沉淀溶解平衡（第1课时）课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

学目标素养第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡【学习目标】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，能正确书写沉淀溶解平衡表达式。3.掌握溶度积Ksp及意义。问题一：结石（CaC2O4）难溶物在水中是否完全不溶？成分含量溶解能力CaC2O480%难溶Ca3(PO4)29%难溶HUr(尿酸）5%微溶多喝水稀释，c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，平衡正向移动，固体溶解。钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，但Ca2+浓度过高，平衡逆移，析出固体适度补钙，但不要过度c(C2O42-)增大，平衡逆向移动，析出固体。减少食用富含草酸的食物CaC2O4(s)

Ca2+(aq)+C2O42-(aq)

思考与交流：请给肾结石患者提供合理的饮食建议，并说明你的理由。难溶电解质溶解平衡移动的定性分析S化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9(1)

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解2.AgCl溶解平衡的表达式当v(溶解)=v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。1.定义：一定温度下，当难溶电解质的溶解速率与离子重新结合生成沉淀的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。溶解平衡时的溶液都是饱和溶液。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀（1）定义：与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。（2）表达式：Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n写出难溶电解质BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的溶度积表达式。AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm-(aq)固体纯物质一般不列入平衡常数Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)3.溶度积

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2-)关于溶度积(Ksp)几点说明升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp

增大。

特例：Ca(OH)2升温Ksp

减小。根据某温度下溶度积Ksp判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。任意时刻

Q(离子积)=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nQ>Ksp时，溶液中有沉淀析出Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出,会继续溶解对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质：

在相同温度下，Ksp越小，溶解度越小。1.25℃时，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。2.25℃时，Ksp

[Mg(OH)2]=

1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-5随堂一练判断能否生成沉淀25℃时，在1.00

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.50

L

0.06

mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)

＝0.040

mol/L

Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－4

特例：Ca(OH)2①内因（决定性因素）：电解质本身的性质②外因：外界因素对其影响符合“勒夏特列原理”（1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，溶解度增大。（2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动，溶解度不变。（3）同离子效应：加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。（4）离子反应效应：外加其他物质（与难溶电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。4、沉淀溶解平衡的影响因素改变条件平衡移动方向m(AgCl)c(Ag+)c(Cl-)溶解度S升高温度平衡____向移动

加水稀释平衡____向移动

加AgNO3固体平衡____向移动

加NaCl(s)平衡____向移动

加入NH3·H2O平衡____向移动

25℃下，含AgCl固体的饱和溶液中存在：

AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)正正正逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大不变增大不变不变增大增大欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B随堂一练当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）A、NH4NO3

B、NaOHC、CaCl2

D、NaHSO4AD随堂一练【例1】25℃，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol/L，求：溶液中Mg2+的浓度？Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH-)＝2.0mol/L＝c(Mg2+)Kspc2(OH-)＝c(Mg2+)1.8×10-11(3.0×10-6)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)【解】 答：此时溶液中Mg2+的浓度为2.0mol/L。沉淀溶解平衡图像在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：c(Br-)/(mol/L)c(Ag+)/(mol/L)曲线上的点为达到溶解平衡：C点和D点使溶液从C点到D点：

，Ksp

。曲线下方的点为不饱和溶液：A点c(Ag+)·c(Br-)＜Ksp(AgBr)，无沉淀生成，加入AgBr可继续溶解。曲线上方的点为过饱和溶液：B点c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，有沉淀生成增大c(Br-)不变Q＞KspQ＜Ksp硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是(

)A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡B．图中各点对应的KSP的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<K