天津102中2025-2026学年高二（上）学期期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年天津102中高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共36分。1.一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是（）A.溶液的pH B.CH3COOH的电离程度

C.溶液的导电能力 D.2.25℃时水的电离达到平衡：ΔH＞0，下列叙述不正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH减小

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低3.如表实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl

平衡向逆反应方向移动B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应；用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸性：HX＜HYC将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH稀释后pH减小稀释后氨水的电离程度减小D向浓度为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中滴加少量HCl溶液离子浓度减小外加溶液促进水解A.A B.B C.C D.D4.下列说法正确的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B.用广泛pH试纸测得0.10

mol/LNH4Cl溶液的

pH=5.2

C.若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL

D.用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液5.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（）A.pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的pH＞10

B.氯化铵溶液呈酸性

C.常温下0.01mol•L-1氨水的pH=10.6

D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红6.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c（OH-）=10-7mol•L-1④混合溶液中，c（H+）=mol•L-1⑤混合溶液中，c（B+）=c（A-）A.②③ B.④⑤ C.①④ D.②⑤7.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量水8.下列叙述正确的是（）A.常温下由水电离c（H+）=10-4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大

C.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.Na2CO3溶液中：c（）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）9.水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A.水的电离是一个吸热过程

B.在35℃的纯水中时，c（H+）＞c（OH-）

C.水的电离常数Kw（25℃）＞Kw（35℃）

D.c（H+）随着温度的升高而降低10.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（）A.加入①之后，NH3•H2O的电离平衡得到促进，减小

B.加入②之后，NH3•H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大

C.加入③之后，c（NH3•H2O）增大，维持不变

D.升高温度，NH3•H2O的电离平衡得到促进，c（OH-）减小11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.=1×10-13mol•L-1的溶液中K+、Na+、、

B.水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C.pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D.=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-12.某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A.稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B.上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

二、实验题：本大题共1小题，共16分。13.某标准中规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：

A.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去多余的H2O2，得到待测溶液并稀释至500mL。

B.取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用0.0100mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。

C.数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.00.107.60225.07.6015.00325.00.207.80（1）仪器甲的名称为______。

（2）写出C中发生反应的离子方程式：______。

（3）NaOH标准溶液应盛装在图2中的______（填“甲或“乙）滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视______；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，判断滴定达到终点的现象为______。

（4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为______g•L-1。

（5）下列操作会导致实验结果偏低的是______（填字母）。

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.达到滴定终点时，仰视读数

D.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡三、简答题：本大题共3小题，共48分。14.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。

回答下列问题：

（1）当温度升高时，Ka（CH3COOH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）0.2mol•L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为______。

（3）下列反应不能发生的是______（填标号）。

a.+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

（4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______（填标号）。

a.b.c.d.

（5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。

（6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______（填精确数值）mol•L-1。15.回答下列问题：

（1）写出稀氨水中所有的电离方程式______；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是______（忽略溶液体积的变化）（填字母）。

A.适当升高温度

B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3

D.加入少量浓盐酸

（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______（填字母）。

A.电离程度增大

B.溶液中离子总数增多

C.溶液导电性增强

D.溶液中醋酸分子增多

（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为______；写出其电离方程式：______；推测NaH2PO2是______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（4）常温条件下在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）=______。

（5）99℃时，Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中，pH=______。

（6）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COOH、②NH3•H2O、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤H2SO4、⑥NaOH按pH由大到小的排列为：______（填序号）。16.通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-181.6kJ/mol

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式：______。

（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。在T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=______；平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为______。

（3）若反应2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ•mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C.容器中混合气体的体积保持不变

D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（t）、压强（p）的变化如图所示。

①p1______p2（填“＜”或“＞”）。

②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=______，H2的转化率为______（计算结果保留1位小数）。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】酸式滴定管

乙;锥形瓶内溶液颜色变化;微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落;当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红