湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试化学试卷

湖南省永州市2026年高考第一次模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是A.钛合金部件——新型战机发动机关键构件B.氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材【答案】A【解析】【详解】A．钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正确；B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．碳纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误；D．聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误；故选A。2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖原子：NeB.基态Be原子的价电子排布图：C.PCl3分子的空间结构模型：D.反1，2二氟乙烯的结构式：【答案】D【解析】B．基态Be原子价电子排布为2s2，价电子排布图，B错误；D．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反1,2二氟乙烯，D正确；故选D。3.下列气体的提纯方法正确的是A.除去CO2中的SO2B.除去Cl2中的HClC.除去C2H2中的H2SD.干燥NH3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．和均为酸性氧化物，都会与NaOH反应，无法仅除去，A错误；B．在饱和NaCl溶液中因浓度大而溶解度降低，HCl极易溶于水，可有效除去HCl，B正确；故选B。4.下列试剂保存与实验操作不规范的是A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中B.金属钠保存在石蜡油中C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸【答案】A【解析】【详解】A．四氯化碳是液体且会腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，A错误；B．金属钠需隔绝空气和水，石蜡油可有效隔绝，B正确；C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以确保安全，C正确；D．碱沾皮肤后立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸是标准处理方法，D正确；故选A5.下列离子方程式与所给事实相符的是【答案】B【解析】故答案为B。D.等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA【答案】C【解析】【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L的物质的量不一定是1mol，无法确定σ键数目；A错误；故选C。7.下列有关物质性质的解释错误的是性质解释A熔点：NaCl>CsCl氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键B水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键CDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．NaCl的离子键因Na+半径小于Cs+而更强，熔点更高，A正确；B．H2O稳定性高是因O电负性大，OH键能强，与氢键无关，B错误；D．CH3推电子效应增强N电子云密度，碱性更强，D正确；故答案为B。A.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>X>ZC.Y形成的两种常见单质均为非极性分子D.化合物中含有离子键、极性键、配位键【答案】D【解析】【详解】A．原子半径比较中，S（Z）在第三周期，原子半径最大；N（X）和O（Y）在第二周期，N的原子半径大于O。因此原子半径顺序应为Z>X>Y，A错误；B．第一电离能顺序为N>O>S。N的p轨道半充满更稳定，电离能高于O；O的电离能高于S，B错误；C．Y（O）的两种常见单质为（非极性分子）和（极性分子），C错误；故选D。9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法正确的是A.电极a连接电源正极B.电解过程中需不断补充NaBrD.催化反应生成的n(Z)：n(Br⁻)=2:3【答案】C【解析】【详解】A．由分析可知，电极a为阴极，连接电源负极，A错误；故选C。10.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：下列说法错误的是A.I中所有原子不可能共平面B.II转化为III的过程中，有手性碳原子形成C.II转化为III的反应，原子利用率为100%D.1molIII最多可与4molH2反应【答案】D【解析】【详解】A．I为异丙苯（苯环连接异丙基CH(CH3)2），苯环为平面结构，但异丙基中中心碳原子为sp³杂化（四面体结构），与苯环通过单键相连，单键可旋转，导致所有原子不可能共平面，A正确；B．II的结构中无手性碳原子（饱和碳原子均连接有相同基团），III的结构中含CH(CH3)COOH基团，其中连接COOH、CH3、苯环侧链和H的碳原子为手性碳（四个基团不同），故II转化为III过程中有手性碳原子形成，B正确；C．II（C12H16O）与H2、CO反应生成III（C13H18O2），反应式为II+CO+H2→III，所有反应物原子均进入产物，无副产物，原子利用率100%，C正确；D．III中只有苯环能与H2加成，1mol苯环需3molH2，羧基中的羰基不与H2加成，故1molIII最多与3molH2反应，D错误；故选D。11.工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理B.“除铝”时，可用足量的NaOH溶液代替NH3·H2O【答案】B【解析】【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含

Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确；故选B。12.烟酸又称维生素B3，实验室可用3甲基吡啶为原料来制备。3甲基吡啶(沸点：144℃)已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。实验步骤：①在3甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3甲基吡啶C.步骤③中，可用广泛pH试纸测定溶液的pHD.可采用重结晶的方法提纯粗产品【答案】C【解析】【分析】3甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度，据此分析；【详解】A．分多次加入高锰酸钾可避免反应过于剧烈，使反应平稳进行，同时让3甲基吡啶充分反应，从而控制反应速率和提高产率，A正确；B．3甲基吡啶沸点为144℃，蒸馏控制温度144℃可将未反应的3甲基吡啶蒸出，达到除去未反应原料的目的，B正确；C．步骤③需调节pH为3.8~4.0，广泛pH试纸精度为1，无法准确测定该范围的pH，应使用精密pH试纸或pH计，C错误；D．烟酸微溶于冷水、易溶于热水，可通过溶解于热水后冷却结晶的重结晶方法提纯，D正确；故选C。13.Wacker氧化反应的机理如图所示(R表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是A.过程中Pd元素的化合价发生了变化B.过程中有σ键和π键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．过程中Pd元素的化合价从+2价（[PdCl4]2）变为0价（单质Pd），再变回+2价（PdCl2），化合价发生变化，A正确；B．反应中烯烃的C=C双键（含π键）断裂，O2的O=O双键（含σ键和π键）断裂，同时生成C=O键（含σ键和π键），存在σ键和π键的断裂与形成，B正确；故答案为D。下列说法错误的是B.Ka1的数量级为【答案】C【解析】B．由分析可知，电离常数Ka1=102.4≈4×103，则电离常数的数量级为103，B正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。实验步骤如下：步骤1制备氨水：向水中通入氨气。步骤2制备铜氨溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。请回答下列问题：（2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为_______。（3）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。（4）步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是_______。（6）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填标号)。A.稀硫酸未加热煮沸B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面【答案】（1）①.②.（3）以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出（4）提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出。【小问4详解】乙醇本身作为弱极性溶剂，能降低硫酸四氨合铜在溶液中的溶解度，当乙醇与水按一定比例混合时，会形成共溶剂效应，进一步削弱晶体与溶剂的相互作用，使其更易从溶液中析出，浓氨水提供碱性环境，可抑制硫酸四氨合铜的水解，故答案为：提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨。【小问5详解】步骤5主要为用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管。【小问6详解】故选C。回答下列问题：（1）Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于_______区。（2）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为_______。（3）“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式_______。（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。（5）气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为_______(填化学式)。【答案】（1）p（2）NaClO、200℃（4）H2SiO3或H4SiO4（5）Cl2（6）86.7%【解析】【小问1详解】【小问2详解】从图中可以看出，用NaClO钌浸出率更高，且渣率低，最佳温度控制在200℃；【小问3详解】【小问4详解】结合分析可知，滤渣2的主要成分是H2SiO3或H4SiO4；【小问5详解】结合分析可知，气体X为Cl2；【小问6详解】【小问7详解】17.丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由(合成。方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：回答下列问题：反应I的=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发①平衡时，n(CO)=_______mol。②该温度下反应I的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。方法二、电解法制丙烯装置如图所示：（4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。【答案】（1）①.+165②.A（2）①.L3②.823K前，反应II占主导，反应I几乎不发生；823K后，反应I生成的H2O与CO继续反应被消耗（3）①.1②.2.8【解析】【小问1详解】反应I方程式=①②，则=+124kJ/mol(41kJ/mol)=+165kJ/mol；该反应ΔS＞0，则根据ΔHTΔS＜0能自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故A正确。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【点睛】本题主要考查化学反应原理，涉及到盖斯定律的应用、化学平衡的计算及电化学的相关知识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18.H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去)：②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；③E和F互为同系物。回答下列问题：（1）按系统命名法，A的名称为_______。（2）B→C的反应类型依次为_______、_______。（3）C的结构简式为_______。（4）F中官能团的名称为_______。（5）D→E的化学方程式为_____