2025年中职工业分析与检验技术（分析检验）模拟试题

2025年中职工业分析与检验技术（分析检验）模拟试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：（总共20题，每题2分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2.下列属于系统误差的是（）A.滴定管读数最后一位估计不准B.天平零点稍有变动C.砝码受腐蚀D.环境温度波动引起的误差3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围是4.30-9.70，用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时，pH突跃范围是（）A.4.30-9.70B.5.30-8.70C.3.30-10.70D.3.30-9.704.以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时，Fe³⁺、Al³⁺等会封闭指示剂，可加入（）消除干扰。A.抗坏血酸B.三乙醇胺C.氰化钾D.硫化钠5.测定水中钙硬度时，常加入的掩蔽剂是（）A.盐酸羟胺B.三乙醇胺C.氰化钾D.硫化钠6.用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用是（）A.调节酸度B.催化反应C.防止沉淀D.氧化作用7.间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时8.用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，合适的介质是（）A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸9.下列物质中，不能用作基准物质的是（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙10.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.草酸钠11.下列关于沉淀溶解度的叙述中，错误的是（）A.一般来说，物质的溶解度随温度升高而增大B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒C.沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用D.同离子效应使沉淀的溶解度减小12.佛尔哈德法测定Cl⁻时，应采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定13.用莫尔法测定Cl⁻含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则会（）A.AgCl沉淀不完全B.形成Ag₂O沉淀C.Ag₂CrO₄沉淀不易形成D.终点提前出现14.电位滴定法与化学分析法的区别在于（）A.滴定终点的指示方法不同B.滴定剂的种类不同C.滴定原理不同D.操作方法不同15.玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，目的是（）A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极是否损坏16.用分光光度计测定吸光度时，应选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与参比溶液相同的波长17.原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（）A.将试样中的待测元素转化为气态原子B.将试样中的待测元素转化为离子C.将试样中的待测元素转化为分子D.将试样中的待测元素转化为原子激发态18.气相色谱分析中，常用的载气是（）A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳19.在高效液相色谱中，固定相的粒度一般为（）A.1-5μmB.5-10μmC.10-15μmD.15-20μm20.下列属于化学分离方法的是（）A.沉淀分离法B.离子交换分离法C.萃取分离法D.以上都是第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。22.（10分）写出用重铬酸钾法测定铁的化学反应方程式，并说明滴定过程中的注意事项。答题要求：请在下方空白处作答23.（15分）有一含Na₂CO₃与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol/LHCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续滴定，又消耗HCl12.02mL。求试样中Na₂CO₃与NaOH的质量分数。答题要求：请在下方空白处作答材料：某工业废水含有多种金属离子，为了分析其中的成分，进行了如下实验：取一定量的废水，加入过量的氢氧化钠溶液，产生了白色沉淀和蓝色沉淀。过滤后，向滤液中加入碳酸钠溶液，又产生了白色沉淀。24.（10分）根据上述实验现象，推断废水中可能含有的金属离子，并说明理由。答题要求：请在下方空白处作答材料：某工厂生产的产品中含有微量的杂质，需要进行定量分析。分析人员采用了分光光度法进行测定。首先，将样品进行预处理，然后在特定波长下测定吸光度，通过标准曲线法计算出杂质的含量。经过多次测定，得到的数据如下：测定次数1，吸光度0.250；测定次数2，吸光度0.248；测定次数3，吸光度0.252；测定次数4，吸光度0.249；测定次数5，吸光度0.251。已知杂质含量与吸光度的线性关系为y=10x+0.05（y为杂质含量，x为吸光度）。25.（5分）计算该产品中杂质的平均含量。答题要求：请在下方空白处作答答案：1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.B8.A9.B10.C11.B12.B13.C14.A15.B16.A17.A18.C19.A20.D21.酸碱滴定中指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。强酸强碱滴定，可选择酚酞、甲基橙等；弱酸弱碱滴定，需根据具体情况选择合适的指示剂，如用NaOH滴定弱酸，可选择酚酞；用HCl滴定弱碱，可选择甲基橙。22.化学反应方程式：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。注意事项：①溶液酸度控制在1-2mol/LH₂SO₄介质中；②滴定前需加入H₃PO₄，使Fe³⁺生成稳定的Fe(HPO₄)₂⁻，降低Fe³⁺/Fe²⁺电对电位，使突跃范围增大，同时消除Fe³⁺黄色对终点观察的影响；③K₂Cr₂O₇标准溶液应装在酸式滴定管中，因为它是强氧化剂，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管。23.设试样中Na₂CO₃的物质的量为x，NaOH的物质的量为y。酚酞变色时，HCl与NaOH反应完全，与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，有：y+x=0.3000×0.02408。甲基橙变色时，HCl与NaHCO₃反应，有：x=0.3000×0.01202。解得x=0.003606mol，y=0.003624mol。则w(Na₂CO₃)=(0.003606×106.0)/0.5895=64.69%，w(NaOH)=(0.003624×40.00)/0.5895=24.62%。24.加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀和蓝色沉淀，说明废水中可能含有Mg²⁺（产生白色氢氧化镁沉淀）和Cu²⁺（产生蓝色氢氧化铜沉淀）。向滤液中加入碳酸钠溶液又产生白色沉淀，说明滤液中含有Ca²⁺（产生碳酸钙沉淀），原废水中也