2026届高考化学冲刺复习化学平衡

2026届高考化学冲刺复习化学平衡01化学平衡状态可逆反应

相同正反应逆反应相同同时小于化学平衡的极限思想在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L

C.

X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L0＜c(X2)＜0.2mol/L，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，0＜c(Z)＜0.4mol/L极值法完全转化思想得到“极大值或极小值”化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率_______逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持_______的状态，称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立等于不变化学平衡的特征=

动态保持一定化学平衡的移动化学平衡的标志根本标志：V正=V逆①同种物质——v正(A)=v逆(A)②不同物质——v正(A):v逆(B)=a:b（化学计量数之比）表现为：各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变其他：总压强、总物质的量、混合气体的平均相对摩尔质量、体系的密度、颜色等“变量不变了”类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积分数一定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA平衡，即v(正)＝v(逆)在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC平衡，即v(正)等于v(逆)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定，v(正)不一定等于v(逆)在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD不一定，二者变化均表示v(逆)

类型判断依据平衡状态压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量(Mr)m＋n≠p＋q时，Mr一定平衡气体密度恒温恒压容器m＋n≠p＋q时，密度保持不变平衡m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定恒温恒容容器密度保持不变不一定温度绝热体系温度不再变化(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不再变化平衡

化学平衡的标志

①容器内N2、H2、NH3

的浓度不随时间变化而变化②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化①⑤⑥⑧⑩恒温恒压呢？①⑤⑥⑨⑩v(正)=v(逆)注意方向、物质和比例“变量不变”原则各组分的浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数一定②④⑦①②③①②③④⑦①③④⑤⑦⑤⑦①③④⑦大本P181例2大本P181例2②③④⑦②③④⑤⑦⑤⑦②③④⑦02化学平衡的移动二、化学平衡的移动141.化学平衡移动的过程一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率不相等，化学平衡发生移动。最终，在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。14152.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)

v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。3.化学平衡移动原理勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(温度、压强、反应物浓度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。注意：平衡移动只能减弱变化的程度，不能消除或逆转变化。164.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响其他条件不变时：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响ν正、ν逆的大小，所以化学平衡不移动。17(2)压强对化学平衡的影响①对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，其他条件不变时：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。②对于反应前后气体总体积不变的反应，改变压强，平衡不移动(注意：增大/减小压强，正逆反应速率同时增大/减小)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)a＋b>c＋d：a＋b=c＋d：18(3)温度对化学平衡的影响其他条件不变时：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。(注意：升高/降低温度，正逆反应速率同时增大/减小)ΔH>0：ΔH<0：19(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度地改变正逆反应速率，因此对化学平衡移动无影响。(但能缩短达到平衡的时间)20练习：将等物质的量的

X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

(

)选项改变的条件新平衡与原平衡比较A增大压强X的浓度变小B升高温度X的转化率变小C充入一定量

YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小B增大压强，X浓度一定增大，平衡逆向移动只是减弱了增大的程度，A错误；充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；催化剂不改变平衡转化率，D错误。21(2022·广东)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)

BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(

)A．该反应的

ΔH<0B．a为

n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大C由n(H2)的变化可知，温度升高平衡正向移动，ΔH>0；a为平衡时产物含量随温度变化，曲线变化较慢，应为n(BaS)；恒容体系，充入惰性气体不改变总压强，平衡不移动；气体中的反应，固体和纯液体的量不影响平衡(浓度不变)。22温度一定时，向反应体系内充入惰性气体，平衡如何移动？原平衡体系总压强增大体系中各组分浓度不变平衡不移动充入惰性气体②恒温恒压：①恒温恒容：原平衡体系气体体积不变的反应容器体积增大，各气体组分压强减小体系中各组分浓度同等倍数减小平衡不移动平衡向气体体积增大方向移动充入惰性气体气体体积变化的反应23重点总结：①平衡移动只能减弱变化的程度，不能消除或逆转变化。②对于平衡aA(g)+bB(g)

cC(g)，增大反应物A的量，平衡正向移动；A的平衡转化率一定减小，B的平衡转化率一定增大。③气态中的反应，固体和纯液体的量不影响平衡；溶液中的反应，固体和溶剂的量不影响平衡。④恒温恒容，充入惰性气体，平衡不移动；

恒温恒压，充入惰性气体，对于气体体积不变的反应，平衡不移动；对于气体体积改变的反应，平衡向气体体积增大方向移动。1.

浓度对化学平衡的影响反应体系：红色Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3无色黄色如何控制变量，仅改变一种物质的浓度？如何增加反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液、高浓度的KSCN溶液如何降低反应物的浓度？加入少量铁粉、滴加浓NaOH溶液实验探究1.

浓度对化学平衡的影响实验探究反应体系：橙色Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+黄色现象：滴加NaOH溶液后，溶液由橙色变为黄色；滴加H2SO4溶液后，溶液的橙色加深设计实验探究生成物浓度变化对化学平衡的影响。2.

压强对化学平衡的影响实验探究反应体系：2NO2(g)⇌N2O4(g)无色红棕色ⅠⅡ实验体系压强增大体系压强减小现象解释颜色先变深，后又变浅颜色先变浅，后又变深变深:C(NO2)瞬间增大又变浅:压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小变浅:C(NO2)瞬间减小又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大2.

压强对化学平衡的影响实验探究AECB增大压强平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动减小压强先将气体压缩并保持一段时间，然后再抽拉注射器并保持不变。得到如下压强随时间的变化曲线：时间压强DF原平衡2NO2

N2O43.

温度对化学平衡的影响实验探究反应体系：2NO2(g)⇌N2O4(g)∆H=−56.9kJ/mol现象：浸泡在热水中的烧瓶气体红棕色加深；浸泡在冰水中的烧瓶气体红棕色变浅。

先变深，后变浅，还比原来深化学平衡移动改变条件正、逆反应速率平衡移动方向平衡常数温度升高都增大往吸热方向移动改变压强增大都增大往体积缩小方向移动不变反应物浓度增大正速率增大，逆速率不变正向移动不变催化剂都增大不移动不变03等效平衡【思考】化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大吗？

等效平衡等效平衡：在一定条件（如：恒温恒容或恒温恒压）下的同一可逆反应体系，不管是从正反应开始还是从逆反应开始，抑或是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数或质量分数等)相同。平衡状态：平衡混合物相同组分的百分含量一定相同（指质量分数、体积分数、物质的量分数）。但各体系相同组分的物质的量、浓度可能不同。等效平衡的分类1、等同等效——相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）、物质的量、物质的量浓度都相同（完全相同）2、等比等效——相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）相同；但物质的量、物质的量浓度成比例（比例相同）总结条件等效条件结果恒温恒容气体分子数变化投料换算前后n(同一物质)

相等两次平衡时，各组分含量、物质的量、浓度均相等恒温恒容气体分子数不变投料换算前后n(同一物质)

成比例两次平衡时，各组分含量相等；物质的量、浓度均成比例恒温恒压换算前后n(同一物质)

成比例两次平衡时，各组分含量、浓度均相等；物质的量成比例等同等效等比等效36对于以下三个反应，保持温度、体积不变，从反应开始进行到达到平衡后，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)：再充入PCl5(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率

，PCl5(g)的百分含量

。

(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)：再充入HI(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，HI(g)的转化率

，HI(g)的百分含量

。

(3)2NO2(g)N2O4(g)：再充入NO2(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率

，NO2(g)的百分含量

。

正反应正反应正反应减小增大不变不变减小增大如果保持温度、压强不变，上述反应平衡如何移动？反应物的转化率如何变化？平衡移动与平衡转化率的关系1、温度、压强对平衡转化率的影响平衡状态改变温度或压强（改变容积）反应物平衡转化率一定增大反应物平衡转化率一定减小其他条件不变平衡正移平衡逆移平衡移动与平衡转化率的关系

恒温恒容：

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.75倍，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___________________。

ABK可左右移动（1）A中X的转化率α(A)=_____。（2）A、B中X的转化率的关系：α(A)_____α(B)。（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为_____L(连通管中气体体积不计)40%>2.6a

CD

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于50%

D

容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列说法正确的是()A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)<v逆(N2O)D．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(Ⅰ)<pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)比较K和QcpV=nRTD04化学反应进行的方向自发过程&自发反应瀑布自上而下拉伸后收缩的橡皮筋Fe

+

Cu2+

=

Fe2++Cu自发进行借助抽水泵将低处水转移至高处借助手指力量将收缩的橡皮筋拉开设计电解池使总反应为：Fe2++Cu=Fe

+

Cu2+

借助外界力量才能发生逆过程能自发进行吗？自发过程&自发反应自发过程：在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程自发反应：在给定条件（等温、等压）下，可以自发进行到显著程度的化学反应生活中常见自发过程的例子：自然界中水总是从高处往低处流室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水自发过程的特点体系倾向于从能量较高的状态转化为能量较低的状态（放热或做功）；从混乱度小的有序状态转化为混乱度大的无序状态（气体扩散、固体溶解等）熵&熵变(1)熵