化学试题卷答案山西省三重教育2025-2026学年高一年级12月选科调研检测(12.15-12.16)

山西省2025-2026学年高一选科调研检测化学试题参考答案【解析】绿矾为FeSO₄·7H₂O,加热得到红棕色的Fe₂O₃,Fe₂O₃可用于制作油漆，A正确；焰色试验是部分金属元素的性质，“黄光”是指硫黄(黄色)蒸气，B错误；明矾不能用于自来水的消毒杀菌，C错误；“凡钢铁炼法……”是将碳【解析】实验剩余的金属钠应立即放回试剂瓶，A错误；进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，需戴护目镜，小心用电，实验结束要洗手，B正确；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误；氯气有毒，闻其气味时，用手轻轻扇动，让极少量氯气飘入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口闻气【解析】纯碱的化学式为Na₂CO₃,但纯碱不能用作焙制糕点的膨松剂，A错误；消石灰的化学式为Ca(OH)₂,CaO俗称生石灰，B错误；FeCl₃溶液与不锈钢中的Fe发生归中反应，因此可以用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字，C正确；小苏打的碱性弱，不用于制肥皂和制玻璃，D错误。中阳离子与阴离子的个数比均为2:1,含有2molNa的Na₂O和Na₂O₂的混合物中，阴离子为1mol,则数目为N,A正确；标准状况下，22.4LCO的物质的量为1mol,含有的电子总数为14NA,常温常压下，烯),理论上转移电子总数为2NA,D错误。【解析】向澄清石灰水中通入过量CO₂,最终得到碳酸氢钙溶液，溶液澄清，A不符合题意；CO₂与CaCl₂溶液不发生反应，B不符合题意；向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂,发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓,碳酸氢钠色沉淀，D不符合题意。【解析】钠与氧气加热产生过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠可制得钠，钠与氯气反应钠反应可以转化成碳酸氢钠，D不符合题意。【解析】SiO₂纳米粒子分散到水中，形成的是胶体，而不是浊液，A错误；SiO₂是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；SiO₂纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸，C正确；利用Na₂SiO₃制备SiO₂,元素未发生价态变化，因此无须发生氧化还原反应，D正确。【解析】Fe²与CI0-因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；透明溶液可以有颜色，B符合题意；使石【解析】Na与CuSO₄溶液反应不能置换出Cu,A错误；NaHCO₃与少量Ca(OH)₂溶液发生反应20H⁻+2HCO₃+三价铁和1个二价铁，D正确。高一化学答案第1页(共3页)【解析】MN段发生的离子反应为HCO₃+H=H₂0+CO₂个，A错误；由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672L,其物质的量为0.03mol,MN段消耗氢离子的物质的量为0.03mol,则消耗盐酸的体积为点时盐酸与白色固体恰好完全反应，得到NaCl溶液，根据盐酸中氯离子的正确；若白色固体是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物，则MN段消耗盐酸的体积(V-100)mL>100mL,不符合图示，D错误。【解析】干燥的Cl₂不能使干燥的红布条褪色，Cl₂遇湿润的红布条，产生的HCI0可以使红布条褪色，A不符合题意；要检验K+,需要做焰色试验，且要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄光，排除钠元素焰色的干扰，B不符合题意；整套装置与外界相通，铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入盛有氢氧化钠溶液的试管里，得不到氢氧化亚铁，C符合题意；利用坩埚可进行钠在空气中的燃烧实验，D不符合题意。【解析】NaClO溶液与洁厕灵同时使用，会产生有毒的氯气，A正确；pH=6时，溶液呈酸性，NaClO溶液脱硝反应错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出氧化性：Cl0⁻>NO₃,C正确；当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的【解析】“熔融”时不能使用蒸发皿，应该使用铁坩埚，A错误；“溶解”后的溶液中大量存在的是MnO2-而非歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,D15.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分)(3)先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃【解析】(1)电解质为纯净物且为化合物，在熔融态或水溶液中能导电，因此属于电解质的有③⑤⑦;非电解质包括除水以外的非金属氧化物、氨气及大部分有机物，因此属于非电解质的为②④;能导电的有①③⑥。(2)侯氏制碱法中，向饱和氯化钠溶液中先通入大量氨气，再通入过量二氧化碳，发生反应的化学方程式为(3)向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化亚铁沉淀，其容易被氧化，因此看到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中发生的氧化还原反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。16.【答案】(14分，除标注分数外，其余每空2分)(3)检漏(1分)②④①⑤⑦③⑥(1分)搅拌及引流(5)5C1O₂+4H⁺=4C1O₂↑+Cl-+2H₂O4:1(3)容量瓶使用前需检漏；稀释浓硫酸的步骤为量取浓硫酸，倒入适量水中进行稀释，冷却后转移，洗涤并转移，振荡，定容，颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为②④①⑤⑦③⑥;配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌及引流。(4)容量瓶中有水对配制的溶液浓度无影响，A不符合题意；用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，则浓硫酸偏多，符合题意；稀释浓硫酸后未冷却就进行后续操作，则冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意。被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为4:1。17.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分)(1)分液漏斗(1分)H₂O还原性和酸性(2)饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分)防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁与SOCl₂反应(4)SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为MnO₂+4H++2C1-—Mn²++Cl₂↑+2H₂O,该反应中浓盐酸表现出的性质为还原性和酸性。依次为饱和食盐水和浓硫酸，依次除去氯气中的HCl和水蒸气。防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁与SOCl₂(4)SOCl₂与水剧烈反应产生两种酸性气体，化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑。量为1.2mol,质量为1.2mol×119g·mol-¹=142.8g。18.【答案】(14分，除标注分数外，其余每空2分)(1)Fe+2Fe³+=3Fe²+Fe+Cu²+=Fe²++Cu(3)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃取溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe³+(1分)不合理，因为酸性高锰酸钾溶液也能将氯离子氧化而褪色(4)烧杯、漏斗、玻璃棒【解析】(1)加入过量的试剂a,得到固体，且不引入新杂质，所以试剂a为Fe,分别与Fe³+和Cu²+发生反应。(2)试剂a过量，因此滤渣Y为Fe和Cu;将Fe、Cu分离，且不引入新杂质，因此试剂b为稀盐酸。均为氯化亚铁溶液，因此需要试剂c将其氧化生成氯化铁溶