2024-2025河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1456789CDDDCABADACD【解析】C.汗液属于混合物，所以不是电解质：故选C。【解析】A.碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意；B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；C.氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意：D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应是吸热反应，D符合题意；选D。【解析】A.HClI(g)+NH₃(g)=NH₄Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误；B.高温下能自发进行的反应：2N₂Os(g)=4NO₂(g)+O₂(g),为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl₂(g)=CO(g)+Cl₂(g),△H<0,与题意【解析】A.已知12g石墨即1mol,12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-¹,故A错B.已知强酸与强碱稀溶液生成1molH₂O的焓变为-57.3kJ·mol-¹,则2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO+(aq)+2H₂O(I)△H=-114.6kJ·mC.30gNO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO₂(g)=D.32g硫粉完全燃烧生成SO₂气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O₂(g)=SO₂(g)综上所述，答案为D。【解析】氢气的燃烧热是1molH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量，A项错误；铝热反应为放热反应，△H₄<0,根据盖斯定律可得△H₄项错误、D项正确；对于一个确定的反应，△H与反应物的量无关，C项错误。【解析】A.压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B.催化剂能改变化学反应速率，B错误；C.增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D.升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。【解析】A.钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不B.塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故BC.汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故CD.石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选；8.答案A【解析】0～5min,反应放出的热量正确；只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5min时，H₂的反应速率不能确定，B说法错误；其他条件不变，增大CO浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但体系中活化分子百分数未改变，C说法错误：反应到5min时，反应0.6mol氢气，生成0.3molCH₃OH,D说法错误。【解析】A.气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；B.氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正C.只要反应发生就存在断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键，故C错误；D.n(HCl):n(O₂):n(Cl₂):n(H₂O)=4:1:2:2,不能说明各物质的量不变，故D【解析】A.总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正B.NO、H₂是反应物，反应的中间产物有碰撞，第三步反应中N₂O与H₂的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；D.升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；【解析】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O=H++Cl+HC1O,B.向溴水中加入AgNO₃溶液后发生离子反应Ag++Br=AgBr↓,溶液中Br浓度减D.恒温、恒压条件下，在2NO₂N₂O₄平衡体系中充入He,体系的体积将增大，NO₂(红棕色)的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解B.升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C.由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；故D错误。【解析】A.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol,由热化学方程式可D.100s时再通入0.40molN₂O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N₂O4的转化率减小，故D错误；【解析】由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH₃OH的体积分数增大，所以pi>p2.反应的△H<0,B错误；A、B处的温度不同数不相等，C错误；设向密闭容器充入了1m为x,则由C点甲醇的平衡体积分数为50%列式计算可得x=0.75,D正确。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(16分)I.(1)①放热(1分)△H<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2分)(2)2NA(或1.204×1024)(2分)(2)1337.6(2分)即该反应放出509kJ热量时转移2mole”。(3)由题中热化学方程式及蒸发1molBr₂(1)吸热30kJ可得：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)△H=-102kJ·mol⁻¹,则436+200-2a=-102,aII(1)实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的(2)三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃,温度的平均值为3.2℃,溶液的总质量为100g,该实验测得反应放出的热量为Q=4.18Jg⁻¹·℃¹×100g×3.2℃=1337.6J,故答案为：1337.6;(3)a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；实验结果出现偏差，故b选；c.将50mL0.55mol·L·¹氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L¹氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；结果没有影响，故d不选；差，故e选；16.(每空2分，共12分)(4)0.5mol/(L·min)(2分)1.5(2分)等于(2分)【解析】(1)反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为以反应的化学方程式为3X+Y=2Z。(2)反应开始至2min,用气体Z表示的平均反应速率为(3)A项，在t₁时，正反应速率不变，逆反应速率增大，说明t时增大了生成物浓(4)根据图示可知曲线为SO₂的体积分数，反应过程中气体体积不变，则2min时，生成SO₂的物质的量为n=5mol×40%=2mol,则2min平均反应速率的体积分数为60%,则n(SO₂)=5mol×60%=3mol,n(O₂)=5mol×40%=2mol,则平衡常数,该反应前后体积不变，则通入氧气时，平衡17.(16分)(1)-666(2分)(3)0.04(2分)2(2分)(4)增大(2分)(5)浓度(1分)②>①(1分)(6)0.0596(2分)(7)该反应放热(2分)【解析】II.(2)A.由图象可知，Ti时先达到平衡，所以Ti>T₂,温度升高NO转化率减C.增大NO的浓度，平衡右移，但NO的转化率减小，故C错误；D.温度为Ti、T₂时的平衡常数分别为K₁故答案为AD。(3)T₂温度下，0～10min内，NO的转化率为80%,则CO的转化率也为moVL,c(N₂)=0.125molL,c(CO₂)=0.25molL,上述反应的平衡常数衡时NO的转化率增大。【解析】Ⅲ.(5)①和②实验中，KMnO₄溶液的浓度和体积均相同，但H₂C₂O₄溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的CO₂体积：②>①。(6)若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mLCO₂(即1×10⁻⁴mol),根据化学方程式，消耗的MnO4为2×10⁻⁵mol,原有MnO4的物质的量为0.003mol,则在2m18.(14分)(2)①>(2分)计算700℃和800℃的平衡常数K₁、K₂,得K₁<K₂,所以△H>0(2【解析】(2)①根据表格中的数据，列出实验1(700℃)的三段式：根据表格中的数据，列出实验2(800℃)的三段式：