2026版人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》高考真题体验（一）

高考真题体验(一)考点1原子结构与性质1.完成下列高考组题。(1)(2023·全国乙卷节选)基态Fe原子的价电子排布式为____________。(2)(2023·浙江卷节选)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是________。A.微粒半径：③＞①＞②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③D.得电子能力：①＞②(3)(2023·北京卷节选)基态S原子价层电子排布式是____________。(4)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有____________，其中能量较高的是______________(填标号)。a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(5)(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为____________。(6)(2022·海南卷)基态O原子的电子排布式____________，其中未成对电子有____________________________________________________________________个。(7)(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为____________。(8)(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]____________。(9)(2022·河北卷)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为____________。(10)(2022·河北卷)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____________(填标号)。A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]答案(1)3d64s2(2)AB(3)3s23p4(4)a、dd(5)4s24p4(6)1s22s22p42(7)(8)3d104s24p4(9)1∶2或2∶1(10)B解析(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。(2)电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si离子、激发态Si原子；A项，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A正确；B项，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，B正确；C项，硅的第二电离能大于第一电离能②>①，激发态电子能量高于基态，失去一个电子所需能量较少，①>③，即②>①>③，C错误；D项，硅离子得电子能力强于硅原子，即电子能力：②>①，D错误；故选AB。(3)S是第三周期第ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4。(4)基态F原子核外有9个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，核外电子总数为9，电子排布不同于基态F原子的都是激发态原子，故属于激发态的有a和d；由于3p能级的能量高于3s能级，故能量较高的是d。1s22s22p43d2表示处于激发态的F－，1s22s12p5表示处于激发态的F＋。(5)Se与S同族，处于S元素的下一周期，基态S原子价电子排布式为3s23p4，推知基态Se元素价电子排布式为4s24p4。(6)基态O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，其价电子轨道表示式为，故未成对电子数为2。(7)基态F原子核外有9个电子，其价电子排布图(轨道表示式)为。(8)硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4。(9)基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1∶2或2∶1。(10)根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。[Cu(NH3)2]Cl、[Zn(NH3)4]SO4、Na2[Zn(OH)4]中各原子核外电子均已成对，都不是顺磁性物质。[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2＋价电子排布为3d9，有1个未成对电子，属于顺磁性物质。2.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸答案C解析W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，则其可能为Be或Mg，又因WX2是形成酸雨的物质之一，则可能为NO2或SO2，根据原子序数的规律，W、X都小于Y，则W为N，X为O，Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。A.X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B.X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C.Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D.Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。考点2元素周期表和元素周期律综合应用3.(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料答案D解析A.同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；B.同主族元素从上往下原子的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；C.晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误；D.周期表中元素Si附近存在许多准金属，故可在Si周围寻找半导体材料，D正确。4.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性答案C解析根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。A.同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；B.同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；C.F2与水反应生成HF和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。真题强化练1.(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()A.电负性：Z＞XB.最高正价：Z＜MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y答案B解析X的2s轨道全充满，X为Be(或B)；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C；M是地壳中含量最多的元素，M为O；X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A项，电负性N大于Be(或B)，A正确；B项，N最高正价为＋5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D项，非金属性N强于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。2.(2023·辽宁卷改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有极性键和非极性键答案A解析W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H；X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C；Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O；W、Y原子序数之和等于Z，Z为F；Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；C.Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D.该阴离子L中X与X之间为非极性共价键，X与Y之间为极性共价键，D正确。3.(2023·浙江6月选考改编)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD.W2X2与水反应生成产物之一含有极性键和非极性键答案A解析X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；B.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；C.根据同电子层结构核大径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确；D.W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔含有极性键和非极性键，故D正确。4.完成下列高考组题。(1)(2022·湖南卷)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为____________。(2)(2022·河北卷)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2021·广东卷改编)在化合物Ⅱ中____________________________________________元素的电负性最大。(4)(2021·广东卷)汞的原子序数为80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。答案(1)O＞C＞H＞Fe(2)CuCu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，则Cu的第二电离能较大，与第一电离能的差值大(3)O(4)六解析(1)金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小