云南省保山市2026届高三上学期期中质量监测化学试卷（含答案）

保山市2025~2026学年秋季学期期中质量监测高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cr：52Fe：56Ag：108第I卷(选择题，共42分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是A.电极材料石墨烯 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金C.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 D.耐温度剧变的高硼玻璃2.下列化学用语或图示表示正确的是A.的VSEPR模型：B.中子数为21的钾核素：C.的原子结构示意图：D.基态价层电子轨道表示式：3.解释下列实验现象的离子方程式错误的是A.覆铜板制作印刷电路板：B.溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.溶液中通入，析出白色沉淀：4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中原子的数目为B.所含中子的数目为C.与足量反应转移电子的数目为D.环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A．实验室制取氨气B．实验室制取氯气C．探究温度对化学平衡的影响D．配制溶液A.A B.B C.C D.D6.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.可形成分子间氢键 B.分子式为C.能与溶液反应 D.手性碳有3个7.由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成的化合物，其结构如图所示。的核外电子数与电子层数相同，、同族，的价电子数等于与的价电子数之和。下列说法不正确的是A.简单离子半径： B.电负性：C.简单氢化物的沸点： D.的第一电离能低于同周期相邻元素8.为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如图所示，下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，下层为紫红色B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液C.试剂X可用硫酸D.粗可用重结晶法进一步提纯9.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是A.步骤①反应为B.步骤③正、逆反应的活化能关系为C.在催化循环中起氧化作用D.步骤③生成的物质Z是10.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法正确的是A.放电时，负极区游离的数目减少B.放电时，还原为，理论上需要氢原子C充电时，从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区D.充电时，电池总反应为11.处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图。下列说法不正确的是A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B.“碱浸”过程中加入固体需要控制量C.“氧化”过程中氧化需要的实际用量大于D.“沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质12.根据下列操作及现象，得出结论正确的是选项操作及现象结论A常温下，分别测定的和溶液的，溶液的更小结合的能力：B用计测得碳酸钠溶液的小于苯酚钠溶液的pH酸性：碳酸>苯酚C分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解溶度积常数：D分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快酸性：乙酸>三氯乙酸A.A B.B C.C D.D13.晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是A.一个晶胞中含有8个O原子B.晶胞中分子的取向不完全相同C.1号和2号S原子间的核间距为D.每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个14.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。时，某溶液中与的总和为。随的变化关系如图所示(忽略体积变化)。已知：下列叙述不正确是A.由点可以计算 B.恰好沉淀完全时为5.6C.点沉淀质量等于点沉淀质量 D.随增大先减小后增大第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.在电子信息、摄影等众多行业中，银有着广泛且关键的应用。某工厂以含银等物质的阳极泥(含、、及少量的等)为原料，回收银、铜的工业生产流程如图。（1）Cu位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子的价电子排布式为___________。（2）“清洗”时加入浓盐酸的目的是___________。（3）“浸取2”后，“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。（4）“浸取2”中，“浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。（5）已知，若使溶液中沉淀完全[即]，则溶液中浓度至少为___________。（6）若以铅蓄电池为电源电解精炼锡，则粗锡应该与___________极(填“Pb”或“”)相连。（7）金属的晶胞类型与铜晶胞类型相同，已知的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含、的代数式表示，Ag的相对原子质量为108)。16.灯盏花是云南特色药用植物，其有效成分灯盏乙素(化学式：，难溶于冷水、易溶于热乙醇，受热易分解)具有活血化瘀的功效，其结构简式如下。某实验小组设计如下实验从灯盏花中提取纯化灯盏乙素，提取装置如图(部分仪器已省略)：（1）提取装置中，盛放灯盏花粉末和乙醇的仪器名称是___________。装置中球形冷凝管的作用是___________。（2）实验中采用热乙醇提取灯盏乙素，而不采用冷水的原因是___________。（3）提取完成后，将提取液转移至减压蒸馏装置中进行蒸馏，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是___________。（4）蒸馏后得到灯盏乙素粗品，进一步纯化可采用重结晶法。重结晶时，应将粗品溶解在___________中，然后___________、过滤、洗涤，即可得到较纯的灯盏乙素晶体。（5）灯盏乙素分子结构中含有酚羟基，请设计实验验证纯化后的固体为灯盏乙素：___________。（6）实验中称取灯盏花粉末，最终得到纯化的灯盏乙素。已知灯盏花中灯盏乙素的理论含量为8.0%，则该实验的产率为___________(计算结果保留一位小数)；若产率偏低，可能的原因是___________(任写一条)。17.在“碳达峰、碳中和”战略目标推动下，二氧化碳(CO2)的资源化利用成为破解能源与环境双重挑战的关键方向。将CO2催化转化成CO是实现CO2资源化利用的关键步骤，发生的反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）___________，该反应___________自发进行(填“低温”“高温”“任意温度都”或“任意温度都不”)。（2）对于反应Ⅲ中，恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。A.容器内B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内生成的同时消耗（3），在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数物质的摩尔分数：，H2O(g)未计入]随温度的变化如图。①曲线b为___________。②900℃时，适当增大体系压强，n(CO)___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。（4）将1molCO2和1molH2充入初始体积为2L的密闭容器中，只发生反应I，测得T1温度下H2的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。T1温度下达平衡时反应的平衡常数为___________。（5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。①图中生成乙酸的电极反应式为___________。②当有0.2molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成CH3COOH的质量为___________。18.洛索洛芬钠(化合物1)在临床上常用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎、颈肩腕综合症等的抗炎镇痛、手术、外伤及拔牙后的镇痛消炎和急性上呼吸道炎症的解热镇痛，合成路线如图：（1）化合物2中含有的官能团名称为___________。（2）化合物4与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。（3）中另一产物为化合物___________。（4）化合物9中碳原子的杂化方式为___________。（5）化合物与化合物2互为同系物，相对分子质量少14，化合物的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。①含有苯环；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。（6）化合物6也可通过苯乙烯合成，写出合成路线___________(其他试剂任选)。已知：

保山市2025~2026学年秋季学期期中质量监测高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cr：52Fe：56Ag：108第I卷(选择题，共42分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）①.四②.IB③.（2）溶解并除去少量（3）（4）（5）（6）（7）【16题答案】【答案】（1）①.圆底烧瓶②.冷凝回流乙醇，提高原料利用率（2）灯盏乙素易溶于热乙醇，难溶于冷水，热乙醇提取效率更高（3）降低蒸馏温度，避免灯盏乙素因温度过高而分解（4）①.热乙醇②.冷却结晶或降温至室温（5）取少量纯化后的固体于试管中，加入适量乙醇溶解，再滴加几滴溶液，若溶液变为紫色，则证明该固体为灯盏乙素（6）①.80.0%②.提取时间不足或蒸馏时温度控制不当导致灯盏乙素分解、过滤时部分产品残留