高三化学期中试卷及答案

高三化学期中试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：高三化学期中试卷考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.干冰D.纯水2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH5.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.电流从负极流向正极6.下列物质中，属于芳香烃的是（）A.C₂H₄B.C₆H₆C.CH₃COOHD.C₃H₈7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.改变条件化学平衡不发生移动8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甘油9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃的通式为CnH₂n+2B.烯烃的通式为CnH₂nC.芳香烃的通式为CnH₂nD.卤代烃的通式为CnH₂n+1X10.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于第ⅠA族D.氧元素位于第Ⅷ族二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应中，反应物分子断裂化学键吸收的能量称为________，生成产物分子形成化学键释放的能量称为________。2.醋酸的电离方程式为________，其水溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。3.原电池中，电子流出的一极称为________，电子流入的一极称为________。4.有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的名称为________，属于________类化合物。5.化学平衡常数K的表达式为________，其值越大，表示反应________。6.高分子化合物聚乙烯的结构简式为________，其单体为________。7.有机物CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为________。8.元素周期表中，位于第IA族的元素均为________，其化学性质________。9.氧化还原反应中，得电子的物质称为________，失电子的物质称为________。10.碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为________。三、判断题（每题2分，共20分）1.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（）2.熔融的氯化钠能导电，固态的氯化钠不能导电。（）3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应属于中和反应。（）4.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（）5.芳香烃属于烃类，但不属于饱和烃。（）6.化学平衡是可逆反应达到的状态，正逆反应速率相等。（）7.高分子化合物一定属于有机物。（）8.有机物中的官能团决定了其化学性质。（）9.元素周期表中，同一主族的元素化学性质相似。（）10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述电解质与非电解质的区别。2.简述原电池的工作原理。3.简述酯化反应的机理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种离子，现进行以下实验：-溶液无色透明；-加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解；-加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请判断溶液中含有的两种离子，并写出相关离子方程式。2.有机物A的分子式为C₄H₁₀O，其燃烧产物为CO₂和H₂O，且A能与Na反应产生氢气。-写出A的结构简式；-写出A与Na反应的化学方程式；-写出A氧化后的产物。标准答案及解析一、单选题1.B（熔融的氯化钠能导电，属于电解质）2.C（氢氧化钠为强碱，pH值最大）3.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，氧元素化合价变化）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）5.B（负极发生氧化反应）6.B（C₆H₆是苯，属于芳香烃）7.B（化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等）8.B（聚乙烯是高分子化合物）9.A（烷烃的通式为CnH₂n+2）10.A（同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性增强）二、填空题1.活化能；焓变2.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；小于3.负极；正极4.丁醇；醇5.c(产物)ᵥ/c(反应物)ᵤ；反应进行得越彻底6.(-CH₂-CH₂-)n；乙烯7.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O8.碱金属；活泼9.氧化剂；还原剂10.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.×（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇。2.原电池工作原理：-负极发生氧化反应，失去电子；-正极发生还原反应，得到电子；-电子通过外电路从负极流向正极；-盐桥或电解质溶液中离子移动，形成闭合回路。3.酯化反应机理：-酸提供羧基中的羟基，醇提供羟基上的氢；-羟基和氢结合生成水，羧基和醇基脱水生成酯；-常用催化剂为浓硫酸。五、应用题1.溶液中含有的离子：Mg²⁺、Al³⁺-实验分析：-溶液无色透明，排除Fe³⁺等有色离子；-加入NaOH，先产生白色沉淀（Mg(OH)₂、Al(OH)₃），继续加入过量NaOH，Al(OH)₃溶解（生成[Al(OH)₄]⁻），Mg(OH)₂不溶；-加入BaCl₂，产生白色沉淀（BaSO₄），说明含SO₄²⁻。-离子方程式：-Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓-Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓-Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻-SO₄²⁻