2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试（春季高考）化学试题（含答案详解）

2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试化学本试卷共8页，50小题，满分100分，考试用时60分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是A.玉杆斗笔B.铜质笔架C.御制宣纸D.五彩瓷砚A.A B.B C.C D.D2.2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为A.单质 B.化合物 C.溶液 D.混合物3.2024年正月，广州春节烟花汇演时隔多年在白鹅潭再现盛况。烟花燃放时A.只发生化学变化 B.化学能只转化为热能第1页/共11页C.呈现金属元素特征焰色 D.化学能只转化为光能4.广式腊肉是广东传统风味美食，配料包括猪肉、食盐、硝酸钠和大曲酒等。下列说法不正确的是A猪肉主要含淀粉 B.NaNO₃属于电解质C.大曲酒含CH₃CH₂OH D.食盐的主要成分为NaCl5.硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。3565SA.8 B.16 C.19 D.356.侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂ B.NH₃ C.H₂O D.Na₂CO₃7.用0.250mol⋅L-1H28.绿色化学助力人与自然和谐相处。下列做法不符合绿色化学理念的是A.开发低碳能源 B.过量施用化肥促进农作物增产C.按照循环经济原则组织生产 广考神墙750 D.从源头治理工业“三废”的排放9.用H₂O₂溶液吸收含SO₂工业尾气，反应为：SOA.H⁺ B.H₂O C.Ba²⁺ D.SO²10.下列现象不属于丁达尔效应的是A.夜空中观察到的璀璨银河 B.夜晚手电筒照向薄雾形成的光柱C.放电影时放映机到银幕间的光柱 D.阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路11.一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含CaO、Al₂O₃和Na₂O。常温下，此3种氧化物均能A.与O₂反应 B.与H₂O反应 C.与盐酸反应 D.与NH₃反应12.某种马铃薯100g含钙88.0×10-3g第2页/共11页A.1.0×10-4mol B.1.0×1013.钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是选项物质用途A不锈钢制造地铁列车的车体BFeCl₂配制覆铜板的“腐蚀液”CNa₂O₂制取潜水艇中的O₂DNaHCO₃焙制松软的糕点AA B.B C.C D.D14.目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是A.氢分子电子式为H：H B.氢原子结构示意图为(⊕12C.氦原子电子式为·He· D.氦原子结构示意图为⊕1}15.北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是A.可与O₂反应 B.可与H₂O反应 C.可与Cl₂反应 D.金属性:K＞Rb16.实验有关的图标与其名称匹配的是A.洗手B.锐器第3页/共11页C.热烫D.排风A.A B.B C.C D.D17.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用盐卤制作豆腐盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉B回收电动单车的废旧锂电池锂的元素符号为LiC用NaClO溶液消毒桌椅NaClO具有强氧化性D用波尔多液涂刷树干防治病虫害CuSO₄可使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D18.污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是A.N₂ B.O₂ C.H₂O D.CO19.科研人员实现了温和条件下LiH光催化合成NH₃，其原理如图所示。该过程A.属于自然固氮 B.只有极性键的断裂C.未发生氧化还原反应 D.LiH加快了NH₃白的生成速率第4页/共11页20.“安全意识在心中，实验成败在手中。”下列实验操作正确的是A.配制溶液时，将称量好的NaOH在容量瓶中溶解B.加热装有NaHCOC.验证乙醇与Na反应生成的气体时，点燃气体前先验纯D.处理浓硫酸与Cu反应后的尾气时，将尾气通入NaCl溶液21.如图为氯及其化合物的部分“价——类”二维图，下列推断不正确的是A.a为无色气体 B.b的水溶液呈酸性C.c在光照下易分解 D.d的水溶液可使红布条褪色22.天然气的主要成分为CH₄。标准状况下的11.2LCH₄完全燃烧，生成A.4molC-H键B.0.5molCO₂C.4molO-H键D.3.01×10²³个H₂O分子23.“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是A.可用于除水垢 B.结构简式为(CC.能发生酯化反应 D.与HCOOCH₃互为同分异构体24.科学家提出了一种太阳光催化生物质重整再生H₂的新思路，部分路径如下所示。下列说法正确的是A.葡萄糖可发生银镜反应 B.葡萄糖的分子式为CC.HCHO与HCOOH均属于烃 D.生物质中的纤维素可水解成氨基酸25.验证SO₂性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是第5页/共11页选项SO₂性质试剂预期现象A水溶液呈酸性水、酚酞指示剂溶液显红色B具有氧化性酸性KMnO₄溶液溶液褪色C具有还原性H₂S溶液有黄色沉淀生成D具有漂白性品红溶液溶液褪色A.A B.B C.C D.D26.心脏起搏器的一种微型电池工作时，反应为：8Li+3SOClA.Li作正极 B.S元素化合价升高 C.有电子的转移 D.电能转化为化学能27.从海水中可提取Mg，提取过程中主要物质转化如下。下列说法正确的是(含NaCl和MgSO₄等)A.试剂①可选用]Ba(OH)₂ B.试剂②可选用硫酸C.电解熔融MgCl₂制取Mg D.加热MgCl₂制取Mg28.树漆与蚕丝、蜂蜜在我国素有“三大宝”美名。如图所示化合物(R为烃基)为树漆的一种成分，该化合物A.为苯的同系物 B.含氧官能团为羟基C.化学性质与R无关 D.H、O原子数之比为1:129.多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中M可能为第6页/共11页A.Fe B.Fe₃O₄ C.Fe(OH)₂ D.FeCl₃30.2L密闭容器中充入一定量A和B，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。反应至2min时,测得C的物质的量为1mol。0~2min内A的平均反应速率为A.1.50mol⋅L-1C.0.250mol⋅L-131.某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是A.石墨作负极 B.正极反应： A1-3C.海水中的Na⁺向铝片定向移动 D.电子流向：铝片→灯泡→石墨32.一种高效、绿色催化C₂H₂生成C₂H₄的反应为：C2A.反应不再进行 B.气体的密度保持不变C.n(C₂H₄)保持不变 D.n33.用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入30mLNO，吸入5mL水，振荡；再吸入10mL空气，振荡。该过程中，注射器内A只发生化合反应 B.吸入水后，气体体积明显减小C.吸入空气后，气体颜色发生变化 D.所得溶液既有氧化性又有还原性34.宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是第7页/共11页选项实验离子方程式A铁片插入CuSO₄溶液Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuB氨水滴入MgCl₂溶液Mg²⁺+2OH⁻=MgC铜丝插入稀HNO₃溶液Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑DAlOH₃加入NaOHAlA.A B.B C.C D.D35.某气体制备装置示意图如图。该装置适合于A.稀硫酸与Zn粒反应制H₂ B.浓盐酸与MnO2反应制C.稀盐酸与(CaCO3反应制CO₂ D.NH₄Cl溶液与NaOH反应制二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。36.绿矾可用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含FeO、Fe₂O₃和少量SiO2)制取绿矾第8页/共11页(1)为提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有。A.加热 B.增大搅拌速率 C.粉碎废铁渣 D.改用硝酸浸取(2)SiO₂可用于。A.生产玻璃 B.制备高纯硅 C.生产光导纤维 D.制备水玻璃(3)“试剂X”可选用。A.Cu B.Fe C.H₂O₂氵溶液 D.KI溶液(4)“操作a”需要用到的仪器有。A.酒精灯 B.玻璃棒 C.普通漏斗 D.蒸发皿(5)绿矾常用于处理酸性工业废水中的Cr₂O²⁻。下列相关说法正确的有。A.绿矾可长期暴露于空气中 B.废水处理过程中有Fe³⁺生成C.废水处理过程中Cr元素被还原 D.可用KSCN溶液检验绿矾是否变质37.敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示：(1)下列物质的主要成分属于共价化合物的有。A.铁红(Fe2O3 C.石英(SiO₂) D.石绿C(2)“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素位于元素周期表。A.第三周期第VIB族 B.第三周期第IB族C.第三周期第11列 D.第四周期第11列(3)壁画黄色颜料中常含有雌黄(As₂S₃)。下列说法正确的有。第9页/共11页A.As为第VA族元素 B.非金属性:As＞SC.稳定性： H2S＞AsH3 (4)青金石Na3CaA.金属性:Al＞Ca B.沸点: HC.原子半径:Na＞O D.原子最外层电子数：O＞Si(5)铁红(Fe₂O₃)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有。A.Fe₂O₃为碱性氧化物，呈红色B.用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀C.单质Hg的熔点比单质S的熔点高D.HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应38.常温、常压下电化学催化CO₂合成乙醇、丙烯，并进一步制备食用香料丙烯酸乙酯。合成路线如下：(1)关于CH₃CH₂OH说法正确的有。A.乙醇是一种重要的有机溶剂 B.可与O₂发生氧化反应生成乙醛C.无水乙醇可直接用作医疗消毒剂 D.可与酸性KMnO₄溶液反应生成乙酸(2)丙烯CH2=CH-CA.属于不饱和烃 B.可使Br₂的CCl₄溶液褪色C.完全燃烧时消耗等物质的量的O₂ D.一定条件下，可与H₂O发生加成反应(3)聚丙烯是一种常用塑料，可由单体(CH2=CH-CA. B.C. D.第10页/共11页(4)丙烯酸乙酯所含官能团有。A.酯基 B.醛基 C.碳碳双键 D.羧基(5)有机物A(分子式C₃H₄O₂)兼有乙烯和乙酸的部分性质，其可能发生。A.氧化反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.取代反应第11页/共11页2025年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试化学答案解析本试卷共8页，50小题，满分100分，考试用时60分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是A.玉杆斗笔B.铜质笔架C.御制宣纸D.五彩瓷砚A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.玉杆斗笔中笔杆为玉石，主要成分为二氧化硅、氧化铝等，笔尖为动物毛发，主要成分是蛋白质，故不选A；第1页/共24页B.铜质笔架的主要成分是金属铜，属于金属材料，故选B；C.御制宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故不选C；D.五彩瓷砚的主要成分是硅酸盐，故不选D；选B。2.2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为A.单质 B.化合物 C.溶液 D.混合物【答案】A【解析】【详解】液氢是氢气(H₂)的液态形式，是仅由氢一种元素(H)组成的纯净物，属于单质，故合理选项是A。3.2024年正月，广州春节烟花汇演时隔多年在白鹅潭再现盛况。烟花燃放时A.只发生化学变化 B.化学能只转化为热能C.呈现金属元素的特征焰色 D.化学能只转化为光能【答案】C【解析】【详解】A.烟花燃放包含化学变化(如火药燃烧)和物理变化(如焰色反应)，并非“只发生化学变化”，A错误；B.化学能不仅转化为热能，还转化为光能、声能等，“只转化为热能”表述不全面，B错误；C.烟花颜色源于金属元素的特征焰色，属于物理变化，C正确；D.化学能转化为光能的同时也转化为热能等，D错误；故选C。4.广式腊肉是广东传统风味美食，配料包括猪肉、食盐、硝酸钠和大曲酒等。下列说法不正确的是A.猪肉主要含淀粉 B.NaNO₃属于电解质C.大曲酒含CH₃CH₂OH D.食盐的主要成分为NaCl【答案】A【解析】【详解】A.猪肉属于动物性食物，主要含蛋白质和脂肪，淀粉是植物储存能量的物质，A错误；B.硝酸钠是离子化合物，溶于水完全电离，属于电解质，B正确；C.乙醇是酒的主要成分，C正确；D.食盐主要成分是氯化钠，D正确；第2页/共24页故选A。5.硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。1635A.8 B.16 C.19 D.35【答案】C【解析】【详解】同位素的表示形式为2X，其中A为质量数(质子数+中子数)，Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35,因此中子数=35-16=19;故选C。6.侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂ B.NH₃ C.H₂O D.N【答案】D【解析】【分析】侯氏制碱法反应为：NaCl+CO【详解】A.二氧化碳是共价化合物，A不符合题意；B.氨气是共价化合物，B不符合题意；C.水是共价化合物，C不符合题意；D.碳酸钠是金属和非金属元素组成的离子化合物，D符合题意；故选D。7.用0.250mol⋅L-1H2【答案】B【解析】【详解】配制H2SO第3页/共24页B。8.绿色化学助力人与自然和谐相处。下列做法不符合绿色化学理念的是A.开发低碳能源 B.过量施用化肥促进农作物增产C.按照循环经济原则组织生产 D.从源头治理工业“三废”的排放【答案】B【解析】【详解】A.开发低碳能源符合绿色化学理念，因其减少碳排放并提倡可再生能源，A正确；B.过量施用化肥会导致土壤和水体污染，违背绿色化学减少有害物质使用的原则，B错误；C.循环经济原则强调资源高效利用，符合绿色化学的原子经济性要求，C正确；D.从源头治理工业“三废”通过预防污染实现减排，符合绿色化学的核心理念，D正确；故选B。9.用H₂O₂溶液吸收含SO₂工业尾气，反应为：SOA.H⁺ B.H₂O C.Ba²⁺ D.SO₄⁻【答案】C【解析】【详解】反应中，SO₂被H₂O₂氧化为硫酸根离子，同时生成H+，H₂O作为溶剂，必然大量存在溶液中；H+和硫酸根离子为反应产物，均能大量存在溶液中；若溶液中存在Ba²⁺，会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO₄沉淀,因此Ba²⁺无法大量存在,故选C。10.下列现象不属于丁达尔效应的是A.夜空中观察到的璀璨银河 B.夜晚手电筒照向薄雾形成的光柱C.放电影时放映机到银幕间的光柱 D.阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路【答案】A【解析】【详解】A.璀璨银河是遥远星体自身发光或反射光的集合，并非胶体微粒散射形成，不属于丁达尔效应，A错误;B.薄雾属于胶体，光柱由胶体微粒散射形成，属于丁达尔效应，B正确；C.放映机到银幕的光柱由空气中胶体颗粒(如灰尘)散射形成，属于丁达尔效应，C正确；D.密林中的光路由空气中胶体颗粒(如水雾、尘埃)散射形成，属于丁达尔效应，D正确；第4页/共24页故选A。11.一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含CaO、Al₂O₃和Na₂O。常温下，此3种氧化物均能A.与O₂反应 B.与H₂O反应 C.与盐酸反应 D.与NH【答案】C【解析】【详解】A.CaO、Al₂O₃、Na₂O常温下均不与O₂反应，因它们已是最高价态氧化物，没有还原性，A错误；B.CaO和Na₂O常温下与水反应，但Al₂O₃因结构致密，常温下与水不反应，B错误；C.CaO(碱性氧化物)、Al₂O₃(两性氧化物)、Na₂O(碱性氧化物)均能与盐酸反应生成盐和水，C正确；D.NH₃为碱性气体，常温下与这三种氧化物均无明显反应，D错误；故选C。12.某种马铃薯100g含钙8.0×10-3gA.1.0×10-4mol B.1.0×10【答案】A【解析】【详解】50g马铃薯中的钙质量：8.0×10-3g2=4.0×10-3g,钙的物质的量为13.钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是选项物质用途A不锈钢制造地铁列车的车体BFeCl₂配制覆铜板的“腐蚀液”CNa₂O₂制取潜水艇中的O₂DNaHCO₃焙制松软的糕点A.A B.B C.C D.D【答案】B第5页/共24页【解析】【详解】A.不锈钢耐腐蚀且强度高，常用于制造地铁车体，A正确；B.FeCl₂无法有效腐蚀铜,覆铜板腐蚀液应为FeCl₃,B错误;C.Na₂O₂与CO₂或水反应生成O₂,用于潜水艇供氧,C正确;D.NaHCO₃受热分解产生CO₂,使糕点松软,D正确;故选B。14.目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是A.氢分子电子式为H：H B.氢原子结构示意图为+12C.氦原子电子式为·He· D.氦原子结构示意图为+1)【答案】A【解析】【详解】A.氢分子中含有共价键，电子式为H：H，故A正确；B.氢原子核外有1个电子，氢原子结构示意图为⊕D，故B错误；C.氦原子核外有2个电子，最外层有2个电子，故C错误；D.氮原子核外有2个电子，氮原子结构示意图为+②22，故D选A。15.北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是A.可与O₂反应 B.可与H₂O反应 C.可与Cl₂反应 D.金属性:K＞Rb【答案】D【解析】【分析】同一主族元素，原子最外层电子数相同。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析解答。【详解】A.Rb位于元素周期表第五周期第IA族，与Na同一主族，元素的化学性质相似，根据碱金属Na易与O₂反应，可知Rb作为活泼金属，也能与O₂反应，A正确；第6页/共24页B.同一主族元素，元素的化学性质相似。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此与H₂O反应的剧烈程度逐渐增强。根据Na能够与H₂O剧烈反应，可知Rb也能够与水剧烈发生反应，B正确；C.Na能够与Cl₂在点燃时反应产生NaCl，Rb与Na同一主族，根据原子结构的相似性，可知Rb也能够与强氧化剂Cl₂发生反应产生RbCl，C正确；D.同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Rb位于第五周期第ⅠA族，因此元素的金属性强弱关系应该是:Rb＞K,D错误;故合理选项是D。16.实验有关的图标与其名称匹配的是A.洗手B.锐器C.热烫D.排风A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A. 表示热烫，要注意防止烫伤，故不选A；第7页/共24页B、为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是锐器标志，故不选B；C、 为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故不选C；D、是排风标志，实验涉及有毒有害气体时，需通过排风设备及时排出有害气体，故选D；选D。17.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用盐卤制作豆腐盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉B回收电动单车的废旧锂电池锂的元素符号为LiC用NaClO溶液消毒桌椅NaClO具有强氧化性D用波尔多液涂刷树干防治病虫害CuSO₄可使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.盐卤中的金属离子使蛋白质聚沉，正确关联，A正确；B.回收锂电池是因锂的资源价值或环保需求，而非元素符号，不关联，B错误；C.NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒，正确关联，C正确；D.Cu²⁺亻使蛋白质变性，正确解释波尔多液作用，D正确；故选B。18.污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是第8页/共24页A.N₂ B.O₂ C.H₂O D.CO【答案】D【解析】【详解】A.N₂和O₂是空气的主要成分，A错误；B.N₂和O₂是空气的主要成分，B错误；C.空气中，H₂O为正常存在的气态水，C错误；D.CO因毒性及来源(如汽车尾气)被明确列为污染物，D正确；故选D。19.科研人员实现了温和条件下LiH光催化合成NH₃，其原理如图所示。该过程A.属于自然固氮 B.只有极性键的断裂C.未发生氧化还原反应 D.LiH加快了NH₃的生成速率【答案】D【解析】【详解】A.科研人员实现了温和条件下LiH光催化合成NH₃，属于人工固氮，故A错误；B.氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误；C.氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误；D.LiH是合成NH₃的催化剂，加快了NH₃的生成速率，故D正确；选D。20.“安全意识在心中，实验成败在手中。”下列实验操作正确的是A.配制溶液时，将称量好的NaOH在容量瓶中溶解B.加热装有NaHCO₃固体的试管时，试管口略向上倾斜C.验证乙醇与Na反应生成的气体时，点燃气体前先验纯第9页/共24页D.处理浓硫酸与Cu反应后的尾气时，将尾气通入NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A.配制溶液时，NaOH溶解会放热，容量瓶不能直接用于溶解或稀释，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶定容，A错误；B.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，B错误；C.乙醇与Na反应生成氢气，点燃前必须验纯以避免爆炸，C正确；D.浓硫酸与Cu反应生成SO₂，需用碱性溶液(如NaOH)吸收，NaCl溶液无法有效处理SO2,D21.如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是A.a为无色气体 B.b的水溶液呈酸性C.c在光照下易分解 D.d的水溶液可使红布条褪色【答案】A【解析】【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知:a为Cl₂,b为HCl,c为HClO,d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据根据氯及其化合物的“价——类”二维图可知:a为Cl₂,b为HCl,c为HClO,d为NaClO等次氯酸盐。A.根据上述分析可知：a为Cl₂，Cl₂为黄绿色气体，不是无色气体，A错误；B.根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl⁻，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确；C.根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O₂，C正确；D.根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确；第10页/共24页故合理选项是A。22.天然气的主要成分为CH₄。标准状况下的11.2LCHA.4molC-H键B.0.5molCO2C.4molO-H键D.3.01×1023个【答案】B【解析】【详解】A.燃烧后C-H键完全断裂，A错误；B.甲烷燃烧反应为CH4+2O2→CO2+2H2O,标准状况下11.2LCH₄的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,则0.C.反应会生成1molH₂O,1molH₂O含2molO-H键,C错误;D.反应会生成1molH₂O,应为6.02×1023个水分子，而非33.01×102323.“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是A.可用于除水垢 B.结构简式为(CC.能发生酯化反应 D.与HCOOCH₃互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，乙酸可以与二者反应，A正确；B.乙酸结构简式是CH₃COOH,HO是乙酸分子式,B错误;C.乙酸可以与醇发生酯化反应，C正确；D.两者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体，D正确；故选B。24.科学家提出了一种太阳光催化生物质重整再生H₂的新思路，部分路径如下所示。下列说法正确的是第11页/共24页A.葡萄糖可发生银镜反应 B.葡萄糖的分子式为CC.HCHO与HCOOH均属于烃 D.生物质中的纤维素可水解成氨基酸【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖是多羟基醛，因为含有醛基，可以发生银镜反应，A正确；B.葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆,B错误;C.烃是一类仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，HCHO与HCOOH均属于烃的衍生物，C错误；D.生物质中的纤维素可水解成葡萄糖，蛋白质才能水解为氨基酸，D错误；故选A。25.验证SO₂性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是选项SO₂性质试剂预期现象A水溶液呈酸性水、酚酞指示剂溶液显红色B具有氧化性酸性KMnO₄溶液溶液褪色C具有还原性H₂S溶液有黄色沉淀生成D具有漂白性品红溶液溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.SO₂水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色(酚酞遇酸不变红)，A错误；B.酸性KMnO₄褪色是因SO₂的还原性，而非其氧化性，B错误；C.SO₂与H₂S反应生成S沉淀，体现SO₂的氧化性，而非还原性，C错误；D.SO₂使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确；故选D。26.心脏起搏器的一种微型电池工作时，反应为：8Li+3SOCl第12页/共24页A.Li作正极 B.S元素化合价升高 C.有电子的转移 D.电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A.Li是活泼金属，在电池中作为负极，A错误；B.SOCl₂中S的化合价为+4,产物中Li2SO3的S仍为+4，单质SC.Li从0价升至+1(氧化),S从+4降至0(还原),存在电子转移,C正确;D.电池放电时化学能转化为电能，D错误；故选C。27.从海水中可提取Mg，提取过程中主要物质转化如下。下列说法正确的是A.试剂①可选用Ba(OH)₂ B.试剂②可选用硫酸C.电解熔融MgCl₂制取Mg D.加热MgCl₂制取Mg【答案】C【解析】【分析】海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热蒸发氯化镁溶液制得氯化镁晶体，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。【详解】A.硫酸镁和Ba(OH)₂反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，所以试剂①不能用BaOH2,B.氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以试剂②应选用盐酸，不能选用硫酸，故B错误；C.电解熔融MgCl₂生成Mg和氯气，故C正确；D.MgCl₂受热不分解,故D错误;选C。28.树漆与蚕丝、蜂蜜在我国素有“三大宝”的美名。如图所示化合物(R为烃基)为树漆的一种成分，该化合物第13页/共24页A.为苯的同系物 B.含氧官能团为羟基C.化学性质与R无关 D.H、O原子数之比为1:1【答案】B【解析】【详解】A.苯的同系物的通式为有O元素，不是苯的同系物，故A错误；含氧官能团为羟基，故B正确；C.化学性质与R有关，若R中含有碳碳双键或碳碳三键，与溴水发生加成反应，故C错误；D.羟基中H、O原子数之比为1：1，苯环上还有3个H，R中也含H，所以H、O原子数之比大于1：1，故D错误；选B。29.多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中M可能为第14页/共24页A.Fe B.Fe₃O₄ C.FeOH2 D.【答案】C【解析】【详解】A.Fe只有还原性，没有氧化性，故不选A；B.Fe₃O₄是黑色固体,故不选B;C.Fe(OH)₂是白色难溶于水的固体，铁元素显+2价，既有氧化性又有还原性，FeOH2能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，故选D.FeCl₃是红棕色易溶于水的固体，不能与酸反应，故不选D；选C。30.2L密闭容器中充入一定量A和B,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=2C(g)。反应至2min时,测得C的物质的量为1mol。0~2min内A的平均反应速率为A.1.50mol⋅L-1C.0.250mol⋅L-1【答案】C【解析】【详解】根据化学方程式,反应至2min时,生成1molC对应消1molA,A的浓度变化为0.5mol/L,则0~2min内A的平均反应速率为0.5mol/L2min=0.250mol⋅L31.某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是A.石墨作负极 B.正极反应： Al-3C.海水中的Na⁺向铝片定向移动 D.电子流向：铝片→灯泡→石墨【答案】D【解析】【分析】铝是活泼金属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极。第15页/共24页【详解】A.根据分析可知，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极，A错误；B.铝作负极，失去电子，负极反应式为：A1-3e-C.海水中的Na⁺l向正极石墨定向移动，C错误；D.电子从负极经过外电路流向正极，D正确；故选D。32.一种高效、绿色催化C₂H₂生成C₂H₄的反应为：C2A.反应不再进行 B.气体的密度保持不变C.nC2H【答案】C【解析】【详解】A.反应达到平衡时正逆反应速率相等，但反应仍在进行，并非停止，A错误；B.反应前后总质量不变(各物质均为气体时)，恒容下密度始终不变，无法判断平衡，B错误；C.物质的量(或浓度)不再变化是平衡的直接标志，nC2HD.反应中C₂H₄和CO₂的生成量始终为1：1，该比值与是否平衡无关，D错误；故选C。33.用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入30mLNO，吸入5mL水，振荡；再吸入10mL空气，振荡。该过程中，注射器内A.只发生化合反应 B.吸入水后，气体体积明显减小C.吸入空气后，气体颜色发生变化 D.所得溶液既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】【分析】NO是无色气体、NO₂是红棕色气体。向注射器中充入30mLNO，吸入5mL水，振荡，NO难溶于水，无现象；再吸入10mL空气，振荡，发生反应2NO+O【详解】A.发生反应2NO+O2第16页/共24页故A错误；B.NO难溶于水，吸入水后，气体体积不变，故B错误；C.吸入空气后，发生反应2NO+O2=2ND.所得溶液为硝酸，硝酸是强氧化性酸，故D错误；选C。34.宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是选项实验离子方程式A铁片插入CuSO₄溶液Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuB氨水滴入MgCl₂溶液Mg²⁺+2OH⁻=C铜丝插入稀HNO₃溶液DAlOH₃加入AlA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】详解】A.铁与硫酸铜反应生成Fe²⁺而非Fe3+B.氨水为弱碱，不能直接写成OH⁻,Mg2+C.稀硝酸与铜反应生成NO而非H2,3Cu+8D.Al(OH)₃与强碱反应AlOH3+OH35.某气体制备装置示意图如图。该装置适合于第17页/共24页A.稀硫酸与Zn粒反应制H₂ B.浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂C.稀盐酸与CaCO₃反应制CO₂ D.NH₄Cl溶液与NaOH反应制NH₃【答案】C【解析】【分析】根据装置图可知：该装置适用于固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体，制取的气体的密度比空气大，用向上排空气的方法进行收集，据此分析解答。【详解】A.稀硫酸与Zn粒在常温下发生反应产生ZnSO₄、H₂，但由于制取的H₂密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A不符合题意；B.浓盐酸与MnO₂混合加热，发生氧化还原反应反应制Cl₂，该装置不能加热，一层不能用于制取Cl₂，B不符合题意；C.稀盐酸与CaCO₃在常温下发生复分解反应制CO₂，由于CO₂的密度比空气大，一层可以使用向上排空气的方法进行收集，C符合题意；D.NH₄Cl溶液可以与NaOH固体发生复分解反应制NH₃，但由于NH₃密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，D不符合题意；故合理选项是C。二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。36.绿矾可用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含FeO、Fe₂O₃和少量：SiO2)制取绿矾(1)为提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有。第18页/共24页A.加热 B.增大搅拌速率 C.粉碎废铁渣 D.改用硝酸浸取(2)SiO₂可用于。A.生产玻璃 B.制备高纯硅 C.生产光导纤维 D.制备水玻璃(3)“试剂X”可选用。A.Cu B.Fe C.H₂O₂溶液 D.KI溶液(4)“操作a”需要用到的仪器有。A.酒精灯 B.玻璃棒 C.普通漏斗 D.蒸发皿(5)绿矾常用于处理酸性工业废水中的(Cr₂O²⁻。下列相关说法正确的有。A.绿矾可长期暴露于空气中 B.废水处理过程中有Fe³⁺生成C.废水处理过程中Cr元素被还原 D.可用KSCN溶液检验绿矾是否变质【答案】(1)ABC (2)ABCD (3)B (4)ABCD (5)BCD【解析】【分析】废铁渣(主要含FeO、Fe₂O₃和少量SiO₂)都是固体物质，为提高酸浸速率，可以采用的方法有：升高温度，搅拌、粉碎废铁渣、适当增大酸溶液的浓度等。酸浸时金属氧化物FeO、Fe₂O₃与稀硫酸反应产生可溶性的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃进入溶液，酸性氧化物SiO₂不能反应，通过过滤分离出来，然后向溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Fe2SO43=3FeSO4,过滤分离出未反应的Fe粉，得到的滤液为【小问1详解】A.升高温度，物质的内能增大，使反应速率加快，因此可以提高“酸浸”速率，A符合题意；B.增大搅拌速率，可以使硫酸与废铁渣充分接触，从而可以提高“酸浸”速率，B符合题意；C.粉碎废铁渣，可以使废铁渣表面积增大，从而可以使硫酸与废铁渣充分接触，达到提高“酸浸”速率的目的，C符合题意；D.若改用硝酸浸取，就会反应产生Fe(NO₃)₃，不能达到制取绿矾FeSO4⋅7H2【小问2详解】A.SiO₂能够与(CaCO3、Na2CO3B.SiO₂能够与焦炭在高温下反应产生粗硅Si、CO，粗硅Si经提纯得到高纯硅，因此SiO₂可用于制备高纯硅，B正确；第19页/共24页C.SiO₂能够使光线发生全反射，SiO2是光导纤维的主要成分，因此：SiOD.SiO₂能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、故合理选项是ABCD；【小问3详解】A.加入Cu，Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，与混合溶液中过量H2SO4不反应；与Fe2(SO₄)₃反应产生CuSO₄、FeSO₄B.酸浸后溶液中含有过量的H₂SO₄及FeSO4、Fe2SO43,要制备绿矾，应该使H2SO4及C.加入H₂O₂溶液,与过量H₂SO₄不反应,会将FeSO₄氧化为Fe2SD.KI溶液与Fe2SO43反应产生FeSO₄、K₂SO₄、I【小问4详解】根据上述分析可知：操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。A.酒精灯在蒸发溶液时需要使用，A符合题意；B.玻璃棒在蒸发溶液、过滤时需要使用，B符合题意；C.普通漏斗在过滤时需要使用，C符合题意；D.蒸发皿在蒸发浓缩溶液时需要使用，D符合题意；故合理选项是ABCD；【小问5详解】A.绿矾为FeSO₄·7H₂O，其中Fe为+2价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，导致物质变质，因此绿矾不可长期暴露于空气中，A错误；B.Fe²⁺具有还原性,会被Cr2O72-氧化为Fe3+,CrC.Cr2O72-D.绿矾若变质，会反应产生Fe3+,Fe3+遇KSCN，与SCN⁻故合理选项是BCD。第20页/共24页37.敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示：(1)下列物质的主要成分属于共价化合物的有。A.铁红(Fe₂O₃) B.方解石(CaCC.石英(SiO₂) D.石绿C(2)“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素位于元素周期表。A.第三周期第VIB族 B.第三周期第IB族C.第三周期第11列 D.第四周期第11列(3)壁画黄色颜料中常含有雌黄(As₂S₃)。下列说法正确的有。A.As为第VA族元素 B.非金属性:As＞SC.稳定性： H2S＞AsH3 (4)青金石Na3CaA.金属性:Al＞Ca B.沸点: HC.原子半径:Na＞O D.原子最外层电子数：O＞Si(5)铁红(Fe₂O₃)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有。A.Fe₂O₃为碱性氧化物，呈红色B.用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀C.单质Hg的熔点比单质S的熔点高D.HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应【答案】(1)C (2)D (3)AC (4)CD (5)ABD【解析】【分析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；原子最外层电子数等于其族序数。同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数，