第4章专题03氮及其化合物（原卷版）

专题03氮及其化合物01氮及氮的氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：色味的气体，密度比空气略小，溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：①；②；③。3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、、N2O3、NO2(或)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、。(2)NO和NO2的比较氮的氧化物NONO2物理性质无色、不溶于水的气体色、有刺激性气味、易溶于水的气体化学性质2NO＋O22NO4NO＋3O2＋2H2O4HNO4NH3＋6NO催化剂5N2＋4NO2＋O2＋2H2O4HNO2NO2⇌N2O4（无色）8NH3＋6NO2催化剂7N2＋毒性有毒有毒制法3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2转化3NO2＋H2O4．氮氧化物对环境的污染及防治污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的烟雾酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨、雪降到地面破坏臭氧层：NO、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加处理方法①碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO），一般适用于工业尾气中NOx的处理。2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O②催化转化：在催化剂条件下，NOx可与氨反应转化为无毒气体（N2）和H2O或与CO反应转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理【跟踪训练】1.易错辨析（1）自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（）（2）文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（）（3）医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（）（4）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（）（5）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（）（6）N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。（）（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。（）（8）利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。（）（9）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。（）2.下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。②氮气是合成氨工业的重要原料________。③雷电是自然界重要的固氮方式________。④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。3.写出N2的电子式：，从电子云重叠方式角度指出N2分子中共价键的个数及类型。4.氮化镁遇水易发生水解反应，生成沉淀并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其水解方程式：。5.在有氧条件下，某新型催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2。写出NH3与NO2反应的化学方程式：。当生成1molN2时，转移电子的物质的量为mol6.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。（2）在汽车尾气系统中装上催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。02氨及铵盐1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气的性气味极易溶于水(1∶700)2．氨的化学性质(1)氨气与水的反应(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3．喷泉实验如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是_________________________________________________________。②简述产生喷泉的原理：_________________________________________________________。(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是________________________________________。②如何引发图2装置的“喷泉”？________________________________________________________________________。(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、水4.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。5．铵盐及NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)铵盐的物理性质铵盐大多数是色固体，绝大多数易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NHeq\o\al(＋,4)的检验步骤未知液eq\o(→,\s\up7(强碱，△))产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。6．氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物简易装置干燥用验满①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2【跟踪训练】1.易错辨析。（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。（）（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。（）（4）现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1。（）（5）工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA。（）（6）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质()（7）实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气()（8）氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验()（9）实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵()（10）铵盐加热都易分解，产生氨气()2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3.氨分子的空间结构是，氮原子的杂化类型为，氨极易溶于水和氨易液化都与有关。4.从结构上看，NH3、—NH2显碱性的本质原因是。5.NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变。6.（1）在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象：，体现NH4＋水解呈（填“酸性”或“碱性（2）实验室常用饱和氯化铵（NH4Cl）溶液与亚硝酸钠（NaNO2）溶液加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式：，体现NH4＋的（填“氧化性”或“还原性”03硝酸1．物理性质硝酸是色、挥发、气味的液体。2．化学性质（1）不稳定性反应：（保存在试剂瓶中，放置在阴凉处）。（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O②与非金属C的反应：。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、亚铁盐等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应（离子方程式）：。（3）与有机物反应①硝化反应：如苯的硝化反应为＋HNO3（浓）＋H2O。②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变色。【跟踪训练】1.易错辨析。（1）王水的成分中浓盐酸和浓硝酸的体积比为1∶3。（）（2）实验室里可用锌粒和稀硝酸反应制氢气。（）（3）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。（）（4）铜、炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。（）（5）用稀HNO3清洗附有银镜的试管。（）（6）在1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－可以大量共存。（（7）浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。（）（8）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()（9）可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S()（10）在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)与I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等离子均不能大量共存()（11）Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中()（12）浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同()（13）浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄()2.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出性和性。04含氮化合物之间的转化1.典型含氮元素物质之间的相互转化典型物质间转化方程式再落实。(2)实验室用NH4Cl固体制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(4)NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(5)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(6)Cu溶于浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(8)浓硝酸见光分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。2.氮元素的价类二维图及转化关系【跟踪训练】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价－物质类别关系图如图：回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式是。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4＋的操作方法是（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：，当反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为。01喷泉实验的拓展应用1.形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。2.常见喷泉的类型①容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低引发的喷泉（容器内压强小于外界大气压）。图1中打开，挤出，氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速，即产生喷泉。图2中打开，用手（或热毛巾等），氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触，即产生喷泉。②容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉（容器内压强大于外界大气压）。图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢铵与稀盐酸”或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与图3所示装置相同，属于正压喷泉。3.常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2（体积比为4∶3）NO2、O2（体积比为4∶1）吸收剂水、碱溶液水、酸溶液碱溶液水、碱溶液水、碱溶液水、碱溶液4.常见的装置装置Ⅰ：打开，挤压胶头滴管的，使少量水进入，导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置Ⅱ：挤压，即可使少量的酚酞溶液沿导管进入，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生色喷泉。装置Ⅲ：打开，用手（或热毛巾等），氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）。装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强而产生喷泉。装置Ⅵ：向烧瓶中通入H2S（或SO2），然后通入SO2（或H2S），有色粉末状物质生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。装置Ⅶ：向烧瓶中通入HCl，使HCl进入烧瓶中与NH3反应，导致烧瓶中压强，NaOH溶液喷到烧瓶内。5.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为122.4mol·L（2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c（HNO3）＝128mol·L－1【跟踪训练】如图是课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案，下列有关操作不可能形成喷泉的是（）A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹02绿色化学与环境保护1.环境保护2.绿色化学（1）核心：从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，从源头上减少或消除污染。（2）绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。3.原子经济性原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝目标产物的质量生成物的总质量×1004.碳中和2020年9月，我国提出争取在2060年前实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。【跟踪训练】1.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋2NO2＋2OH－NO2－＋NO3①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液初始①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。01氮及其重要化合物的知识盲点1．NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。2．工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。3．NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO21∶1混合能被NaOH溶液吸收。4．NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。5．强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。6．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq\o\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al(＋,4)的存在。7．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。8．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。【跟踪训练】(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明NH4HCO3显碱性()(2)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，氨气被还原()(3)NH3易溶于水，故可用作制冷剂()(4)下列物质间转化能实现：NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂，△))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3()(5)因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥()(6)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋()(7)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3()(8)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体()(10)利用，根据①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸()(11)利用，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3()02氮及化合物的“十大”误区1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。2．验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。3．NO能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。4．浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。5．常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应。故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。6．制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。7．干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。8．NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NHeq\o\al(＋,4)。氨几乎能与所有的可溶性酸反应生成盐。9．氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。10．吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为【跟踪训练】(1)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。()(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。()(3)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。()(4)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集。()(5)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。()(6)浓硝酸在光照下久置，会变黄。()(7)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋。()(8)下列物质间的转化能够实现N2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温、高压、催化剂))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)。()(9)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素一定是氮元素。()(10)NH3能使酚酞溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系。(11)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器只有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。()(12)实验室用如图所示的装置制取少量氨气。()01金属与硝酸反应计算的思维流程1.金属与硝酸反应的思维模型2.硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)不能与Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。3.金属与硝酸反应计算的四种方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al(－,3)的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：