初三化学上期试卷及答案

初三化学上期试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：初三化学上期试卷考核对象：初三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分）总分20分-填空题（10题，每题2分）总分20分-判断题（10题，每题2分）总分20分-简答题（3题，每题4分）总分12分-应用题（2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙溶液2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.读取量筒示数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞正放D.过滤液体时漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠6.下列物质中，属于可燃物的是（）A.氧气B.氮气C.硫粉D.碳酸钙7.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铜B.氯化钠C.碳酸氢钠D.硫酸8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钾B.氧化铝C.碳酸钾D.硫酸铜9.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氧化镁C.氮气D.碳酸钙10.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化铁B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠二、填空题（每题2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。4.氢氧化钠的俗称有________和________。5.氧化铝的化学式为________，其中铝元素的化合价为________。6.硫在氧气中燃烧的现象是________。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成________。8.碳酸钠的俗称是________，其水溶液呈________性。9.氢氧化铜的化学式为________，其颜色为________。10.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价为________。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（）2.化学反应中，原子种类、数目、质量均不变。（）3.稀盐酸具有腐蚀性，使用时应小心操作。（）4.氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物。（）5.有机物一定含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸盐等不属于有机物。（）6.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。（）7.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（）8.碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。（）9.氢氧化铜是蓝色固体，不溶于水。（）10.氧化铁的化学式为FeO，其中铁元素为+2价。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈。3.简述酸、碱、盐的化学性质有何不同。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.2g氢气，则消耗了多少锌粒？（锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）（3）若实验中稀硫酸的浓度为20%，则消耗了多少稀硫酸？（假设稀硫酸密度为1.15g/mL）2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。（1）写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式。（2）计算废水中硫酸的浓度。（硫酸的相对分子质量为98，硫酸钡的相对分子质量为233）（3）若要中和该废水，至少需要多少氢氧化钠溶液？（氢氧化钠的相对分子质量为40，假设氢氧化钠溶液浓度为10%）标准答案及解析一、单选题1.B（纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类、数目、质量不变）3.D（碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳）4.B（读取量筒示数时视线与液面水平）5.C（甲烷是有机物，其他是无机物）6.C（硫粉可燃，其他不可燃）7.A（氢氧化铜是碱）8.B（氧化铝是氧化物）9.C（氮气是单质）10.B（硫酸是酸）二、填空题1.H₂O，-22.氮气，78%3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.烧碱，火碱5.Al₂O₃，+36.产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体7.氢气8.纯碱，碱9.Cu(OH)₂，蓝色10.Fe₂O₃，+3三、判断题1.×（纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成）2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×（氧化铁的化学式为Fe₂O₃，铁元素为+3价）四、简答题1.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）2.铁制品在潮湿空气中容易生锈，因为铁与氧气、水共同作用，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.酸的性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成氢气，能与某些盐反应。碱的性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应。盐的性质：能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新酸和新盐，能与某些盐反应。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）氢气质量为2.2g，根据化学方程式，2mol氢气对应65g锌，则：2.2gH₂×(65gZn/2gH₂)=71.5gZn（3）稀硫酸质量为：71.5gZn×(1molZn/65gZn)×(1molH₂SO₄/1molZn)×(98gH₂SO₄/1molH₂SO₄)=107.8gH₂SO₄消耗稀硫酸体积为：107.8g/1.15g/mL=93.9mL2.（1）H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O（2）硫酸质量为：2.33gBaSO₄×(98gH₂SO₄/233gBaSO₄)=0.98gH₂SO₄