广西南宁市4+N联盟学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025年秋季学期“4+N”满分100分，考试时间75考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区本卷命题范围：人教版必修第一册(30%)、必修第二册(30%)1第一章至第三可能用到的相对原子质量：H- C- N- O- S-14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一A.B.C.D.A. B. C. D.NaHSO4=Na++ D.HF+H2OƒF-NaOHBNaOH2个小题。草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4含量约为55%70%CO2含量约为30%45%。CH4燃烧过程中CHA.适宜的温 B.适宜的 C.通入空 D.适量的细NH3H2OB. C. D.CA. B. C. D.1mL1106mol/L盐酸稀释到1000mLpHcHcOHCO2-2-

-A、B、C为三种短周期元素，AB在同周期，ACA2-C-，B2＋C-具有相原子序数 B.原子半径C.离子半径：A2->C- D.原子核外最外层电子数DMDM41molNaOH某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO32SO2gO2gƒ2SO3gH0AB．通入C．使用(正)DB. C. D.设NA 0.1molL1NaHCO溶液中，所含的Na 常温下，由4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为常温下，1LpH2的盐酸中，所含的OH的数目为0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为adbc(H+)=1×10−6mol•L-dNH、Fe3+、NO 二、非选择题：本题共4小题，共58SO2气体是大气污染物之一，处理SO2工业上利用SO2①装置I的作用除了干燥气体外还 (任写一条)②装置III用于吸收SO3制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好 (填“水”或“98.3%浓硫酸”)II中发生的催化氧化反应2SO2gO2gƒ2SO3g实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反①02min内平均反应速率vSO3 mol/Lmin；2min时，v逆O2 v正O2(填“>”、“<”或“=”)②反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a 某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2过程I发生反应的离子方程式 可用电化学原理处理SO2制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出N ；若电路中有0.2mol电子转移，则理论上可制得硫 g为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施 “焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化 (填化学式) A.磁选 B.酸浸 C.碱浸 D.热还原 KKKK5.6回答下列问题(若未指明温度，均指25C一般情况下，当温度升高时，Ka 根据上述电离常数及物质的特性，将少量CO2通入NaClO (填标号)A.升高温 B.加水稀C.加少量的CH3COONa固 D.加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应同浓度的S2、HCO结合H的能力由强到弱的顺序 纯水中cH5.0107molL1，则此时纯水中的cOH 硫酸使cH5.0103molL1，则cOH 已知草酸HCO为二元弱酸，HCO、HCO、CO2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液22

22

2 2 主反应：CH4gCO2gƒ2COg2H2 ΔH247.3kJ副反应(积碳反应)：CH4gƒCs2H2g 副反应(消碳反应)：CO2gCsƒ2COg ΔH172.4kJ积碳反应的焓变ΔH2 kJmol1，主反应 在体积为2LnCH42.0CO的平衡转化率(α)与温度(T)nCO2初始气体总物质的量(n) CQD．混合气体中CO与H2②M点对应平衡常数K (用分数表示)③若保持初始气体总物质的量仍为3mol，且改变了一个条件，CO2的平衡转化率由M点变为N点，则改 A．缩小容器体 B．扩大容器体 C．加入高效催化 D．增大投料nCH4nCO2积碳量减少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催 【1【答案】【2【答案】【3【答案】【4~5【答案】4. 5.【6【答案】【7【答案】【8【答案】【9【答案】【10【答案】【11【答案】【12【答案】【13【答案】【14【答案】二、非选择题：本题共4小题，共58【15【答案 ①.使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流 ②.98.3%浓硫 ①. ②. ③. 2Fe3SO2HO2Fe24H

O4H4e2H

②. 【 42SO22CaOHO22CaSO4 ①.不 ②.Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性KMnO4褪【17【答案（1）增 （