高一化学（人教版）教学课件 必修一 第一章 第二节 第2课时 离子反应

第2课时离子反应新知探究(一)——离子反应及发生

条件新知探究(二)——离子方程式课时跟踪检测目录新知探究(一)——离子反应及发生条件

导学设计向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验完成下列问题:

分析①Na2SO4和BaCl2的电离方程式Na2SO4==____________BaCl2==___________②混合前两溶液中的离子

_______________________③混合后溶液中的离子

__________④反应实质

Ba2++2Cl-

Na+、Cl-BaSO4(2)上述实验反应的化学方程式为_________________________________，

反应的实质为_____________________(用化学用语表示)。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

系统融通知能1.离子反应的定义和本质2.离子反应的条件(1)发生复分解型离子反应(2)发生置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。1.下列反应是离子反应的是(

)A.2H2O2

2H2O+O2↑B.2CO+O2

2CO2C.H2+CuOCu+H2OD.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O题点多维训练解析:离子反应是指有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行，据此分析解答。√2.下列物质中，不能发生离子反应的是(

)A.Na2SO4和CuCl2B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOHD.CaCO3和HCl√解析:Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

√

4.下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。①NaCl溶液与AgNO3溶液:________________________________；

②KNO3溶液与NaOH溶液:________________________________；

③盐酸与Na2CO3溶液:____________________________________；

能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能，无沉淀、气体或水生成

④NaOH溶液与稀HNO3溶液:_______________________________；

⑤稀H2SO4和NaCl溶液:____________________________________；

⑥Zn与CuSO4溶液:________________________________________。

能，H+与OH-反应生成H2O不能，无沉淀、气体或水生成能，Zn与Cu2+发生置换反应新知探究(二)——离子方程式导学设计1.以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，归纳离子方程式的书写步骤。(1)写出化学方程式:______________________________。(2)拆分易溶于水且易电离的物质，并写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式改写成:___________________________________________。(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并化简:____________________。

(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

2Cl-+BaSO4↓

2.写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。(1)上述四个化学方程式中所对应的离子方程式均为_______________。(2)结论:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______

_____的离子反应。

化学方程式离子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

H++OH-==H2O同一类型系统融通知能1.离子方程式的书写方法(1)书写步骤(2)注意事项“写”是基础化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功“拆”是关键物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要“删”是重点方程式两边的离子符号完全相同时才能删去“查”是保证检查原子、电荷是否守恒，避免出错2.书写离子方程式的拆分原则易溶易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐等拆成离子符号；难溶、难电离的物质[如弱酸、弱碱、难(微)溶性盐、H2O等]、单质、气体等用化学式表示。①常见的强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等。②弱酸:H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。③常见的强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。3.离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H++OH-==H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。[微点拨]

离子方程式和化学方程式的异同①相同点:二者都是表示物质变化的式子。②不同点:离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。题点多维训练题点(一)

化学方程式与离子方程式的相互改写1.将下列化学方程式改写为离子方程式。(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O:_____________________________。

(2)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O:__________________________。

(3)CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O:_____________________________。(4)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2:__________________________。

(5)NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O:__________________________。

Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OCu+2Ag+==2Ag+Cu2+

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4题点(二)

写出下列反应的离子方程式3.(1)稀H2SO4与NaOH溶液反应:_________________。(2)CuO与稀HNO3反应:_________________________。(3)BaCO3与稀HCl反应:_______________________________。(4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:____________________________________。

(5)Fe与CuSO4溶液反应:___________________。(6)CO2通入足量澄清石灰水中:_______________________________。

H++OH-==H2OCuO+2H+==Cu2++H2OBaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O

Fe+Cu2+==Cu+Fe2+CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O

√5.能用离子方程式H++OH-==H2O表示的反应是(

)A.醋酸和澄清石灰水反应B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和烧碱溶液反应解析:CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2书写离子方程式时均写成化学式，因此A、B、C选项中的反应不能用H++OH-==H2O表示。√6.下列离子方程式中，正确的是(

)A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+==CO2↑+H2O+2Na+C.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==Cu2++2AgD.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+==Mg2++H2O解析:A项，Cu不能与H+反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，电荷不守恒。√

课时跟踪检测123456789101113√一、选择题1.下列反应是离子反应的是(

)A.H2+Cl2

2HClB.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OC.CO+CuOCu+CO2D.2KClO3

2KCl+3O2↑解析:A、C项，反应无离子参加也无新的离子生成，不是离子反应；D项，该反应是氯酸钾固体在MnO2作催化剂、加热分解制取氧气，不是离子反应。1214√1245678910111332.下列离子反应不能发生的是(

)A.MgCl2+H2SO4==MgSO4+2HClB.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2解析:因MgCl2与H2SO4相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质间不能发生化学反应。1214√1245678910111333.对于离子反应，下列说法正确的是(

)A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析:参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2H+==Zn2++H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+Cu2+==Fe2++Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe+Cu2+==Fe2++Cu，D错误。1214√124567891011133

1214√124567891011133

解析:碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑，A不符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl-+Ag+==AgCl↓，D不符合题意。1214√1245678910111336.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH-+HCl==H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+D.Fe+2H+==Fe3++H2↑1214解析:A项中HCl要拆成离子形式，B项中Ca(OH)2应拆成离子形式，D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+。√1245678910111337.下表中评价合理的是(

)解析:A项，Ca(OH)2应拆成离子形式；C项，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确，评价错误。1214选项化学反应及其离子方程式评价A正确B错误，碳酸镁不应该写成离子形式C正确D错误，反应物和产物的配比不正确√124567891011133

1214

√124567891011133

1214

12456789101113310.某同学在实验室中进行如下实验:1214编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体产生124567891011133√以下结论正确的是(

)①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

③Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn==Zn2++H2↑

④Ⅲ中发生的反应属于离子反应A.①②

B.②③ C.③④ D.①④1214

1245678910111331214

√1245678910111331214

1212456789101113314二、非选择题12.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠，胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式:________________________。

124567891011133(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理:__________________________________________________________________________________________(用文字结合离子方程式作答)。

(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式:

__________________________。(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗?____________________________________________________________________________。

1214

鸡蛋壳中含CaCO3，CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多124567891011133

1214

水不能使氧化铜溶解1245678910111331214(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入____________________，再加入_______。

(3)探究结果为_____