天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校2025—2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷(时间：60分钟分值：100分)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。一、单选题(每小题3分，共36分)1．下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10—6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSOD．c(Fe2+)=1mol·L—1的溶液中能大量共存的离子：H+、Cu2+、NO、SO3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O。下列说法不正确的是A．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．该反应中Fe3+是氧化剂，表现出氧化性C．ClO—的氧化性强于FeOD．CIO—在反应中得电子，Cl—是还原产物4．下列说法错误的是A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色B．质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2D．钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀5．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述不正确的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第IV步操作为加热6．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．FeCl2能通过单质之间的化合反应制得B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性C．氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度增大D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性7．下列说法正确的是A．铁能和冷水反应生成H2B．Fe2O3能与酸反应，所以可用于制作红色涂料C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水8．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出氢气在同温同压下体积相同B．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤C．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料D．纯铁比生铁的硬度小9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目为0.4NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体B．稀释浓硫酸C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性D．可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀11．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A将铁丝用稀盐酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该无色溶液中含有K+B向某溶液中滴加，AgNO3溶液，产生白色沉淀说明一定含Cl—C向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去Fe2+具有还原性D向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+12．FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．“反应I”中氧化剂和还原剂的个数之比为4：1B．“反应II”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反应一段时间后，溶液中H2SO4浓度保持不变D．理论上脱除64gSO2需要氧气32g第Ⅱ卷二、填空题(共64分)13．(16分)元素及其化合物在生产生活中广泛被应用，请结合所学化学原理回答下列问题。I．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为常见的一种温室气体，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意，回答下列问题：(1)除X固体中混有的Y固体的方法为(填除杂方法的名称)，反应方程式为。(2)反应Ⅲ的离子方程式为。(3)写出X在生活中的两种用途。Ⅱ．部分铁的化合物“价——类”二维关系如图所示。回答下列问题：(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，用化学方程式解释其原因。(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。a．Y在空气中加热得到物质Zb．物质M受热分解生成物质Zc．可存在Z→M→P的转化关系(6)硫酸盐Q的溶液中含少量硫酸盐P，除去杂质的方法是。(7)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。14．(20分)K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为原料制备K2FeO4。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0~5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：(1)装置A中发生的离子方程式为。(2)实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到，则证明装置A气密性良好。(3)装置B中的试剂a为。(4)装置C中发生的反应为Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)装置D的作用是，发生反应的离子方程式为。(6)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl—。用KOH溶液洗涤的目的是。②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2FeO(填“>”或“<”),而该方案实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是。15．(14分)实验室欲配制480mL0.02mol/LCuSO4溶液：(1)配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)g。(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(3)如图所示的实验操作的先后顺序为(填序号)。(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mLCuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为mol/L。(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．称量固体时，砝码部分锈蚀C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。①某实验需用490mL0.2mol/LH2SO4溶液，需要量取该浓硫酸mL(保留小数点后一位)；②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是L。16．(14分)人体内铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1可选择。(2)加入试剂2为了验证Fe2+是否被氧化，试剂2选择。(3)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有性。(4)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是，若用H2O2代替Cl2，其离子方程式为