濮阳石油化工职业技术学院《化工设计软件》2025-2026学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页濮阳石油化工职业技术学院《化工设计软件》2025-2026学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断2、对于反应A+2B⇌2C，若初始时A、B的浓度分别为1mol/L和2mol/L，经过2秒后，A的浓度变为0.8mol/L，则用A表示的反应速率为？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:24、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是？（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:26、在一定温度下，向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体，溶液中溶质的质量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是？（）A.c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)B.c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s9、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5，则x的值为？（）A.1B.2C.3D.410、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？（）A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大11、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是？（）（图中E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应，ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应，ΔH=E2-E1C.该反应过程中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量12、在化学镀镍的过程中，溶液中的Ni²⁺被还原为Ni，则作为还原剂的是（）A.H2B.Ni²⁺C.次磷酸钠D.氢氧化钠13、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定14、已知在298K时，下列反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时，H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol15、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是？（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究废水中重金属离子的去除方法。模拟含重金属离子的废水，采用化学沉淀、离子交换、吸附等方法进行处理，测定处理前后重金属离子的浓度，比较不同方法的去除效果和成本。2、（本题5分）开展实验探究燃料电池的工作原理和性能。构建一个简单的燃料电池，如氢氧燃料电池，使用相关仪器测量电池的输出电压和电流，研究燃料浓度、温度等因素对电池性能的影响，分析燃料电池的优势和面临的挑战。3、（本题5分）设计实验探究金属的电化学腐蚀。设置不同的实验条件，如有无氧气、不同电解质溶液等，观察金属的腐蚀现象和速率，分析电化学腐蚀的原理和防护措施，解释腐蚀现象与环境因素的关系。4、（本题5分）策划实验探究不同的反应温度和压力对加氢反应选择性和转化率的影响。进行加氢反应实验，改变反应温度和压力，分析产物组成和反应物转化率，研究温度和压力对反应选择性和转化率的优化策略。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）详细论述化学实验中的升华操作及适用范围。2、（本题5分）阐述化学实验中使用核磁共振仪进行结构鉴定的原理。3、（本题5分）论述有机化学中甾体化合物的结构特征与化学性质。4、（本题5分）阐述高分子化学中聚合物的粘弹性表现及影响因素。5、（本题5分）阐述高分子化学中乳液聚合的优缺点及应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用0.4000mol/L的盐酸标准溶液滴定50.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入25.00mL盐酸时，溶液的pH值为11.00；当滴入50.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.70，计算碳酸钠溶液的浓度。2、（本题10分）原电池中，铜电极和银电极分别浸在硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铜电极的标准电极电势为+0.34V，银电极的标准电极电势为+0.80V，若电池电动势为0.46V，计算此时溶液中铜离子和银离子的浓度比。3、（本题10分）在300mL浓度为0.3mol/L的氯化亚铁溶液中逐滴加入0.3mol/L