武汉四调化学物理试卷及详细答案

武汉四调化学物理试卷及详细答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：武汉四调化学物理试卷考核对象：高中二年级学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.氧气C.漂白粉D.空气2.在恒定温度下，气体体积减半，其压强将（）A.不变B.减半C.增加一倍D.增加到原来的四倍3.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.NaCl7.在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡后，升高温度，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定8.下列说法正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.同位素互为同素异形体C.化学键的本质是原子间的相互作用力D.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛10.将镁条放入稀硫酸中，产生氢气的速率加快，下列措施中无效的是（）A.升高温度B.增大镁条表面积C.减小硫酸浓度D.使用催化剂二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物A的化学式为X₂O₃，其中X的化合价为+3，则X的元素符号为________。2.将1molH₂和1molO₂在密闭容器中完全反应，理论上生成水的物质的量为________mol。3.pH=5的溶液中，氢离子浓度为________mol/L。4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为________。5.氮气分子中，氮原子之间的化学键类型为________键。6.在恒压条件下，气体体积与温度成正比的关系称为________定律。7.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为________。8.下列物质中，属于酸性氧化物的是________（填化学式）。9.将0.1mol/L的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH值为________。10.金属钠与水反应的化学方程式为________。三、判断题（每题2分，共20分）1.水的密度在4℃时最大。（）2.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）3.氧化剂在反应中一定被还原。（）4.碳酸钙是可溶性盐。（）5.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（）6.原子核内的质子数决定了元素的种类。（）7.高分子化合物一定具有高熔点。（）8.盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。（）9.化学反应的速率与反应物的浓度无关。（）10.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.解释为什么冰的密度比液态水的密度小。3.比较离子晶体和分子晶体的熔点高低，并说明原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用排水集气法收集了一定量的氧气，测得氧气体积为200mL（标准状况下）。计算该学生收集到的氧气的物质的量（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）。2.将10gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液。计算该溶液的摩尔浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。标准答案及解析一、单选题1.B（纯净物由一种物质组成，氧气是单质）2.C（根据玻意耳定律，P₁V₁=P₂V₂，体积减半压强增加一倍）3.A（钠为碱金属，第一电离能最低）4.C（氨水为弱碱，混合后氨水过量，溶液呈碱性）5.B（H₂O₂分解，氧元素化合价变化）6.A（Al₂O₃是两性氧化物）7.B（该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动）8.C（化学键是原子间的作用力）9.B（聚乙烯是高分子化合物）10.C（减小硫酸浓度会减慢反应速率）二、填空题1.Al（铝）2.1（根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O）3.1×10⁻⁵4.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl5.共价6.查理定律7.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵8.SO₂9.110.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑三、判断题1.√2.×（金、铂等不活泼金属不与酸反应）3.√4.×（碳酸钙是微溶性盐）5.√（阿伏伽德罗定律）6.√7.×（高分子化合物熔点差异大，如聚乙烯熔点较低）8.√9.×（浓度影响反应速率）10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征：-反应中有元素化合价的变化。-反应中存在电子的转移。-氧化剂得电子，还原剂失电子。2.冰的密度比液态水小的原因：-冰中水分子形成氢键，排列成规则的晶体结构，分子间距较大。-液态水中分子排列不规则，分子间距较小。3.离子晶体与分子晶体的熔点比较：-离子晶体熔点较高（如NaCl，>800℃），因离子键强，需大量能量破坏。-分子晶体熔点较低（如冰，0℃），因分子间作用力弱（如氢键、范德华力）。五、应用题1.计算氧气的物质的量：-标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。-200mL=0.2L。-物质的量n=V/Vm=0.2L/22.