2026届高三化学二轮复习策略课件

高中化学二轮复习策略老师，我这样想为什么不对？老师，你是怎么想到的？这道题的底层逻辑是........老师，我忘了..........一轮形成知识体系，建立模型（思维模型或解题模型）一、化学反应速率（平均速率）3.数学表达式：KPa·s-1Kg·s-11、定义：是描述化学反应的快慢的物理量2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。⑴一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含义是一致的。v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝n(A)﹕n(B

)﹕n(C)﹕n(D)平均速率而不是瞬时速率（2）固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示速率4.单位:

mol·L-1·h-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·h)

、mol/(L·min)、

mol/(L·s)5.注意:Kg·s-1一、化学反应速率（瞬时速率）反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，某一时刻的瞬时速率：正反应速率：v正＝k正·cm(A)·cn(B) 逆反应速率为v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)k正、k逆为速率常数，受温度、催化剂等影响，与浓度无关阿伦尼乌斯公式:阿伦尼乌斯公式:lnk= +lnA1.反应的活化能越大，速数k越小，速率越慢2.当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之提高。(大多数反应Ea>0)3.Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大对于同一可逆反应，改变温度对吸热方向的影响更明显一轮复习不是旧知的简单重复讲解知识速率计算公式速率表示形式影响因素过渡态理论理论解释有效碰撞理论v正＝k正·cm(A)·cn(B)v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)阿伦尼乌斯公式R TEa 1

ln

Alnk

CEa 12.30R Tlgk

RTEak

Ae瞬时速率建立体系的思维过程呈现物质制备防止氧化一般模型抑制水解一般模型防水解、防氧化，解题模型ef沸石实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及加持装置略)，已知SOCl2沸点76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。反应原理：1.实验开始先通N2的作用？2.通N2一段时间后，先加热装置

(填a或b)，目的？3.SOCl2作用？4.装置e和f中试剂？作用？模型运用物质所属类别元素及其化合物物质中元素价态价类二维图物质制备防止氧化一般模型抑制水解一般模型学化习学元创素造化美合好明物天一般应用有机实验思维模型构建有机实验信息种类有机物熔点有机物沸点有机物密度相对分子质量水/有机溶解性某温度易升华确定常温状态状态/馏出温度选择加热方法乘mL得质量计算产物产率洗涤/分离方法升华分离/控制温度各物质的质量用以判断物质的不足/过量,及计算转化率/产率产品纯化液体:分液,干燥,蒸馏固体:重结晶仪器识别与选择模型基础蒸馏装置反应条件：需控温或搅拌加水浴、油浴、电热套、酒精磁力搅拌或者搅拌棒需冷凝回流加球形冷凝管接触面积大冷凝效果好竖放加分水器需冷凝回流和分水如毛细管等灯直接加热等；

同时增加平衡气压、搅拌功能馏出物易被氧化、易水解等接收瓶加瓶塞（干燥管）同时变换尾接管馏出物沸点高，易分解等馏加减压蒸蒸馏装置加抽滤装置产品为固体沸石替代物有机物制备反应原理实验装置实验操作条件控制速率平衡快多分离提纯纯度判断试剂方法操作目的杂质分析纯净含量测定定量实验数据处理误差分析仪器识别仪器使用装置目的安全环保有机物制备思维一般模型强化转化关系、强化学习主线、强化网络12化合价为主线1.常温下硅能与氟气、氢氟酸、强碱反应2.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶3.盛碱性溶液不能用玻璃塞4.工业制粗硅5.工业制玻璃

6.水玻璃（Na2SiO3溶液空气中变质）

7.制硅酸在网络图中对重点知识要强化认识13物质类别盐碱0 Fe单质 氧化物Fe3+Fe(OH)2化合价+3+2Fe2O3Fe3O4FeOFe2+Fe(OH)3金属元素——铁及其化合物的化学性质氧化还原视角氧化性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓H2O＋2Fe3＋＋SO2－===2Fe2＋＋SO

2－＋2H＋3 4物质分类视角易水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl盐0 Al单质 氧化物Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4]AlCl3化合价+3物质分类视角碱Al3＋＋3NH3·H2O物质类别Al(OH)3↓＋3NH4+Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－

[Al(OH)4]-金属元素——铝及其化合物的化学性质与CO3²⁻、S2-、HS-、[Al(OH)4]-水解互促不适用于电器火灾1、试题结构三阶段工艺流程模型2、试题结构四线分析法试剂线操作线杂质线产品线酸浸沉铜沉锰沉淀沉钴Co(OH)3炼锌废渣稀H2SO4H2SNa2S2O8NaOHNaClO浸渣CuSMnO2滤渣滤液工艺流程模型3、元素线——关注“元素”去向工艺流程模型思维模型螺旋式建构螺旋形上升的基本特点和特征是前进性、曲折性、周期性。事物发展总的方向和趋势是由低级到高级、由简单到复杂的前进运动。化学学科核心概念经常以不同深度和复杂度在不同阶段反复出现，使学生在“回溯-重构”中深化认知。困境：知识“宽而不深”思维模型螺旋式建构—

—

利用各种认知模型一个有建立知识体系意识的人，每学一点东西，都是在完善自己的知识体系，扩展自己的知识版图，将零散、独立的知识、概念、观点整合到自己的知识体系里，越学越有方向，越学思路越清晰。真正掌握知识体系后，看待这门学科就像看一棵大树，看到种子就能自然想到生根发芽，看到枝干就能想到长出树干的根和树干延伸的枝条，看到花朵就能想到开花之前的花苞和开花之后的结果。如果没有建立知识体系，只是记忆了零散的概念和题型，那么只能看花是花，看叶是叶，看根是根，而不是作为有机整体的植物，也就没法把局部与全局联系起来。H2CH4CO利用守恒法判断H2利用高温条件下反应Ⅲ不自发判断②为CH4培养学生解决问题思维多条路径反应Ⅱ不发生ΔH

0ΔH

0反应Ⅱ焓变的判断方法？定性+定量利用平衡常数+碳守恒M点左下N点右上培养学生解决问题思维多条路径T0温度下，恒容密闭容器中按1mol

CaS固体、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反应Ⅱ平衡常数K=108。KⅡ=则lgn(H2O)-lgn(H2)=2n4(H2O)=108,

得2n4(H

)H2SH2OSO2H2<0<0守恒+极限+平衡常数T0温度下，恒容密闭容器中按1mol

CaS固体、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反应Ⅱ平衡常数K=108。H2SH2OSO2H22学生错点：增大压强，反应Ⅲ正向移动，H

S增大，H2减小，比值增大，n(H2O)增大HCOOH

CO

H

2O(快)HCOOH

CO2

H2

慢

23年山东：c(HCOOH)+c(CO)+c(CO2)=1a减小不变定量判断利用平衡移动利用平衡常数极限思维利用守恒法定性+定量利用反应自发判断在情境中灵活应用速率理论、平衡理论判断点和线的问题一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH

OH(g)为ɑ

mol，CO为b

mol，此3时H2O(g)的浓度为mol·L-1竞争反应产物互变的反应，计算时可忽略平：3-3a0+b始：

1转：

-b平：3-b0+b0+aa0+bba+ba+b3-3a-b3-3a-b(mol)始：

1转：-a2H

(g)的浓度为�+

���−��−

�mol·L-1�方法一：三段式（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2发生上述反应，达到平3衡时，容器中CH

OH(g)为ɑ

mol，CO为b

mol，此2时H

O(g)的浓度为mol·L-1明确给出始终态物质的量H2(g)的浓度为mol·L-1�+

���−��−��1 3投料：CO2、H2平衡：CH3OH、H2O、CO、CO2、H2a bC守恒：1=a+b+n(CO2) →

n(CO2)=(1-a-b)molO守恒：2=a+b+2×(1-a-b)+n(H2O) →

n(H2O)=(a+b)molH守恒：6=4a+2×(a+b)+2n(H2) →

n(H2)=(3-3a-b)mol关键：找全物质！方法二：元素守恒法一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）CH3OH aCO b（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ

mol，CO为b

mol，此2时H

O(g)的浓度为mol·L-1H2(g)的浓度为mol·L-1�+

���−��−��H2升 降aCH3OH CO2H2+20+1 +4 -2x +1

O方法三：得失电子守恒法化合价降低所得电子数=化合价升高所失电子数关键：找全所有化合价变化的物质！一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）u思维建模研究对象所处的状态：恒温？恒容？物质的状态？反应前后气体系数之和？优点：缺点：优点：关键：列好升降守恒三段式法→宏观视角→平衡的建立按部就班经典算法，稳中求胜；研究平衡体系较多，设未知数较多，列式多，计算量大，要求有清晰的反应转化方向感、足够的耐心和细心。元素守恒法→元素视角→物质的转化优点：抛开复杂的平衡转化过程，只关注各物质所含元素的总物质的量不变，依据守恒关系进行计算，方法快捷方便；关键：要求同学们对平衡体系中各种反应物与生成物之间的元素来龙去脉要非常清晰，找全所有含某元素的物质。得失电子守恒法→微观视角→电子的转移不必分析繁琐的平衡转化过程，列式清晰结合氧化还原反应规律，找准价态变化，缺点：多元平衡体系中，若某元素化合价种类较多，难以快速准确提炼出价态关系。一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）【2025山东卷T20】——三段式法因此计算时三个反应均不可省略！三个反应中无产物互变的反应，一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）【2025山东卷T20】——元素守恒法一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）【2025山东卷T20】——得失电子守恒法一题多解—开拓思维（多重平衡体系中的定量计算）改编1：一定温度T1时，向2L容器中充入3mol

SO2(g)、6mol

H2(g)、1mol

N2(g)和1mol

CaS固体，发生上述反应。平衡时测得SO2、H2的转化率均为60%，c(S2)=c(H2S)，则平衡时n(CaS)：n(CaSO4)=？反应Ⅲ的平衡常数Kχ

为(结果保留两位有效数字)？求Kχ时，不一定每种气体物质都算物质的量分数：在同一体系中(同温同体积下)，物质的量分数之比等于物质的量之比勿忘无关气体！一题多变—提升思维（多重平衡体系中的定量计算）改编2：一定温度T2时，向一恒容密闭容器中充入2mol

SO2(g)、3mol

H2(g)，加入1mol

CaS固体，在起始压强为100Mpa下发生上述反应，平衡时测得体系压强为802 2 2MPa，P(S

)=P(H

S)，P(H

O)=40MPa，则平衡时n(CaS)：n(CaSO4)=？反应Ⅲ的平衡常数Kp

为？S2产率为？熟练掌握差量法求Kp时，不一定每种气体物质都算分压：在同一体系中(同温同体积下)，气体的压强之比等于物质的量之比一题多变—提升思维（多重平衡体系中的定量计算）u思维模型研究对象所处的状态：恒温？恒容？物质的状态？反应前后气体系数之和？三段式法→宏观视角→平衡的建立元素守恒法→元素视角→物质的转化得失电子守恒法→微观视角→电子的转移等体反应：Kn

=Kc=Kp

=Kχ求Kc、Kp

、Kχ、Kθ

等值时，不一定每种气体物质都算相应的浓度、分压、物质的量分数：灵活寻找同一体系中(同温同体积下)，其比例与物质的量之比的关系熟练掌握差量法勿忘无关气体！……解题方法因题而异因人而异在勤奋的实践过程中勤于思考思维建模同题异构启示一题多变，丰富多样的试题呈现形式能创造多方位的考查视角，促进学生夯实基础、活学活用、举一反三、触类旁通、提高创新意识和创新思维，建立知识、能力与素养的整体网络，这既是高考命题的要求，也是给复习教学提供导向。作为教研的形式，“同题异构”能促进教师深入研究高考，

将命题与教学深度融合，提升学科专业水平。39问题探究+自主学习提高课堂效率深度思考：1.四个点的反应速率大小顺序？2.四个点中，V正最大的点？3.比较V 和VC正 B逆的大小？6.求A点V正/V逆吸热AA>B>C=DVC正

>

VB逆348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。348K343K338K4.k正

-

k逆值最大的曲线?

①5.348K时，k正/k逆

=

?

（16/9)2

=

3.2

（16/9)2ⅹ（77/23)2=

0.2V正/V逆=K/Q深度思考，深度挖掘真题41让学生命题：1.晶胞2中Li与Li之间有3种距离关系，分别是？S与S有哪2种距离关系？2.已知晶胞2中的某种距离长度，求晶胞密度？3.已知P点坐标，求晶胞3中M的坐标？4.晶胞平移问题:晶胞2的另一种表示中，Li所处的位置不变，S处于面心和顶点5.晶胞2中Li填充在S围成的正四面体空隙中，填充率100%2024年辽宁真题改编42工艺流程六1.(1)(2)的答题方向Ba元素的去向(4)答案加上BaSO4(5)默认主要微粒2(3)不选AC的原因3(2)②的答题角度(3)区分

分离方法、分离操作(5)金属冶炼的方法(元素化合物小册17页)4.对冷却结晶的理解,是否还需要蒸发浓缩呢？可再生循环利用的物质？5(3)理解6(1)②产物判断(3)I2生成的原因？44任务一：期末复习

落实卷125分钟完成，20:00发答案，整理改错任务二：期末考前化学模拟一计算过程整理：