安徽省亳州2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

绝密★启用前亳州市普通高中20242025学年度第一学期高二期末质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。C.值比较小D.该推进剂使用过程中不会污染环境【答案】B【解析】【详解】A．N2O4在反应中作为氧化剂，提供氧元素使偏二甲肼（燃料）被氧化，因此N2O4不是燃料，A错误；B．对于放热反应，=生成物总能量反应物总能量<0，反应物是气态时的反应物总能量比反应物是液态时的反应物总能量高，故ΔH<ΔH1，B正确；C．火箭推进剂需要高能量释放，ΔH1的绝对值（即a值）应较大，C错误；故选B。2.下列物质的水溶液中只有一种分子的是【答案】D【解析】D．Ba(OH)2是强碱，在水中完全解离为Ba2+和OH⁻，无溶质分子残留，溶液中仅含H2O一种分子，D正确；故答案为D。【答案】C【解析】故答案：C。A.混合气体的压强不变 B.体系的温度不变C.混合气体的密度不变 D.的消耗速率是的消耗速率的2倍【答案】B【解析】【详解】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意；B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意；D．当反应平衡时，消耗2molX对应生成1molZ，消耗1molZ对应生成2molX，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意；故答案选B。A.高锰酸钾的分解反应 B.硝酸铵溶于水C.Al与稀硝酸反应 D.焦炭与水反应【答案】C【解析】6.鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是A.Nh的电负性较小C.Nh原子核内有113个质子D.相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈【答案】B【解析】【详解】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确；C．Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确；D．由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确；故答案选B。B.加入催化剂I可提高图中各反应的速率C.三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能【答案】A【解析】B．由图知，催化剂存在时生成的反应活化能高于无催化剂时的活化能，因此使用催化剂I时会降低生成的速率，B错误；C．三个反应均为放热反应，放热反应的生成物总键能较大，C错误；D．生成HCHO(g)的反应中有氧气的非极性键断裂，但生成物中只有极性键形成，D错误；故答案选A。8.常温下，下列各组溶液中，前者大于后者的是D.将均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后【答案】A【解析】【详解】A．盐酸为一元强酸，0.01mol/L的盐酸中H⁺浓度为0.01mol/L，pH=2；硫酸为二元强酸，0.01mol/L的硫酸中H⁺浓度为0.02mol/L，pH＜2，A符合题意；B．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，其溶液中的氢氧根浓度均为1×104mol/L，则pH均为10，B不符合题意；C．NaCl为强酸强碱盐，pH=7；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，前者pH小于后者，C不符合题意；D．醋酸为弱酸，稀释10倍时电离程度增加，pH增大，但增大幅度小于1，即5＜pH＜6；硝酸为强酸，已完全电离，稀释10倍时氢离子浓度变为原来的十分之一，pH变为6，前者pH小于后者，D不符合题意；故答案选A。9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是D.接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本【答案】B【解析】C．AgCl溶解的Ag+被I结合生成AgI，Ag+浓度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．增加O2浓度使平衡正向移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选B。10.下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是【答案】A【解析】【详解】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高；答案选A。【答案】C【解析】【详解】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误；B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误；C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a14mol/L，C正确；D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误；故选C。A.上述组成元素只位于区、区C.基态氧原子最高能级的电子云轮廓图：D.在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价【答案】C【解析】【详解】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误；C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确；D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误；故选C。13.将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是A.钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀C.电镀时，镀层金属作为阴极【答案】B【解析】【详解】A．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误；B．由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确；C．镀层金属作阳极，C错误；故答案选B。【答案】C【解析】故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。（1）X在周期表中的位置是______，举例说明非金属性X<Y的实验事实：______。（2）五种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是______(填“升高”或“降低”)。（3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是______(填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是______。（4）基态Q原子的电子排布式为______，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是______。（3）①.②②.失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可)【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】当失去第3个电子时，C失去是全满状态的上的电子，而N失去的是上的单电子，相比之下失去全满状态的上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，对应的图像是②；【小问4详解】滴定中应使用的指示剂是______，滴定终点的颜色变化是______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】①由于滴定终点时溶液显碱性，故应使用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变成粉红色；（1）工作过程中，甲池的能量转化形式主要为______，写出负极的电极反应式______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】（1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：①M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600s能达到R点，可采用的方法是______。【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应i−反应ii×２=目标反应，则反应△H=(130kJ⋅mol)(+41kJ⋅mol)×２=212kJ⋅mol；该反应为熵减的反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；【小问2详解】①由图可知，N点温度高于M点，温度越高，活化分子的数目和百分数越高，有效碰撞几率越大，反应速率越快，所以M点有效碰撞的几率小于N点；Q点与R点的温度相同，但Q点二氧化碳的转化率小于R点，说明600s时，R点反应速率小于Q点，所以可以使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，使Q点在第600s达到R点；反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，乙烯选择性减小；反应ii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，所以当温度高于T3℃时，二氧化碳的转化率随温度的升高而增大说明温度升高