2026届高考化学冲刺复习-化学实验综合题-无机物的制备

2026届高考化学冲刺复习化学实验综合题—无机物的制备C

读题：实验目的/原理物理性质：分离提纯化学性质：抗氧化等

综合实验

物质的制备以气体驱动实验为例目的决定实验原理选择试剂设计装置实验操作过程控制后处理与分析设计装置：发生——除杂——收集/检验/制备——尾气处理实验操作：连接装置

检验装置气密性

加药品

启动反应

观察现象

停止反应

拆装置

后处理与分析

考点1：装置1.装置名称：分液漏斗、三颈烧瓶、直形/球形冷凝管、球形干燥管、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶…2.陌生装置用途：联系生活实际、仔细分析、大胆猜想3.装置的选择和连接顺序：发生装置：看药品形态和反应条件（固固加热、固液不加热、固液加热）除杂装置：选择正确的除杂试剂、洗气长进短出干燥装置：选择干燥剂（固态、液态、酸性碱性中性）、大进小出气体收集装置：看密度和性质性质检验：注意防干扰（考察元素性质）制备：硬质玻璃管加热之前必须干燥、产品怕水其后也必须干燥产品收集装置（如何收集）：冷水浴U型管尾气处理：注意防倒吸（易溶/热气体通入冷溶液）

实验室制氯气的装置发生装置净化(干燥)装置收集装置物质制备装置保护装置尾气处理装置

气体发生装置

固固加热固液加热固液不加热

高中阶段要求的气体制备单质：O2、H2、Cl2

高中阶段要求的气体制备单质：O2、H2、Cl2

高中阶段要求的气体制备单质：O2、H2、Cl2(2)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)KClO3+6HCl

===KCl+3H2O+3Cl2↑(1)MnO2+4HCl(浓）

===MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ

高中阶段要求的气体制备氢化物：NH3、H2S、HCl2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△

高中阶段要求的气体制备方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2

高中阶段要求的气体制备氢化物：NH3、H2S、HClFeS+H2SO4

===FeSO4+H2S↑氢化物：NH3、H2S、HClNaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑(高沸点制低沸点)或：浓硫酸和浓盐酸混合不加热

高中阶段要求的气体制备氧化物：CO2、NO2、NO、SO23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONONO2排水法收集向上排空气法收集NO密度与空气相近，易被O2氧化，且难溶于水NO2密度大于空气，且与水可以反应尾气处理：NO不与NaOH溶液反应，NO尾气不能直接用NaOH溶液吸收，需要通入空气(O2)尾气处理：用NaOH溶液吸收2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反应)排水法还能除去NO中的NO2

高中阶段要求的气体制备氧化物：CO2、NO2、NO、SO2

高中阶段要求的气体制备氧化物：CO2、NO2、NO、SO2Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（加热可加快SO2逸出）

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O铜丝哪个方法更好？

高中阶段要求的气体制备有机物：C2H4、C2H2浓H2SO4170℃H—C—C—HCH2＝CH2↑＋H2OHOHHH排水法收集

高中阶段要求的气体制备有机物：C2H4、C2H2制备实验原理：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水、CuSO4溶液作用能否使用启普发生器？

气体的净化（干燥装置）禁：碱性气体、还原性气体固体干燥剂酸性：硅胶、P2O5禁：碱性气体（NH3）碱性：碱石灰（CaO、NaOH）、CaO、固体NaOH禁：酸性气体（SO2、HCl、CO2、H2S）、Cl2中性：无水MgSO4、无水CaCl2（禁NH3）

气体的净化（干燥装置）

气体的净化（干燥装置）吸收剂的选择选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

气体的净化（干燥装置）除杂顺序：CO2中混有SO2、水蒸气饱和碳酸氢钠→浓硫酸（一般最后再除水）鉴别顺序：检验某气体中混有SO2、水蒸气无水硫酸铜→品红溶液（一般先除水）

尾气处理

Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONONaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液CuSO4溶液或NaOH溶液水水或浓硫酸点燃与O2混合后通入NaOH溶液

考点2：操作1.检查装置的气密性2.启动和停止反应操作顺序考点：3.通气体的作用4.现象描述5.条件的控制

实验条件的控制

压送液体设问装置图解题指导如何压送液体？

制备氢氧化亚铁根据装置的封闭性和气体压强，反应生成的气体将反应后生成的溶液压入另一反应器中再反应。这种封闭性的防止氧化的装置，属于实验技巧。如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气再将生成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液的反应容器内制备成______________氢氧化亚铁

实验条件的控制

温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3、草酸、浓硝酸等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解；避免副反应发生（【典例】NaClO的制备）；②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动；加速溶解；③气体参与的放热反应，可通过控制气体的流量，防止温度过高。

实验条件的控制

温度控制④常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100℃以下。b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260℃。c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。d．保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。

实验条件的控制

气体流量控制(1)用分液漏斗控制液体滴加的速率和用量。(2)观察气泡,控制气流速度,如图,可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。(3)平衡气压如图所示,用长玻璃管平衡气压,防堵塞。

常见的铁盐制备无水氯化铁的制备无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。装置II：装置III：装置IV：NaOH溶液：装置V：饱和食盐水浓硫酸浓硫酸收集FeCl3产品尾气处理，除去Cl2尾气装置IV和NaOH溶液可合并为一个装置：装有碱石灰的球形干燥管常见的铁盐制备无水氯化铁的制备装置B的作用：验堵稳流。若实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到有气泡产生若F处出现堵塞，如何简单操作，可使实验继续进行：适当加热F处

1.(2022