高三化学（专题突破）2027年上学期期中测试卷

高三化学（专题突破）2027年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液中：\(Na^{+}\)、\(Al^{3+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)B.\(\frac{K_{w}}{c(H^{+})}=1\times10^{-13}mol/L\)的溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Ca^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)C.与\(Al\)反应能放出\(H_{2}\)的溶液中：\(Fe^{2+}\)、\(K^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)D.水电离的\(c(H^{+})=1\times10^{-13}mol/L\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)。\(AlO_{2}^{-}\)、\(CO_{3}^{2-}\)5.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.\(1.6g\)由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为\(0.1N_{A}\)B.\(0.1mol\)丙烯酸中含有双键的数目为\(0.1N_{A}\)C.标准状况下，\(11.2L\)苯中含有分子的数目为\(0.5N_{A}\)D.在过氧化钠与水的反应中，每生成\(0.1mol\)氧气，转移电子的数目为\(0.4N_{A}\)6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：\(Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}\uparrow+H_{2}O\)B.向\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中加入过量铁粉：\(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}\)C.向\(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}^{+}\)D.向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中滴加稀盐酸：\(Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow+Na^{+}\)8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：\(r(X)\ltr(Y)\ltr(Z)\ltr(W)\)9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.\(2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应（此处省略部分题目内容）第II卷（非选择题共60分）21.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（\(Pb\)、\(PbO\)、\(PbO_{2}\)、\(PbSO_{4}\)及炭黑等）和\(H_{2}SO_{4}\)为原料，制备高纯\(PbO\)，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程I中，在\(Fe^{2+}\)催化下，\(Pb\)和\(PbO_{2}\)反应生成\(PbSO_{4}\)的化学方程式是______________________。（2）过程I中，\(Fe^{2+}\)催化过程可表示为：\(i\)：\(2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}=2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O\)\(ii\)：……写出\(ii\)的离子方程式：______________________。（3）过程II的目的是脱硫。该过程中，\(CaCO_{3}\)的作用是______________________。（4）过程III中，发生反应的化学方程式是______________________。22.（12分）硼氢化钠（\(NaBH_{4}\)）在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠（\(NaBO_{2}\)）为主要原料制备\(NaBH_{4}\)，其流程如下：已知：\(NaBH_{4}\)常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。（1）在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________。原料中的金属钠通常保存在______________________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有______________________、______________________、玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式：\(\squareNaBO_{2}+\squareSiO_{2}+\squareNa+\squareH_{2}=\squareNaBH_{4}+\squareNa_{2}SiO_{3}\)（3）第②步分离采用的方法是______________________；第③步分离（\(NaBH_{4}\)）并回收溶剂，采用的方法是______________________。23.（12分）某班同学用如下实验探究\(Fe^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(0.1mol/L\)的溶液。在\(FeCl_{2}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________。（2）甲组同学取\(2mLFeCl_{2}\)溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明\(Cl_{2}\)可将\(Fe^{2+}\)氧化。\(FeCl_{2}\)溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(2mLFeCl_{2}\)溶液中先加入\(0.5mL\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________。（4）丙组同学取\(10mL0.1mol/LKI\)溶液，加入\(6mL0.lmol/LFeCl_{3}\)溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL\(CCl_{4}\)充分振荡、静置，\(CCl_{4}\)层显紫色；②第二支试管中加入1滴\(K_{3}[Fe(CN)_{6}]\)溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是______________________（填离子符号）；实验①和③说明：在\(I^{-}\)过量的情况下______________________。24.（12分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________________。（2）②的反应类型是______________________。（3）反应④所需试剂，条件分别为______________________。（4）G的分子式为______________________。（5）W中含氧官能团的名称是______________________。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）______________________。25.（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水温。将水样与\(Mn(OH)_{2}\)碱性悬浊液（含有\(KI\)）混合，反应生成\(MnO(OH)_{2}\)沉淀，密封静置。II.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，\(MnO(OH)_{2}\)被\(I^{-}\)还原为\(Mn^{2+}\)，在暗处静置5min，然后用标准\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定生成的\(I_{2}\)（\(2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}\)）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______________________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________。（3）\(Na_{2}S_{2}O_{3}