高二化学上学期试卷及答案

高二化学上学期试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________高二化学上学期试卷及答案考核对象：高二学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）：20分-填空题（总共10题，每题2分）：20分-判断题（总共10题，每题2分）：20分-简答题（总共3题，每题4分）：12分-应用题（总共2题，每题9分）：18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.石灰水2.在常温下，下列元素中非金属性最强的是（）A.碳B.氮C.氧D.硅3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃6.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数7.下列物质中，属于有机物的是（）A.H₂O₂B.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.Al₂O₃C.SO₃D.CO₂10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质在水溶液中能导电B.电解质在熔融状态下能导电C.电解质在任何状态下都能导电D.电解质在任何状态下都不能导电二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.氢氧化钠的化学式是______，它是一种______碱。3.碳酸钠的化学式是______，它俗称______。4.氧化铝的化学式是______，它是一种______氧化物。5.氯化钠的化学式是______，它是一种______盐。6.硫酸的化学式是______，它是一种______酸。7.碳酸钙的化学式是______，它是一种______盐。8.氢氧化钙的化学式是______，它是一种______碱。9.氧气的化学式是______，它是一种______气体。10.氮气的化学式是______，它是一种______气体。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.氧化物都是酸性氧化物。（×）3.碱性氧化物都是金属氧化物。（√）4.有机物都是化合物。（√）5.化学键是原子间强烈的相互作用。（√）6.电解质在任何状态下都能导电。（×）7.碱性氧化物都能与酸反应。（√）8.酸性氧化物都能与碱反应。（√）9.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）10.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用化学方法测定空气中氧气的含量，实验步骤如下：（1）将集气瓶充满水，倒置于水中，用塞子塞紧。（2）在集气瓶口点燃红磷，塞紧塞子。（3）待红磷熄灭后，打开塞子，将水倒入量筒中，测量水的体积。请回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验中需要注意哪些事项？（3）实验结果与实际值可能存在哪些误差？2.某学生用化学方法测定碳酸钙的质量分数，实验步骤如下：（1）取一定质量的碳酸钙样品，放入锥形瓶中。（2）加入适量稀盐酸，产生气体。（3）用排水集气法收集气体，测量气体的体积。请回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验中需要注意哪些事项？（3）实验结果与实际值可能存在哪些误差？标准答案及解析一、单选题1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是纯净物。2.C解析：非金属性在周期表中从左到右逐渐增强，氧的非金属性最强。3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价变化的反应。4.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。5.D解析：NaHCO₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。6.B解析：原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。7.B解析：有机物是指含碳的化合物，CH₃COOH是有机物。8.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用。9.A解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。10.A解析：电解质在水溶液中能导电。二、填空题1.氧；非金属2.NaOH；强3.Na₂CO₃；纯碱4.Al₂O₃；两性5.NaCl；中性6.H₂SO₄；强7.CaCO₃；碳酸盐8.Ca(OH)₂；强9.O₂；无色无味10.N₂；无色无味三、判断题1.×解析：空气是混合物。2.×解析：氧化物不都是酸性氧化物，如Na₂O是碱性氧化物。3.√解析：碱性氧化物都是金属氧化物。4.√解析：有机物都是化合物。5.√解析：化学键是原子间强烈的相互作用。6.×解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电。7.√解析：碱性氧化物都能与酸反应。8.√解析：酸性氧化物都能与碱反应。9.√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物。10.×解析：盐不一定都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如NH₄Cl。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。3.有机物通常含碳，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳或碳链简单，性质活泼。五、应用题1.（1）该实验的原理是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体体积减少，从而测定氧气的含量。（2）实验中需要注意的事项包括：红磷要足量、集气瓶要充满水、实验要在密闭环境中进行、待红磷熄灭后才能打开塞子。（3）实验结果与实际值可能存在的误差包括：红磷不足、集气瓶内残留空气、温度变化等。2