河南省天立教育2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试卷原版

河南省天立教育2025—2026学年度秋期高二年级期中联考化学试题卷本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 加入MnO2能加快H2O2分解C 在NO2生成N2O4的反应中，升高温度，红棕色加深D 溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A 甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2C 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1，则O3比O2稳定溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是A 室温下，pH＝3的HNO3溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：平(H＋)＜平(OH－)B 室温下，将1mL1×10－6mol·L－1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C 将pH＝2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg2＝0.3)D 将pH＝2的盐酸与醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL。所得醋酸溶液的pH更大在1L的恒温密闭容器中，充入3molA和3molB发生反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，经4min后B的物质的量减少1.2mol。下列说法正确的是A 用B表示4min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1B 4min时物质A的浓度为2.2mol·L－1C 不同条件下反应速率分别为：v(B)＝0.03mol·L－1·s－1，v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，则v(B)＞v(C)D 当时3正(B)＝2逆(D)，表明该反应已达到平衡设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数小于2NAB 2molSO2与0.5molO2充分反应生成的SO3分子数为NAC 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为1.5NAD 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B 64gCH3OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49kJC 根据①和②推知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.9kJ·mol－1D CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＜－192.9kJ·mol－1肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2＋3H2O(l) ΔH1＝－akJ·mol－1②N2O(g)＋3H2(g)＝N2H4(l)＋H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)＝2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝－ckJ·mol－1则反应N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol－1)为A (a－3b＋c) B (a＋3b－c) C (c－a－3b) D (3b－a－c)一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A 工业合成氨采用400～500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率B 由图1可知，活化分子变成2mol生成物分子放出的能量为92kJC 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，n(N2)则的变化曲线为cD 图3中温度：T1＜T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH＜0。PCl3(g)和Cl2(g)按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强p0相同，测定不同温度下体系达平衡时的Δp(Δp＝p－p0，p为体系平衡压强)如图，已知Z点p＝180kPa分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算下列说法正确的是A 该反应的ΔS＞0B Cl2的平衡转化率：Z＜YC T3温度下，该反应的分压平衡常数Kp＝0.06D T1温度下，X点时PCl3的体积分数约为54.3%现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最小B ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性C 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②D ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④＞①已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCNH2CO3HNO2电离平衡常数6.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－115.6×10－4下列说法正确的是A 相同温度，1mol·L－1的HX溶液的pKa大于0.1mol·L－1的HX溶液的pKaB NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN－＋CO2＋H2O=CO2－3＋2HCNC 结合H＋的能力：NO－2＞HCO－3＞CN－＞CO2－3D 25℃时，0.1mol·L－1的HCN溶液中c(H＋)＝mol·L－1KOH(H2A)pHpX如图所示已知pX代表－lg或－lg下列说法不正确的是A 水的电离程度：a＜bB 滴定到b点时，溶液中c(K＋)＜3c(A2－)C 曲线Ⅰ代表pH随－lg的变化曲线，Ka2(H2A)＝10－4.3D 当H2A恰好被完全中和时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)下列液体均处于25℃，有关难溶电解质的叙述错误的是A AgCl溶液中的c(Ag＋)·c(Cl－)是一个常数B BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小C 向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D 向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)＝－lgc(Ag＋)，p(X)＝－lgc(X－)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法正确的是A G线是AgCl的溶解平衡曲线B 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态C n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀D m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液二、非选择题：本题共5小题，共58分。（12分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_______（填字母。A 灼热的碳与CO2反应 B 铝和氧化铁反应 C 受热分解 D 锌与盐酸反应（2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：化学键H—HOEQ\*jc0\*"Font:宋体"\*hps14\o(\s\up6(),=)OO—HE（kJ·mol－1436497.3462.8计算：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝_______。（3）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－206.0kJ·mol－1，起始时向容器中充入2molCO和4molH2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L－1的盐酸，则还需加入_______（填字母。A 1.0gNaOH固体 B 50mL0.50mol·L－1氨水 C 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的能量将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”下同，将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH_______。（12分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。（1）只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______（填字母。A 使用高效催化剂 B 向容器中充入氩气 C 降低温度 D 减小NO的物质的量（2）下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填字母。A 混合气体的密度保持不变 B SO2的物质的量保持不变C 容器内混合气体原子总数不变 D 每生成1molSO3的同时消耗1molNO（3）在体积为2L密闭容器中充入：3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。①0～5min内，v(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%（保留1位小数。③a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______（填“＞”“＜”或“＝”）b点的逆反应速率。（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。（1）请结合下列数据分析工业上选用氮气与氢气反应固氮而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)5.0×10－31②N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)4.1×106（2）上述②反应，化学平衡常数表达式为_______。（3）合成氨生产流程示意图如下。①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是_______（答出2条。②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3⇌[Cu(NH3)3CO]＋ΔH＜0。对吸收CO后的铜氨废液_______（填字母，使被吸收的CO释放出来并收集、吸收液循环使用。A 增压加热 B 增压降温 C 减压加热 D 减压降温（4）实验室研究是工业生产的基石下图中的实验数据是在其它条件不变时不同温度(200℃400℃600℃)压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是_______。②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_______。（5）右图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数φ(N2)＝_______。（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。Ⅰ 下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数：物质CH3COOHHCNHClOH2CO3Ka1.7×10－54.9×10－103.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11（1）CO2－3水解常数的表达式Kh＝_______。（2）常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列5种溶液：①NaHCO3溶液②NaCN溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它们pH由大到小的顺序是_______（填序号。Ⅱ FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。（3）①写出制备铁黄的离子方程式：______________。②制备过程中可以边加热边加水，其目的是______________。（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为______________。Ⅲ 某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中