吉林省延边州XX年高考复习质量检测理综试卷

吉林省延边州XX年高考复习质量检测理综试卷

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）与第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第33题一第40题为选考题，其它题

为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷与答题卡一并交

回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号,

并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用

0・5毫米的黑色中性（签字）笔或者碳素笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破旧。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：IIIC12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷

一,选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于有氧呼吸的表述正确的是

A.只发生在线粒体内

B.分解有机物不完全

C.需要多种酶的参与

D.释放少量能量，生成少量的ATP

2.下列哪一项不用于细胞膜的功能

A.操纵物质进出细胞

B.提高细胞内化学反应的速率

C.作为系统的边界，保障了细胞内部环境的相对稳固

D.将胰岛细胞合成的胰岛素，分泌到胰岛细胞外

3.“5.12”汶川大地震时，许多不幸的人被长时间困在了废墟中。为了维持内环境的相对

稳固，机体需进行多项生理调节活动。下列有关描述中错误的星

A.人体内环境渗透压降低

B.抗利尿激素分泌增加

C.在饥饿状态下，肝糖原会转化为葡萄糖

I）.胰岛A细胞活动增强

4.下列有关细胞分化、凋亡与癌变的说法，正确的是

A.卵细胞是未分化的细胞，因此具有较高的全能性

B.细胞分化、凋亡与癌变均受基因操纵

C.细胞衰老时染色质固缩,基因表达旺盛

D.细胞癌变时细胞周期延长

5.最新医学报道称：心理学家肝究发现，轻松与愉快会使T细胞提高对病毒、肿瘤的监控，间接引起抗

体生成能力的升高，使人的免疫能力增强。这说明不健康的心态会导致

A.细胞免疫提高，体液免疫降低B.细胞免疫降低，体液免疫提高

C.细胞免疫提高，体液免疫提高D.细胞免疫降低，体液免疫降低

6.一块弃耕的农田，很快长满杂草，几年后，草本植物开始减少，各类灌木却繁茂起来，最后这块农田

演变成了一片森林。这片森林在不受外力干扰的情况下将会长期占据那里，成为一个非常稳固的生态

系统。该生态系统在此演变过程中，有关变化趋势正确的是

7.对水的电离平衡不产生

影响的粒子是

+

A.Na[:O••

8.下列说法正确的是

A.乙烯的结构简式能够表示为CH2cH2

B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉、PVC都是高分子化合物

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只能生成CO2与H2O

9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

B.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4L氮气所含原子数为2NA

D.5.6g铁与足量氯气反应转移的电子数为02%

10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，出浓度减小，下列

c(CO2)・c(Hz)

说法正确的是

A.该反应的焙变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，％浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

催化剂

高温

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

11.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g),在密闭容器中进行，右图表示反应在不一致时间t、

温度T与压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是

A.Ti>Ti,Pi>P2,m+n>x,正反应放热4

B.TI<T2,Pi<P2，m+n<x,正反应吸热

C.TI>T2,P1VP2,m+n<x,正反应放热\,

D.TI<T2,Pi>P2，m+n>x,正反应吸热|,

12.下列各组比较中，前者比后者大的是

A.254c时，pH均为2的H2sO4溶液与盐酸中氢离子的物质的量浓度

B.25C时，pH均为2的盐酸与CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C.同温、同浓度的NaCl溶液与氨水的导电能力

D.25c时，pH均为3的HC1与FeCb溶液中水的电离程度

13.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃

料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的悬

-

A.负极反应式为：2H2+4OH-4e~==4H2O

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2==2H2O

D.用该电池电解C11CI2溶液，产生2.24LC12(标准状况)时，有O.lmol电子转移

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有

多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.在“探究弹性势能的表达式”的活动中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，

当每一段足够小时，拉力在每小段能够认为是恒力，用各小段做功的代数与代表弹力在整个过程所做

的功，物理学中把这种研究方法叫做“微元法”。下面几个实例中应用到这一思想方法的是

A.由速度的定义D="，当Af非常小，”就能够表示物体在f时刻的瞬时速度

B.在研究加速度、力与质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不

变研究加速度与质量的关系

C.在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直

线运动，然后把各小段的位移相加

D.在不需要考虑物体本身的大小与形状时，用有质量的点来代替物体，即质点

15.如图所示为A、B两物体在同一直线上运动的。一，图像，从图像上可知：

A,A、B运动方向相同「

B.A在B的前方/

C.B做曲线运动鼠/J、

h

D.0—4时间内A的平均速度小于B的平均速度

16.如图所示，质量为〃，的小球，用03与。出两根轻绳吊着，两轻绳与水平

天花板的夹角分别为30。与60。，这时03绳的拉力为外，若烧断（TB绳，

当小球运动到最低点C时，OB绳的拉力为尸2,则Ei：尸2等于

A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

17.一辆小汽车在水平路面上由静止启动，在前5s内做匀加速直线运动,5s末达

到额定功率，之后保持额定功率运动，其U-t图像如图所示。已知汽车的

质量为m=2x1伊kg,汽车受到地面的阻力为车重的0.1

A.汽车在前5秒内的牵引力为4xl（pN

B.汽车在前5秒内的牵引力为6X103N

C.汽车的额定功率为60kVV

D.汽车的最大速度为30m/s

18.理想变压器的原线圈与电流表串联，副线圈接入电路的匝数能够通过触头。调节，在副线圈输出端连

接了定值电阻岛与滑动变阻器心在原线圈上加一电压U的交流电，如图所示，则

A.0位置不变，将P向上滑动，"不变

B.0位置不变，将P向上滑动，电流表的读数变大

C・尸位置不变，将0向上滑动，电流表的读数变大

D.P位置不变，将。向上滑动，变压器的输入功率增大

19.如右图所示，一质量为/〃，带电荷量为+〃的物体处于场强按笈=瓦一々（£o、A均为大于零的常数,

取水平向右为正方向）变化的电场中，物体与竖直墙壁间动摩擦因数为〃，当，=0时，物体处于静止

状态.若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且电场空间与墙面均足够大，下列说法正确的是

A.物体开始运动后加速度先增加，后保持不变

B.物体开始运动后加速度不断增加

C.通过时间/=-=，物体在竖直墙壁上的位移最大

k

D.通过时间/=幽-一哄,物体运动速度达最大值

如q

20.在图中的〃、d两点固定着电量分别为+。与+20的点电荷，直线上的灰。两点将直线ad等分为三

段，则在加两点间下列说法中正确的是

A.沿着林的方向，场强的大小由大变小4o______________士K

B.沿着加的方向，电势先升高后降低abed

C.将负电荷从b点移至c点，其电势能先变大后变小

D.将负电荷从8点移至c点，其电势能变小

21.如图所示，竖直放置的螺线管与导线Hed构成回路，导线所在区域内有垂直纸面向里的变化的匀强

磁场，螺线管下方水平桌面上有一导体圆环，导线Hed所围区域内磁场的磁感强度按下列哪一图线

变化时，导体圆环将受到向下的磁场作用力:

考题与选考题两部分。第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都务必做答。第33题〜第40题为选

考题，考生根据要求做答。

（-）必考题（11题，共129分）

22.（4分）

某同学用螺旋测微器测量某一物体的厚度，测量结果如图所示，则该物

体的厚度为mm,若将可动刻度再逆时针转过72。（从右往左看），

则读数为mm。

23.（11分）

热敏电阻是传感电路中常用的电子元件，其阻值随温度升高而减小，现

用伏安法研究热敏电阻在不一致温度下的伏安特性曲线，备用的实验器材

与器具有：

待测热敏电阻Q（常温下的阻值约40Q〜50Q）与温度计插入带塞的保温杯中（杯内有一定的冷水）;

盛有热水的暖水瓶（图中未画出）；电源E（3V、内阻可忽略）；直流电流表0（内阻约1Q）；直流电压

表⑰（内阻约5kC）；滑动变阻器/?（0〜10Q）；开关S、导线若干。

（1）下图。，儿c三条图线中，能反映出热敏电阻伏安特性曲线的是,

原因是O

（2）在答案纸的方框中画出实验电路图，要求得到的特性曲线尽可能完整，测量误差尽可能小。

（3）根据电路图，在答案纸的实物图中连线。

24.（14分）

“嫦娥一号”的成功发射，为实现中华民族几千年的奔月梦想迈出了重要的一步。己知“嫦娥一号••绕月

飞行轨道近似圆周，距月球表面高度为〃，飞行周期为T,月球的半径为此引力常数为G。试求:

（1）月球的质量，必。

（2）假如在月球表面做平抛运动实验，物体抛出时离地面高度为h（h远小于R）,水平位移为L,

则物体抛出时的初速度是多少？

25.（18分）

如图所示，在以。为圆心，半径为£=10石cm的圆形区域内，有一个水平方向的匀强磁场，磁感

强度大小为8=0.10T,方向垂直纸面向外。竖直平行放置的两个金属板A、K连在如下图所示的电路中。

电源电动势月=91V,内阻r=1.0C,定值电阻Ri=1OC,滑动变阻器心的最大阻值为80。，5i>S2为A、

K板上的两个小孔，且与、S2与。都在同一水平直线上，另有一水平

放置的足够长的荧光屏，O点跟荧光屏D之间的距离为H=3£。比荷

（带电粒子的电量与质量之比）为2.0xl05C/kg的带正电的粒子由&进

入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏。上。粒

子进入电场的初速度、重力均可忽略不计。

（1）假如粒子垂直打在荧光屏上的P点，电压表的示

数为多大？

（2）调节滑动变阻器滑片尸的位置，求粒子打到荧光屏的范围。

26.（14分）

某化工厂排出的废水样品中含有一定量的、一、2为验证废水样品中含有、

K+CO./SO3-OK+CO,?-.

SO32-,实验中学课外活动小组的同学设计了如图所示的实验:

（1）请回答下列问题：

①B装置的作用是____________________,所加入的试剂是；

②C装置的作用是,所加入的试剂是；

③D中所加入的试剂及其作用是；

④上述实验不能验证（填离了符号）,简述验证这种离了的方法;

⑤E中的混合体系中除存在电离平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关

系O

（2）活动小组欲测定废水样品中SO3?-的浓度，设计了两套方案。

方案1：

①试剂X从下列试剂中选择应为

a.新制氯水b.Na2sO4溶液

c.KMnO4（H2sO4酸化）溶液d.KI溶液

②加入试剂X后生成so42一的离子方程式为；

③方案1中，第in步的“系列操作”包含的操作名称各为。

方案2：

_,

精确量取20.00mL不含其它杂质的废水试样，选择使用紫色的0.1mol­LKMnO4（H2sO4酸化）

2+2+2

溶液进行滴定；（有关反应为：2MnO4+5SOj+6H=2Mn+5SO4+3H2O）;记录数据，计算。

④方案2设计的下列滴定方式中，最合理的是—（夹持部分略去）（填字母序号）。

废水试样

KMnO4溶液

KMnO,溶液/\

废水试样A

27.（15分）

已知：X、Y、Z、VV\U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元

素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻

的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；丫原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物

U2W2与水反应生成W的单质，且溶液使酚酸试液变红。

请回答下列问题：

（1）Z的单质分子的结构式为；YZ.的电子式为o

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成ImolE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学

方式；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中

的，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素构成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离

子方程式为;由X、Y、Z、VV四种元素可构成酸式盐，该化合物

的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式

为O

（4）一定量的U2W2与YW?反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到

0.25mol气体，则该固体物质的构成及其物质的量为o

28,（14分）

孔雀石的要紧成分为［Cll2（OH）2co31，是一种常见的铜矿石。人类很久往常就发现在木材堆中灼烧

孔雀石后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。

（1）写出孔雀石在上述变化中发生反应的两个化学方程式：

①____________________________________________________;

②;

其中属于氧化还原反应的是（填序号），氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。

（2）取上述过程中得到的红色光亮金属加入FeCb溶液，光亮金属能够溶解。

①写出该金属与FeCh溶液发生反应的离子方程式;

②将①中的反应设计成原电池（如右图），若A极上发生氧化反应，则B极的电极反

应式为;B电极的材料可选用（填一种即可）。

（3）腐蚀光亮金属后的混合溶液中，若Cu2\Fe3+与Fe?+的浓度均为0.1mol/L,请参照下

表给出的数据与药品，简述除去CuCL溶液中Fe3+与

Fe?+的实验步骤：。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+1.932

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的药品：Cl2>浓H2s。4、NaOH溶液、CuO>Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显，请从上表提供的

药品中选择两种（水可另选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢在某些盐溶液中易被腐蚀。

有关反应的化学方程式为：;

劣质不锈钢被腐蚀的实验现象：。

29.（10分）

某生物兴趣小组用依乐藻进行光合作用的实验，他们将一枝依乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中

（室温20C）,可观察到光下枝条放出气泡。他们以太阳灯作为光源，移动太阳灯使之与大试管的距离不

一致，结果如图1中曲线1,请回答：

（1）该实验研究的是对光合速率的影响，以衡量光合速率。

（2）该小组在室温10C与30c时分别进行了实验，结果如曲线2与曲线3。D点的限制因素

是，A点的C3含量__________（填“大于”或者“小于”或者“等于”）C点。

（3）该小组分离出依乐藻中的叶绿体（见图2）在适宜条件下培养，在③上发生的能量转换为

30.（10分）

在“探究淀粉酶对淀粉与蔗糖的作用”实验中，一位同学的实验操作过程如下:

第一步：取1支洁净的试管，注入2mL可溶性淀粉溶液；

第二步：再向试管内注入2mL新鲜的唾液淀粉酶溶液；

第三步：接着注入2mL新配制的斐林试剂（边加入，边振荡）；

第四步：将试管下部放入盛有开水的大烧杯中，用酒精灯加热煮沸2min。

实验现象：试管内液体仍呈蓝色。

回答下列问题；

（1）该实验现象说明淀粉O

（2）要使实验第四步出现“试管中的液体由蓝色变成砖红色”的实验现象，你认为应如何改进该实验

步骤0

（3）上述（1）与（2）两小题，能够说明淀粉酶具有的特性是o

（4）该同学根据第（2）小题作了改进，看到了预期的实验现象，因此得出结论：淀粉酶能催化淀粉

水解成麦芽糖，具有专一性。但其他同学认为这两点结论均不妥，其理由是：

a.该实验并不能证明淀粉分解的产物就是麦芽糖，只能证明淀粉分解的产物是。

b.实验步骤中没有设置_____________,无法证明该酶具有专一性。

31.（8分）

下图为反射弧示意图。请据图回答：

（1）A是构成反射弧的o

（2）B处的神经纤维受到刺激并产生兴奋时，细胞膜外侧呈（填“正”或者“负”）电位。

（3）C结构内兴奋的传导方式为：电信号f化学信号f。

（4）若在B处剪断神经纤维，再用适当强度的电流刺激E处，在F处（填“能”或者“不能”）

产生相应的反应。

32.（口分）

下图所示I与H是利用高秆抗锈病（DDTT）、矮秆易染锈病（ddtt）两个水稻品种获得纯种矮秆抗锈

病水稻新品种的育种方法，两对基因独立遗传。请分析回答：

DDTTXddtt

（高杆抗病）（矮杆易染病）

Ir

D_itddT.

⑥

戊

ddTT

（i）要在短期内获得纯种矮秆抗锈病水稻新品种，应选择图中的方法（填“I”或者“n”）；

则另一种方法的育种原理是0

（2）图中甲与丙的基因构成分别为与o

（3）过程③最常使用的方法是；过程④最常使用的化学药剂是o

（4）过程⑤产生的矮秆抗锈病植株中，纯合子占o

（5）按照现代生物进化观点，上述育种方法选择培养符合生产要求的新品种都能定向改变该种群

的，导致该种群按一定的方向进展进化。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并

用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号务必与所涂题目的题号一致，

在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3・3】（15分）

（1）右图是氧气分子在不一致温度（0C与100℃）下的速率分布，

由图可得信息正确的是（填入选项前的字母，有填

错的不得分）

A.同一温度下，氧气分子速率呈现出“中间多，两头少”的分

布规律

B.随着温度的升高，每一个寂气分子的速率都增大

C.随着温度的升高，氧气分子中速率小的分子所占的比例高

D.随着温度的升高，氧气分子的平均速率变小

（2）如图所示，A、B两个气缸中装有体积均为10L、______।।_______压强均为latm

（标准大气压）、温度均为272的空气，中间用|AB细管连接，细管

容积不计，管中有一绝热活塞，现将B气缸中的气体升温到

127℃,若要使细管中的活塞仍停在原位置，则A中左边活塞应向右推多少距离？（不计摩擦，

A气缸中的气体温度保持不变，A气缸截面积为50on2）

34.【物理——选修3・4】（15分）

（1）在均匀的介质中，各质点的平衡位置在同一直线上，相邻两个质点的距离均为。，

如图甲所示。振动从质点1开始并向右传播，其振动初速度方向竖直向上，通过时间6前13

个质点第一次形成了如图乙所示的波形图,则该波的周期丁、波速。分别是（填入选项

前的字母，有填错的不得分）

.，16。

A.T=—,V=--

2t

（2）如图所示，有一截面为直角三角形的棱镜A8G44=30。,

它对红光的折射率为小，对紫光的折射率为〃2,在距AC边d处有一与

4c平行的光屏,现有由以上两种色光构成的很细的光束垂直边射入

AM

棱镜。

①红光与紫光在棱镜中的传播速度之比为多少？

②为了使红光能从AC面射出棱镜，.应满足什么条件？

③若两种光都能从AC面射出，求在光屏上两光点之间的距离。

35.【物理——选修3—5】（15分）

（1）浙江秦山核电站第三期工程两个60万千瓦发电机组已并网发电。发电站的核能来源于的裂

变，现有四种说法，下列四种说法中正确的是（填入选项前的字母，有填错的不得

分）

A.裂变时释放出大量能量，产生明显的质量亏损，因此核子数要减小

B.的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，反应方程式为：

凯+：n£：Ba+；2+3，

C.是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短

D.建造核电站时需要特别注意防止放射线与放射性物质的泄漏，以避免射线对人体的伤害与放

射性物质对环境造成放射性污染。

（2）如图所示，木块A质量为孙=1kg,足够长的木板B质量SB=4kg,质量为/〃c=2kg的木块C

置于木板B上，水平面光滑，B、C之间有摩擦。现使A以u0=10m/s的初速度向右运动，与B

碰撞后以4m/s速度弹回。求：

ICI

①B运动过程中的最大速度。

②C运动过程中的最大速度。

36.【化学一选修化学与技术】（15分）

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO口是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化

率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%0211%N282%）;

、^强/MPa0.10.5110

温度

40099.299.699.799.9

50093596.997.899.3

60073.785.889.596.4

（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

（2）在400〜500C时，SCh的催化氧化使用常压而不是高压，要紧原因是:

（3）选择适宜的催化剂，是否能够提高SO2的转化率？（填“是”或者“否”），是否能够增

大该反应所放出的热量？（填“是”或者“否”）；

（4）为提高SO3汲取率，实际生产中用汲取SO3；

（5）已知：2sCh（g）+O2（g）=2sO3（g）;△H=-196.9kJnwr,,计算每生产1万吨98%

硫酸所需要的so3质量与由so2生产这些so3所放出的热量。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有

两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的

化合物D3c4具有磁性。

（1）分子式为BC2的空间构型为;E元素原子的电子排布式为

（2）某直线形分子由A、R两种元素构成且原子个数比为1”,该分子中含有个a键.

个7T键；其中心原子的杂化类型为。

（3）同质量的A2c晶体的密度小于液体（4C时）的密度，其原因是o

（4）若向由A、C构成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化钵，有无色气体生成。则该化合物的

分子式是，属于分子（填：“极性”或者“非极性”），该反应的化学方程式是

（5）①D与水蒸气反应的化学方程式为;

②已知D（CO）s常温下呈液态，熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可推

断D（CO）5晶体属于（填晶体类型）。

38.【化学一选修有机化学基础】（15分）

2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯危复分解反应研究方面做出突出奉献的化学家。烯正复分解反

应实际上是在金属烯短络合物的催化下实现c=c双键两度基团挨&的反应。如下图表示了两个丙烯

分子进行烯免换位，生成两个新的烯点分子一丁烯与乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，通过下列反应能够分别合成重要的化工原料I与G。I与G在不一

致条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：①__________,®__________,⑧__________.

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应④、⑤中有一反应是与HC1加成，该反应是（填反应序号）,

设计这一步反应的目的是,

物质E的结构简式是__________。

（4）反应⑨的化学方程式是o

（5）反应⑩的化学方程式是。

39.1生物——选修1生物技术实践】（15分）

生物技术在食品加工中的应用十分广泛，假如酒、果醋、腐乳、泡菜就是生活中常见的例子。如图是

果酒制果醋的发酵装置，分析回答：

（1）假如将该装置改为酒精的发酵装置，则温度应该操纵

在。果酒制果醋的反应式为：o

醋酸菌将变为，

再变为醋酸。

（2）果汁发酵后是否有酒精产生，能够用来

条件下，该物质与酒精反应呈现色。

（3）请指出用该发酵装置的一个缺点o

40.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

如图表示用生物工程制备人抗A抗体的过程。请回答下列

（1）人的红细胞膜表面有被称之凝集原的特异;从免疫学角度看，这种凝集原

是。

（2）图中细胞1是小鼠体内注入人A型红细胞后而获得的细胞，这种细胞具有产生

的特点，但难以在体外培养。甲培养皿中培养的细胞2,是从患骨髓瘤的小鼠体内获取的骨髓瘤

细胞，这种细胞在体外培养时能,但不可能产生抗体。

（3）为了能充分发挥上述两种细胞各自的特点，经特殊处理，在促细胞融合因子的作用下，使两种细

胞发生融合，形成图中的细胞3,这种细胞称之o把它在乙培养皿中进行培养，则

能产生大量的细胞群，这种方法称之o

（4）过程①的要紧目的是o通过过程②或者③的培养方法能产生大量

抗体。

延边州2010年高考复习质量检测

理科综合能力测试参考答案及评分标准

（生物部分）

1.C2.B3.A4.B5.D6.B

29.（10分）

（1）光照强度（2分）单位时间气泡产生的数目（或者气泡产生的速率）（2分）

（2）温度（2分）小于（2分）（3）光能（1分）活跃的化学能（1分）

30.（10分）

（1）没有被水解成还原糖（2分）

（2）在第二步后，将试管下部浸入37c热水中保温5min,然后再做第三、四步。（2分）

（3）酶的活性受温度影响（或者酶需要适宜的条件）（2分）

（4）a.还原糖（2分）b.参照实验（2分）

31.（8分）

（1）感受器（2分）（2）负（2分）（3）电信号（2分）（4）能（2分）

32.（11分）

（1）I（2分）基因重组（基因的自由组合）（2分）

（2）DT（1分）ddTT（1分）

（3）花药离体培养（1分）秋水仙素（1分）

（4）1/3（1分）

（5）基因频率（2分）

39.（15分）

（1）18〜25℃（1分）C2H5OH+O2-CH3COOH+H2O（2分）

乙醇（2分）乙醛（2分）

（2）重倍酸钾（2分）酸性（2分）灰绿（2分）

（3）没有放气装置（2分）

40.（15分）

（1）糖蛋白（1分）抗原（1分）

（2）B淋巴（2分）单一的抗A抗体（或者单一的特异性抗体）（2分）

快速大量增殖（2分）

（3）杂交瘤细胞（2分）单克隆（1分）

（4）筛选出能产生单一抗A抗体的杂交瘤细胞（2分）抗A单克隆（2分）

延边州2010年高考复习质量检测

化学

参考答案及评分标准

7.B8,B9.A10.A11.C12.C13.D

26.（14分）

（1）①验证含有SO3?-（1分），品红（1分）

②除去SO2（1分），酸性KMnO4（1分）

③品红（1分），验证SO2是否除尽（1分）

④K+（1分），透过蓝色钻玻璃片，火焰呈紫色说明含有K+（1分）

⑤CaCCh（s）、[Ca?+（aq）4-CO?2-（aq）（1分）

（2）①a（1分）

2--+

②Cl2+SO3+H2O=2CF-SO?+2H（2分）

③过滤、干燥（1分）

④b（1分）

27.（15分）

（1）NsN（2分），[：C::N]~（2分）

催化剂

（2）N2（g）+3H2（g）<、2NH3（g）△//=-92.4kJ/mol（2分），NO或者NO2（1分）

+

（3）NH；+H2ONH）・H2O+H（2分）

NH：+HCO；+2OH=NH,?+CO^+2H2O（2分）

（4）0.3molNa2O2O.lmolNa2cO3（每项1分，共4分）

28.（14分）

（1）①CU2（OH）2CO3=2CUO+CO2t+H2O（2分）

②2CuO+C=：2CU4-CO2t（1分），②（1分），2:1（1分）

（2）①Cu4-2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）

②2Fe3++2e-=2Fe2+（1分），石墨或者惰性电极（1分）

（3）（3分）

①通入足量的Cb使Fe2+氧化成Fe3+

②加CuO使溶液的pH调节为3.2-4.7

③过滤，使Fe（OHb除去

（4）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O（1分），CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（1分）

表面出现红色物质（1分）（其它合理答案均可给分）

［化学与技术］

36.（15分）

（1）压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，因此正反应为放热反应

（3分）

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3分）

（3）否，否（3分）

（4）浓硫酸（3分）

（5）SO2的质量：8.0xl03t放出的热量：9.83xlO9KJ（3分）

［物质结构与性质］

37.（15分）

（1）直线型（1分），IS22s22P63s23Ps或者［Ne］3s23Ps（2分）

（2）3（1分），2（1分），sp（1分）

（3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4c时，冰的结构部分解

体，密度增大。（3分）（其它合理答案均可给分）

（4）H2O2（1分），极性（1分），2H2O2^=2H2O4-O；t（1分）

（5）①3Fe+4H2。（g）三=F.O4+4H2（2分），②分子晶体（1分）

L有机化学基础」

38.（15分）

（1）取代反应消去反应加成反应（每空1分）

催化剂CH-CH.C1

II2+CH=CH（2分）

（2）2CH2=CH-CH2C1---------->22

CH—CH2C1

CfL-COOH

（3）④，保护A分子中〉C=<不被氧化，I（每空2分）

Cl-CH—COOH

HCH-OH

CH2-Br口2°2

11+2NaOH---：-II+2NaBr

CH2-OH

CH2-Br△

H2O

（4）（2分）

CH2

0

CH-COOH浓H2s04CH.O-C-CH

I2II

（5）HOCH2cH20H++2比0

CH-COOH△CH.O-C-CH

2II

（2分）0

延边州2010年高考复习质量检测

物理

参考答案及评分标准

二、选择题

14.AC15.A16.D17.BCD18.ACD19.BC20.C21.B