备战中考化学压轴题专题复习-利用化学方程式的简单计算的综合及详细答案

备战中考化学压轴题专题复习——利用化学方程式的简单计算的综合及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是()物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g的Y【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9【答案】D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确；C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y解得x=10.6g，y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为z解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。9．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。10．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；设参加反应A物质的质量为x，x＝22.8g；所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【详解】8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物【答案】B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。13．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。故选B。14．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选：A。16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为12:19B．丙可能是该反应的催化剂C．x的值是7D．丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选D17．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C.根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D.若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。18．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48变化量（后﹣前）﹣64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。19．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则×M=×A

，M：A=4：3，故选A。20．下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是A．X的化学式为SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液变红C．CO2和X的质量比为11：16D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价【答案】D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；故选D21．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选D。22．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15:16C．该反应涉及三种氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为2个；参加反应的甲和乙的质量比为15:8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1。故选D.考点：物质的构成质量守恒定律23．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23【答案】A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式2M:32=6g：1.5gM=64则M的相对原子质量是64，故选A。24．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：结合题干，列出方程：解得x=8g，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：，故选C。【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。25．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8【答案】D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；故选D26．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】【详解】氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。27．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，1