第二章微专题4新旧平衡转化率的比较

微专题4新旧平衡转化率的比较一、当可逆反应达到平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的、压强或减小生成物的量使平衡正向某著名企业，这时反应物的转化率一定增大。例1反应C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是A.增大容器容积

B.升高反应C.分离出部分氢气

D.等容下通入惰性气体√解析该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向某著名企业，能提高乙烷的平衡转化率，A项不符合题意；该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应，化学平衡正向某著名企业，可提高乙烷的平衡转化率，B项不符合题意；分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向某著名企业，可提高乙烷的平衡转化率，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不某著名企业，对乙烷的平衡转化率无影响，D项符合题意。二、反应物用量的改变对转化率的影响1.若反应物是一种且为气体，如：aA(g)

bB(g)＋cC(g)。在恒条件下，增加A的浓度，平衡正向某著名企业，但A的转化率与气体的计量数有关。气体计量数关系A的转化率a＝b＋c不变a>b＋c增大a<b＋c减小例2对于以下两个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，平衡向________方向某著名企业，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)

I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，平衡向________方向某著名企业，达到平衡后，HI的转化率_______，HI的百分含量_______。正反应减小增大正反应不变不变2.若反应物、生成物均只有一种：aA(g)

bB(g)。在恒条件下，不管增加A的量或B的量，还是A、B的量同时增加，均相当于加压，平衡向气体体积减小的方向某著名企业，A的转化率可据此分析。例3

α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)

2NO2(g)和3O2(g)

2O3(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A.α1、α2均减小，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均减小C.α1减小、α2增大，c1、c2均增大D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小√解析恒容容器中，在变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4(g)

2NO2(g)而言，压强增大，平衡逆向某著名企业，α1减小；对于3O2(g)

2O3(g)而言，压强增大，平衡正向某著名企业，α2增大。因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大，故选C。3.若反应物不只一种：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)。①在其他条件不变时，增加A的量，平衡正向某著名企业，A的转化率降低，B的转化率升高。②在恒条件下，若按原比例同倍数增加A和B，平衡正向某著名企业，但反应物(A或B)的转化率与气体物质的计量数有关。气体计量数关系A(或B)的转化率a＋b＝c＋d不变a＋b>c＋d增大a＋b<c＋d减小例4可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，在一定条件下达到平衡后，只增大O2的浓度，平衡______某著名企业，则SO2的转化率______，但O2的转化率______。正向增大减小例5两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同，有如下反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，对此反应的表述不正确的是A.反应速率B>AB.SO2

的转化率B>AC.平衡时各组分含量B＝AD.平衡时容器的压强B>A√解析A项，两容器的体积相同，B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率B>A，正确；要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：(1)另取一个2倍体积的容器，充入SO2、O2各2mol，则在相同条件下，该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等；(2)B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向某著名企业；B项，增大压强平衡正向某著名企业，反应物的转化率增大，SO2的转化率B>A，正确；C项，由于平衡正向某著名企业，SO3的含量：B>A，SO2、O2的含量：A>B，错误；D项，平衡时B中的压强pA<pB<2pA，正确。4.若可逆反应：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定相同。例6某，在2L的密闭容器中，加入3molX(g)和1molY(g)，发生反应：3X(g)＋mY(g)

2Z(g)＋2R(g)

ΔH<0。平衡时，X、Y、Z、R的体积分数分别为60%、20%、10%、10%。在此平衡体系中加入1molZ和1molR，再次达到平衡后，X、Y、Z、R的体积分数不变。(1)m＝_____。(2)第一次平衡时，X与Y的转化率之比为_______。(3)第二次平衡时，R的浓度为____________。11∶10.3mol·L－11.反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和

0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是A.减小容器体积，平衡不某著名企业，X的转化率不变B.增大c(X)，X的转化率减小C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大1234跟踪训练√51234解析A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不某著名企业，X的转化率不变，正确；B项，增大c(X)，平衡正向某著名企业，Y的转化率增大，X的转化率减小，正确；C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，正确；D项，催化剂不能使平衡某著名企业，不改变产物的产率，错误。52.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A.降温

B.增加CO的浓度C.恒容通入惰性气体

D.恒压通入惰性气体√12345解析COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，降向放热方向某著名企业，故平衡左移，COCl2转化率下降，故A项错误；增加CO的浓度，平衡向逆反应方向某著名企业，COCl2转化率减小，故B项错误；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不某著名企业，COCl2转化率不变，故C项错误；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向某著名企业，COCl2转化率增大，故D项正确。12345C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%12345√解析CH4和N2的物质的量之比越大，CH4的平衡转化率越低，A错误；CH4和N2的物质的量之比不变时，升温，平衡正向某著名企业，NH3的体积分数增大，B正确；1234平衡常数只与关，与反应物的物质的量无关，所以各点的平衡常数相同，C错误；51234

3CH4(g)＋2N2(g)

3C(s)＋4NH3(g)起始量/mol

340转化量/mol0.660.440.88平衡量/mol2.343.560.8854.已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－197.8kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随压强的变化如下表：12345/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是A.一定压强下降低，SO2的转化率增大B.在不同、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施，是因为常压下SO2的转化率已相当高1234√5解析A项，根据表格信息，压强一定时，低，SO2的转化率越大，正确；B项，不同的、压强下，反应速率不确定，故转化相同的SO2所需时间无法确定，错误；C项，使用催化剂降低反应的活化能，增大反应速率，可以缩短达到平衡所需的时间，正确；D项，根据表格数据可以看出，常压下SO2的转化率已相当高，正确。123455.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)通入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04mol·L－1。①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是_____________________。②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该Kp＝________(总压用p0表示)。提高二氧化硫的转化率123451234512345③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是_______反应。若升高，则SO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。放热12345减小解析K(300℃)>K(350℃)，说明高，平衡常数越小；升温，平衡向吸热反应方向某著名企业，则正反应为放热反应，平衡向逆反应方向某著名企业，SO2的转化率减小。(2)某，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____(填“>”“<”或“＝”)K(B)。＝12345解析平衡常数只受响，与压强无关，平衡状