2025-2026年高一化学（易错整改）下学期试题及答案

2025-2026年高一化学（易错整改）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于物质分类的正确组合是A.碱：纯碱酸：硫酸盐：小苏打碱性氧化物：氧化钠酸性氧化物：二氧化碳B.碱：烧碱酸：盐酸盐：食盐碱性氧化物：氧化铁酸性氧化物：二氧化硫C.碱：熟石灰酸：醋酸盐：碳酸钙碱性氧化物：过氧化钠酸性氧化物：三氧化硫D.碱：一水合氨酸：硝酸盐：硫酸铜碱性氧化物：氧化铜酸性氧化物：一氧化碳2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.Na₂CO₃→NaOHB.Fe→FeCl₂C.SiO₂→H₂SiO₃D.CaO→Ca(OH)₂3.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子，被氧化C.还原剂在反应中得到电子，被还原D.氧化还原反应中一定有电子的转移5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺离子数为NₐC.常温常压下，16gO₂含有的氧原子数为NₐD.1molMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为2Nₐ6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.钠是一种强氧化剂8.下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气不能与金属反应9.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊C.二氧化硫不能与氧气反应D.二氧化硫可用于食品的漂白10.下列关于浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能与金属反应C.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中D.浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑11.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，不能与其他物质反应B.一氧化氮是一种红棕色气体C.二氧化氮能与水反应生成硝酸D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红12.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是一种金属元素B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠溶液不能与二氧化碳反应13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显14.下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.当反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.当反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0C.当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变D.化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等15.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成16.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电解池的阴极是电子流入的一极D.电解池的两极一定是由两种不同的金属组成17.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀就是金属与氧气发生化学反应B.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀C.钢铁在干燥的空气中更容易被腐蚀D.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大18.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成C.放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量19.下列关于反应热的说法正确的是A.反应热就是反应中放出热量B.反应热的大小与反应物和生成物的能量有关C.反应热的大小与反应条件有关D.反应热的大小与反应物的用量无关20.下列关于能源的说法正确的是A.化石燃料是可再生能源B.太阳能是不可再生能源C.氢能是一种清洁能源D.使用能源不会对环境造成影响第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有下列物质：①HCl②NaOH③NaCl④CO₂⑤Fe⑥H₂O⑦酒精⑧CaCO₃请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）属于电解质的是____________________；（2）属于非电解质的是____________________；（3）属于强电解质的是____________________；（4）属于弱电解质的____________________。22.（12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________，反应类型：____________________；（2）碳酸钙与盐酸反应：____________________，反应类型：____________________；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：____________________，反应类型：____________________。23.（12分）某同学设计了如下实验装置来探究铜与浓硫酸的反应：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。（2）装置B的作用是____________________。（3）反应一段时间后，观察到装置C中溶液褪色，说明生成了____________________。（4）反应结束后，为了证明装置A中反应后的溶液中含有Cu²⁺，可采取的操作是____________________。24.（13分）材料：在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡时，测得SO₃的物质的量为1.6mol。（1）求该反应在该条件下的平衡常数K。（2）若保持温度不变，再向容器中通入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₃的物质的量将如何变化？请说明理由。25.（13分）材料：某化学兴趣小组为了探究原电池原理，设计了如下实验装置：该装置中，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。（1）请写出该原电池的电极反应式：负极：____________________；正极：____________________。（2）该原电池工作时，电子的流动方向是怎样的？电流的流动方向呢？（3）该原电池工作一段时间后，溶液的pH将如何变化？请说明理由。答案：1.B2.C3.D4.D5.D6.A7.C8.C9.B10.A11.C12.B13.C14.CD15.B16.C17.BD18.AB19.B20.C21.（1）①②③⑥⑧（2）④⑦（3）①②③⑧（4）⑥22.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应23.（1）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）吸收多余的SO₂，防止污染空气（3）SO₂（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Cu²⁺24.（1）根据三段式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始（mol）210转化（mol）1.60.81.6平衡（mol）0.40.21.6K=[SO₃]²/([SO₂]²×[O₂])=(1.6/V)²/[(0.4/V)²×(0.2/V)]=80（V为容器容积）（2）S