，A正确；固体NaCl中的离子不能自由移动，不能导电，B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；冰水混合物的成分是水，是纯净物，D错误。√124567891011121332.下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是(

)A.“84”消毒液(主要成分为NaClO)B.高锰酸钾C.高铁酸钾(K2FeO4)D.过氧化氢151419181716

√124567891011121333.下列物质属于非电解质的是(

)A.CH4

B.KIC.NaOH D.CH3COOH151419181716解析:在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，B、C、D项均为电解质。√124567891011121334.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是(

)A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B.“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作C.“煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应D.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应15141918171612456789101112133解析:树叶变色是因为树叶中的叶绿素分解，被其掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，该过程发生了化学变化，A正确；“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，B正确；“煤饼烧蛎房成灰”过程中存在煤炭的燃烧和碳酸钙的分解，反应的方程式分别为C+O2

CO2，CaCO3

CaO+CO2↑，故该过程中包含化合反应和分解反应，不包含复分解反应，C错误；雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，雾属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确。151419181716√124567891011121335.下列物质的分类正确的是(

)151419181716

酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4NaOHCaCO3H2OCaOBHClCa(OH)2NH4ClCOMgOCHClKOHKNO3SO3Fe2O3DHNO3NH3MgCl2CO2CuO解析:H2O、CO不属于酸性氧化物，A、B错误；NH3是氢化物，不是碱，D错误。√124567891011121331514191817166.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(

)A.离子反应 B.氧化还原反应C.置换反应 D.三者中的任一反应解析:置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，离子反应部分属于氧化还原反应，即图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。√124567891012111337.下列和硫酸有关的反应中，属于氧化还原反应但H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂的是(

)A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2OB.SO3+H2O==H2SO4C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl151419181716解析:从方程式可以看出:锰元素的化合价降低，过氧化氢中氧元素的化合价升高，是氧化还原反应，而硫酸中所有元素的化合价没有变化，所以硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A符合题意；反应中所有元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，B不符合题意；硫酸中氢元素的化合价降低，硫酸是氧化剂，C不符合题意；反应中所有元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意。√124567891011121338.N2F4可做高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法不正确的是(

)A.被氧化的元素是N，被还原的元素是FeB.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1C.Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性D.若反应生成1个N2F4分子，则转移2个电子151419181716解析:根据化合价升降法可配平该反应为2HNF2+2Fe3+==N2F4↑+2Fe2++2H+。由元素的化合价变化可知N元素被氧化，Fe元素被还原，A项正确；氧化剂Fe3+和还原剂HNF2的化学计量数之比为1∶1，B项正确；根据氧化性:氧化剂>氧化产物，可知氧化性:Fe3+>N2F4，C项错误；由元素的化合价变化可知生成1个N2F4分子，转移2个电子，D项正确。√124567891011121339.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是(

)A.上述反应中涉及的物质均是电解质B.NaN3的电离方程式为NaN3==Na++3N-C.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15151419181716

12456789101112133√

15141918171612456789101112133

1514191817161245678910111213311.下列指定反应的方程式正确的是(

)A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+B.将Cu加入稀硫酸中:Cu+2H+==Cu2++H2↑C.澄清石灰水久置后出现白色固体:Ca2++OH-+CO2==CaCO3↓+H2OD.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4151419181716解析:氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，B项错误；澄清石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，C项错误；金属活动性顺序:Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，D项正确。√12√124567891011133

151419181716

12456789101112133

151419181716解析:废水呈强碱性，则废水中含有大量OH-，H+、Mg2+因与OH-反应而不能大量存在，根据溶液呈电中性推知，废水中一定含有K+。√1245678910111213314.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是(

)A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐D.1个次磷酸分解时转移4个电子141519181716√12456789101112133解析:白磷与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4==NaHSO4+H3PO2或2NaH2PO2+H2SO4==Na2SO4+2H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2==PH3↑+H3PO4，其中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；由上述白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式可知，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则NaH2PO2不能再电离出H+，为正盐，C正确；由上述次磷酸分解的化学方程式可知，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误。14151918171612456789101112133

141519181716√12456789101112133

14151918171612456789101112133二、非选择题:本题共4小题，共55分。16.(14分)下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。141516191817编号①②③

④名称天然气白酒醋酸小苏打成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3

编号⑤⑥⑦名称熟石灰铜钱加碘盐成分Ca(OH)2CuNaCl12456789101112133(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是__________。

(2)写出④、⑤在水中的电离方程式:______________________、

______________________。

141516191817③④⑤⑦

Ca(OH)2==Ca2++2OH-(3)写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多:_______________________。

用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应:_________________________________________。

用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式:___________________________________________。

1245678910111213317.(14分)现有下列十种物质:①盐酸②NaHCO3③Cu

④CO2

⑤Al(OH)3

⑥NaHSO4溶液

⑦Fe(OH)3胶体⑧氨气⑨蔗糖⑩Ba(OH)2(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有__________。(填序号)

141516171918解析:电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例:酸、碱、盐、金属氧化物等，②NaHCO3、⑤Al(OH)3、⑩Ba(OH)2属于电解质；导电应满足存在自由移动的离子或电子，①盐酸、③Cu、⑥NaHSO4溶液、⑦氢氧化铁胶体能导电，故答案为②⑤⑩；①③⑥⑦；②⑤⑩①③⑥⑦12456789101112133(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是___________________________。

141516171918

解析:Al(OH)3与胃酸中HCl反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；(3)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式:__________________________。

(4)⑥NaHSO4溶液和⑦Fe(OH)3胶体的本质区别是______________________。解析:溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同；

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O分散质粒子的直径不同12456789101112133(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的____(填字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式:_______________________________________。

141516171918

2H2O+BaSO4↓D12456789101112133141516171918

12456789101112133

141516171819Mg2+、Cl-

Na+、K+12456789101112133

14151617181912456789101112133(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确____(填“是”或“否”)，说明理由_______________________________________。

141516171819解析:根据溶液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即Cl-一定存在，所以实验③可省略。解析:原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。(3)写出①中反应的离子方程式:________________________。

是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl-Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓1245678910111213319.(14分)氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都既具有氧化性，又具有还原性。其中NaNO2被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；FeSO4·7H2O常用作补铁剂。回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为______。

141516171819解析:钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，可知在NaNO2中N元素的化合价为+3价。+3价12456789101112133(2)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaNO2固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。2NaNO2+4HI==2NO↑+I2+2NaI+2H2O141516171819解析:NaNO2与HI反应，N元素得到电子生成NO，I元素失去电子生成I2。答案:+2NaI+2H2O12456789101112133(3)NaNO2毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是____(填字母)。

A.亚硝酸钠的氧化性强于F