广东高一化学试卷及完整答案

广东高一化学试卷及完整答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________广东高一化学试卷考核对象：高一学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）：20分-填空题（总共10题，每题2分）：20分-判断题（总共10题，每题2分）：20分-简答题（总共3题，每题4分）：12分-应用题（总共2题，每题9分）：18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温下，下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钙D.氢氧化钠3.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由质子和中子组成的D.原子的质量主要集中在电子上4.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑5.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素总是显正价D.非金属元素在化合物中只能显负价6.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的物理性质7.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生离子交换D.酸碱中和反应一定不发生电子转移8.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质在固态时一定导电B.电解质在熔融时一定导电C.电解质在水溶液中一定导电D.电解质在非水溶剂中一定导电9.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子之间相互作用的强力B.化学键是原子之间相互作用的弱力C.化学键是分子之间相互作用的强力D.化学键是分子之间相互作用的弱力10.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.化学计量学是研究物质化学量的学科B.化学计量学是研究物质化学性质的学科C.化学计量学是研究物质化学变化的学科D.化学计量学是研究物质化学结构的学科二、填空题（每空2分，共20分）1.氢原子核内有个质子，个中子，个电子。2.碳酸钠的化学式是，其中钠元素的化合价是。3.氧化铝与盐酸反应的化学方程式是。4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是。5.摩尔质量的单位是，相对分子质量是无单位的。6.纯净水的化学式是，其中氢元素的化合价是。7.氧化铁的化学式是，其中铁元素的化合价是。8.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。9.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式是。10.摩尔定律的数学表达式是。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（）2.盐酸是化合物。（）3.水银是单质。（）4.石灰水是混合物。（）5.氧化铁是纯净物。（）6.氢氧化铝是化合物。（）7.碳酸钙是混合物。（）8.氢氧化钠是单质。（）9.摩尔质量是物质的物理性质。（）10.化学键是原子之间相互作用的强力。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述原子和分子的区别与联系。2.简述酸和碱的定义及区别。3.简述摩尔定律的内容及其应用。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用100mL2mol/L的盐酸与足量的锌反应，计算生成氢气的体积（标准状况下）。2.某学生用100mL1mol/L的氢氧化钠溶液与足量的铝反应，计算生成氢气的质量。标准答案及解析---一、单选题1.C-纯净物是由一种物质组成的，水银是金属汞，属于纯净物。2.B-氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。3.A-原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。4.B-2CO+O₂→2CO₂是正确的化学方程式。5.B-单质中元素的化合价为零。6.C-摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位是克/摩尔。7.B-酸碱中和反应一定生成盐和水。8.C-电解质在水溶液中一定导电。9.A-化学键是原子之间相互作用的强力。10.A-化学计量学是研究物质化学量的学科。---二、填空题1.1，0，1-氢原子核内1个质子，0个中子，1个电子。2.Na₂CO₃，+1-碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，其中钠元素的化合价是+1。3.Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O-氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O。4.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O-氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。5.克/摩尔，无单位-摩尔质量的单位是克/摩尔，相对分子质量是无单位的。6.H₂O，+1-纯净水的化学式是H₂O，其中氢元素的化合价是+1。7.Fe₂O₃，+3-氧化铁的化学式是Fe₂O₃，其中铁元素的化合价是+3。8.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。9.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O-氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。10.V₁/V₂=n₁/n₂-摩尔定律的数学表达式是V₁/V₂=n₁/n₂。---三、判断题1.×-空气是混合物。2.×-盐酸是混合物。3.√-水银是单质。4.√-石灰水是混合物。5.√-氧化铁是纯净物。6.√-氢氧化铝是化合物。7.×-碳酸钙是纯净物。8.×-氢氧化钠是化合物。9.√-摩尔质量是物质的物理性质。10.√-化学键是原子之间相互作用的强力。---四、简答题1.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是构成分子的基本单位，分子由原子构成。原子可以通过化学键结合形成分子，分子也可以通过化学键断裂分解成原子。2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸和碱的区别在于电离时生成的离子种类不同，酸生成氢离子，碱生成氢氧根离子。3.摩尔定律是指在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。摩尔定律的应用包括计算气体的体积、摩尔数等。---五、应用题1.计算生成氢气的体积（标准状况下）-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑-盐酸体积：100mL=0.1L-盐酸浓度：2mol/L-盐酸摩尔数：0.1L×2mol/L=0.2mol-根据化学方程式，1molZn反应生成1molH₂，所以0.2molHCl反应生成0.1molH₂-标准状况下，1mol气体体积为22.4L-氢气体积：0.1mol×22.4L/mol=2.24L2.计算生成氢气的质量-化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O→2N