四川省泸州市泸县第五中学高三上学期一模化学试题（原卷版）

高级高三上期一诊模拟考试化学化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分。满分：分。考试时间：分钟。注意事项：相对原子质量：第一部分选择题共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是A.由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂B.我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2C.汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题D.“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含FeO3而呈红色2.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是A.雾是一种常见的气溶胶B.雾中分散质的粒径在1~100nmC.阳光透过雾会产生丁达尔效应D.金从“沙中浪底来”伴随着化学变化3.下列有关钠的叙述中，错误的是A.钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中B.钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜C.在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D.钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在4.下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是A.B.C.D.5.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是第1页/共9页A.标准状况下，LCl2中含有的质子数为B.200mL溶液中，含有的数为C.反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为D.反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为6.下列关于热化学反应的描述正确的是A.HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol1HSO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1B.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol1，则CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g)ΔH<－890.3kJ·mol1C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO(g)＝2CO(g)＋O(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol1D.已知：500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4kJ热量7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH、NOB.盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、ID.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl、SO8.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，第2页/共9页D.10.某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是A.该物质的化学式为B.晶体中As的配位数为8C.若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D.晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是A.鲁米诺的化学式为B.一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应第3页/共9页D.(1)、(2)两步反应类型分别为加成反应和取代反应12.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO，它是一种环境污染物。人们用NHCl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO＋NHCl=NaCl＋NHNO2第二步：NHNO2N↑＋2HO下列对上述反应的叙述中正确的是①两步均为氧化还原反应②第二步NHNO2仅发生氧化反应③NHNO2发生了分解反应④第二步中NHNO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤13.某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是A.放电时，NiOOH转化为B.充电时，通过交换膜从右室向左室迁移C.充电时，阴极电极反应为：D.每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等14.用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是第4页/共9页B.曲线上各点溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl)=K(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L1Cl，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L1Br，反应终点c向b方向移动第二部分非选择题共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。（3）装置B的作用是___________。（4）若通入足量Cl，实验过程中装置E中的实验现象___________。（5D“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。第5页/共9页①反应Ⅱ的化学方程式为___________。②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。16.钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒钠系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、铁、钨的工艺流程如下图。已知：和的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：（1）写出“碱浸”过程中反应生成钠酸钠的化学方程式：_______。（2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。①“沉硅沉磷”最适合温度_______。高，其原因是_______。第6页/共9页（3转化沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。（4）已知“酸洗”后钒以，其中X应选用_______(填化学式)。（550分解产生还原生成固体和的离子方程式为_____。（6）称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为_______(保留整数)。(已知：，)17.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)a.b.c.d.（2）①一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。②一氯乙烷分子中，键长的顺序是_______由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ)_______。（3X和红棕色液体YX为_______X的熔点比Y高的原因_______。（4）晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙晶体在电池中可作为_______。第7页/共9页18.用N杂环卡宾碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。（3）写出C