4.3 化学键 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键同步练习题一、选择题1．下列物质中，含有离子键的是A．O2 B． C．HCl D．NaCl2．下列有关化学用语使用正确的是A．的结构示意图： B．次氯酸的电子式：C．二氧化碳的分子结构模型： D．Cl2分子的结构式：3．下列叙述不正确的是A．NaH为离子化合物B．Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键C．H、N、O三种元素只能组成共价化合物D．N和Cl可形成共价化合物4．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是A．元素符号是Ne B．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化学反应中易失电子 D．微粒半径小于Mg2+5．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．的电子式为,则核外有8个电子B．中含有的键的数目为C．环氧乙烷()中含有共价键的总数为D．和的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定6．下列含有共价键的离子化合物的是A．CaCl2 B．HCl C．Na2O2 D．HNO37．下列化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图 B．的结构式C．的电子式 D．硫酸铁的化学式8．下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．次氯酸的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：二、非选择题9．有下列物质：①Na2O②Na2O2③Na2CO3④乙烷(C2H6)⑤H2O2(1)属于离子化合的是，属于共价化合物的是。(2)只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的是。10．写出下列离子的电子式Mg2+、O2-、F-、Al3+、S2-。11．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A，B，C，D，(2)画出A离子、C原子的结构示意图，。(3)写出D与水反应离子方程式。12．图中是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质A的化学式为。(2)化合物E的电子式为。(3)反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．O2只含共价键，A错误；B．H2O只含共价键，B错误；C．HCl只含共价键，C错误；D．NaCl只含离子键，D正确；故选D。2．C解析：A．是Cl原子的原子结构示意图，不是氯离子的结构示意图，故A错误；B．次氯酸的电子式：，故B错误；C．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，则二氧化碳的分子结构模型：，故C正确；D．Cl2分子是氯氯单键，其结构式：，故D错误。综上所述，答案为C。3．C解析：A．Na+、H-构成NaH，含离子键，属于离子化合物，故A正确；B．Na与O形成Na2O或Na2O2，Na与Cl形成NaCl，均含有离子键，故B正确；C．H、N、O构成的NH4NO3中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C错误；D．NCl3中只含共价键，属于共价化合物，故D正确；故选C。4．B解析：A．该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；B．该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；C．元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；D．该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。综上所述，答案为B。5．C解析：A．的电子式为，表示的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；B．是离子化合物，与间形成离子键，无键存在，B错误；C．中含有7个共价键，环氧乙烷()中含有共价键的总数为，C正确；D．和都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误；故选C。6．C解析：A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是离子化合物，只含离子键，但没有共价键，故A错误；B．HCl是共价化合物，故B错误；C．Na2O2是含有Na+和，中含有共价键，故C正确；D．HNO3是共价化合物，故D错误；故答案选C。7．B解析：A．原子中质子数=电子数，硫原子的结构示意图，故A错误；B．分子中存在氮氮叁键，结构式，故B正确；C．中氮原子为8电子结构，电子式，故C错误；D．硫酸铁的化学式，故D错误。故选B。8．B解析：A．的电子式为，A错误；B．次氯酸的电子式为，B正确；C．氯原子的结构示意图为，C错误；D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子为，D错误；故选：B。二、非选择题9．(1)①②③④⑤(2)①②③【分析】①Na2O由Na+和O2-构成，含有离子键，属于离子化合物；②Na2O2由Na+和构成，中O原子之间形成共价键，属于离子化合物；③Na2CO3由Na+和构成，中C、O原子之间形成共价键，属于离子化合物；④乙烷(C2H6)中C和H形成共价键，属于共价化合物；⑤H2O2中H和O、O和O形成共价键，属于共价化合物。解析：（1）根据分析可知，属于离子化合的是①②③，属于共价化合物的是④⑤。（2）由上述分析，只含有离子键的是①，既含有离子键又含有共价键的是②③。10．Mg2+Al3+解析：金属阳离子的电子式即为离子符号；书写简单阴离子电子式，一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。故Mg2+的电子式为Mg2+、O2-的电子式为、F-的电子式为、Al3+的电子式为Al3+、S2-的电子式为。11．铝氯硫钾2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑【分析】由A元素是地壳中含量最多的金属元素，可知A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，可知B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，可知C为S元素，D为K元素，据此进行分析。解析：(1)由分析可知，A为铝，B为氯，C为硫，D为钾。故答案为：铝，氯，硫，钾；(2)Al原子易失去3个电子形成Al3+，故其离子结构示意图为：；S原子的结构示意图为：。答案为：；；(3)钾与钠处于同一主族，其化学性质相似，类比钠与水的反应，可知钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子反应方程式为：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；答案为：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。12．Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，D是O2；根据框图，过氧化钠与水反应生成氧气和E，E为NaOH；钠与水反应生成氢氧化钠和F气体，则F是H2；K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是C