2024-2025河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

环际大联考“逐梦计划”2024～2025学年度第一学期期中考试(试卷总分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是A.土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰B.小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程C.农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢2.下列变化属于吸热反应的是A.碘的升华B.酸碱中和反应C.氢气的燃烧D.Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反应A.HCl(g)+NH₃(g)=NH₄D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl₂(g)=CO(g)+Cl₂(g)4.下列热化学方程式书写正确的是A.已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)△H=+110.5B.已知强酸与强碱稀溶液生成1molH₂O的焓变为-57.3kJ·mol-¹,则2NaOH(aq)+H₂SO4(aq)=Na₂SO4(aq)+2H₂O(1)C.30gNO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO₂=O₂+2NO△H=+58.1D.32g硫粉完全燃烧生成SO₂气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-269.8焓变的判断正确的是A.H₂的燃烧热B.△H₂=△H₃+△H₄6.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.使用催化剂对化学反应速率没有影响C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率D.升高温度，一般能加快化学反应速率7.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.钢铁生锈B.塑料老化C.汽车尾气治理D.石材文物风化8.合成气转变为甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=—90.8kJ·mol⁻¹。一定条件下，将1molCO和3molH₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.0～5min,反应放出的热量为27.24kJC.其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数D.反应到5min时，生成0.6molCH₃OH9.用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCI(g)+O₂(g)一2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H=-115.6kJ·mol⁻应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HC1):n(O₂):n(Cl):n(H₂O)10.对于反应2NO+H₂N₂+2H₂O科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步2NON₂O₂快反应；第二步：N₂O₂+H₂—→N₂O+H₂O慢反应；第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A.该反应的速率由第二步反应决定B.反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂C.第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞D.若第一步反应的△H<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大11.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O一HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀),溶液颜色变浅C.SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.恒温、恒压条件下，在2NO₂N₂O₄平衡体系中充入He后，体系颜色变浅13.80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN₂O₄,发生反应N₂O₄(g)一2NO₂(g)△H=+Q时间/s下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN₂O4,达到新平衡时N₂O4的转化率增大14.CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A.pI<p2B.该反应的△H>0二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(16分)经过两步反应被氧化成NO₃。两步反应的能量变化示意图如①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是②1molNH4(aq)全部氧化成则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为(3)已知H₂(g)+Br₂(1)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol⁻¹,蒸发1molBr₂(1)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)aⅡ.某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-¹盐酸与实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_;不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gcm³,中和反应后溶液的比热容c=4.18J-g¹℃-1)实验序号起始温度T₁/℃终止温度T₂/℃盐酸混合溶液123(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_(填标号)。高二化学试题第4页(共6页)16.(12分)I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为0(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)=_(3)上述反应在t₁~t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下A.在t₁时增大了压强△H₁=-271.4kJ/mol,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。(4)反应前2min平均反应速率v(SO₂)=_;该温度下反应的平衡常数K=。若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO₂,达到新平衡后氧气的体原平衡时氧气的体积分数。17.(16分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氢气还原法。H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H₂(g)(1)已知几种化学键的键能数据如下：N₂(g)+2H₂O(g)。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO,测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：(2)下列说法正确的是(填字母)。B.上述反应一定能自发进行C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大D.温度为T、T₂时的平衡常数分别为K、K₂,则Ki<K(3)T₂温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=mol·L-¹·min-1:高二化学试题第5页(共6页)(4)Ti温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO,则再次达平衡时NO的转Ⅲ.用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化):实验序号①20mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液30mL0.1mol·L⁻¹KMnO4溶液②20mL0.2mol-L⁻¹H₂C₂O4溶液30mL0.1mol·L⁻¹KMnO4溶液体积大小关系是(填实验序号)。A溶液A溶液(6)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下),则在2min末，c(MnO4)=mol·L⁻¹(假设混合液体积为50mL)。(7)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物18.(14分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。 。(2)在2L恒容密