初三化学期未试卷及答案

初三化学期未试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：初三化学期末试卷考核对象：初三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.分子个数不变B.原子种类不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.读取量筒示数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞倒放D.过滤液体时用玻璃棒引流5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钙6.下列物质中，属于酸的是（）A.碳酸钙B.氢氧化钾C.硫酸D.氯化钠7.下列物质中，属于单质的是（）A.高锰酸钾B.氧化铁C.氮气D.碳酸氢钠8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钠B.氧化镁C.碳酸钠D.碳酸钙9.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸铜B.氢氧化铁C.碳酸钾D.氯化锌10.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.氯化镁C.碳酸氢铵D.氧化钙二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.燃烧的三个条件是________、________、________。4.碳酸钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________。5.氢氧化钙的化学式为________，其俗称________。6.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。7.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价为________。8.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。9.氮气的化学式为________，其化学性质________。10.硫酸的化学式为________，其水溶液俗称________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）2.单质一定是由同种元素组成的纯净物。（）3.盐酸具有腐蚀性，可以用来清洗铁锈。（）4.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。（）5.氢氧化钠俗称烧碱，可以用于制造肥皂。（）6.空气是纯净物。（）7.碳酸钙是一种可溶性盐。（）8.氧化镁是一种黑色固体。（）9.稀硫酸可以与金属氧化物反应。（）10.化学反应前后，元素的种类发生改变。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸、碱、盐的定义及其共同特征。3.简述实验室制取氧气的两种方法及其化学方程式。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中观察到以下现象：-锌粒逐渐溶解-溶液颜色由无色变为浅绿色-产生大量气泡请回答：（1）该反应的化学方程式为________。（2）溶液颜色变化的原因是________。（3）该反应属于________反应（填基本反应类型）。2.某学生用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中记录以下数据：-取用碳酸钠固体5.3克-产生二氧化碳气体4.4克请回答：（1）该反应的化学方程式为________。（2）计算参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数（假设稀盐酸完全反应）。（3）若用该装置收集二氧化碳气体，应如何收集？（填收集方法）标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.B（质量守恒定律的依据是化学反应前后原子种类、数目、质量不变）3.D（碳酸钙不与稀盐酸反应）4.B（读取量筒示数时视线与液面水平）5.C（甲烷是有机物）6.C（硫酸是酸）7.C（氮气是单质）8.B（氧化镁是氧化物）9.B（氢氧化铁是碱）10.B（氯化镁是盐）二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点4.Na₂CO₃；+15.Ca(OH)₂；熟石灰6.HCl+NaOH→NaCl+H₂O7.Fe₂O₃；+38.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.N₂；稳定10.H₂SO₄；硫酸三、判断题1.√2.√3.√4.×（碳酸钠是盐）5.√6.×（空气是混合物）7.×（碳酸钙不溶于水）8.×（氧化镁是白色固体）9.√10.×（化学反应前后元素种类不变）四、简答题1.质量守恒定律的内容：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，检验化学方程式的正确性等。2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。共同特征：均能电离出离子，溶液均能导电。3.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO₃→2KCl+3O₂↑五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）溶液颜色变化的原因是生成了硫酸锌，其中锌离子（Zn²⁺）呈浅绿色。（3）置换反应2.（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）计算步骤：-根据化学方程式，106克碳酸钠生成44克二氧化碳。-设参加反