第二章第二节第3课时浓度压强对化学平衡的影响

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响1.变化观念与平衡思想从变化的角度认识化学平衡的某著名企业，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生某著名企业而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的某著名企业。3.科学探究通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡某著名企业的影响。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、浓度对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3－

Fe()3(浅黄色)(无色)

(红色)实验操作

现象与结论b溶液颜色

，平衡向_______

某著名企业c溶液颜色

，平衡向

某著名企业理论解释发生

，Fe3＋变浅逆反应方向变深正反应方向Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2.化学平衡某著名企业(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着

，直至达到新的平衡状态。这种由

达到

的过程叫做化学平衡的某著名企业。(2)化学平衡某著名企业的特征新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。改变原有的平衡状态新的平衡状态(3)化学平衡某著名企业的过程分析(4)化学平衡某著名企业方向的判断当Q＝K时：可逆反应处于

状态，v正

v逆；当Q＜K时：化学平衡向

某著名企业，v正

v逆；当Q＞K时：化学平衡向

某著名企业，v正

v逆。平衡正反应方向逆反应方向＝＞＜3.浓度对化学平衡的影响规律及解释(1)浓度对化学平衡某著名企业的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向

方向某著名企业。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向

方向某著名企业。(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡某著名企业的影响：①Q

，则Q

K，平衡向

方向某著名企业②Q

，则Q

K，平衡向

方向某著名企业正反应逆反应增大c(反应物)减小c(生成物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小＜正反应增大＞逆反应4.分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则

，平衡向

方向某著名企业。v正′＞v逆′正反应t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则

，平衡向

方向某著名企业。v正′＞v逆′正反应t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则

，平衡向

方向某著名企业。v逆′＞v正′逆反应t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则

，平衡向

方向某著名企业。v逆′＞v正′逆反应5.应用在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向某著名企业，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向某著名企业，提高H2的转化率，降低成本(

)(2)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向某著名企业(

)(3)恒容密闭容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反应方向某著名企业(

)(4)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向某著名企业(

)(5)化学平衡向正反应方向某著名企业，v逆一定比v正小(

)(6)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了某著名企业(

)√×××正误判断√√1.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入K溶液，发生反应如下：FeCl3＋3K

3KCl＋Fe()3

(浅黄色)

(无色)

(无色)

(红色)能使该可逆反应发生平衡某著名企业的是______(填序号)。①加入KCl固体②加入Fe粉③加入FeCl3固体不能使平衡发生某著名企业的是_____，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。深度思考

该可逆反应的实质为Fe3＋＋3－

Fe()3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(－)、c[Fe()3]，平衡不某著名企业②③①(1)“浓度对化学平衡某著名企业的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不某著名企业。特别提醒2.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)

C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大解析增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的某著名企业只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量在增大，所以C的体积分数不一定增大。√1.(2020·北京海淀区质检)将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1K溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：应用体验

试管①：滴加4滴水，振荡试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡试管③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡试管④：滴加4滴1mol·L－1K溶液，振荡试管⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是A.对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向某著名企业B.对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向某著名企业C.对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向某著名企业D.对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向某著名企业√解析试管②与①对比，只改变了Fe3＋浓度，A正确；FeCl3溶液和K溶液反应的本质是Fe3＋＋3－

Fe()3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；试管④与①对比，只改变了反应物－的浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。2.恒，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如图所示，下列叙述与示意图不相符的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡正向某著名企业C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡逆向某著名企业D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等√返回二、压强对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)

N2O4(g)(红棕色)

(无色)

实验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小实验现象混合气体的颜色先

又逐渐_____混合气体的颜色先

又逐渐_____1.实验探究压强对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：变深变浅变浅变深实验结论活塞往里推，管内容积减小，气体的压强

，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向

方向某著名企业。活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强

，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向

方向某著名企业增大正反应减小逆反应2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)在其他条件不变时：①增大压强，化学平衡向

的方向某著名企业。②减小压强，化学平衡向

的方向某著名企业。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡

。气体体积缩小气体体积增大不某著名企业(2)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)

m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示：t1时刻，增大容器容积，压强

，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则

，平衡向

方向某著名企业。减小v正′＞v逆′正反应t1时刻，缩小容器容积，压强

，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则

，平衡向

方向某著名企业。增大v逆′＞v正′逆反应ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)

m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不某著名企业，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不某著名企业，如图中下线。提醒

①压强对平衡某著名企业的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。②压强能否使化学平衡发生某著名企业，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生某著名企业(

)(2)增大压强可使反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)平衡向正向某著名企业，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(

)(3)对于反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向某著名企业(

)×××正误判断1.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达到平衡后，保持变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是_________(填序号)。(1)平衡向逆反应方向某著名企业了(2)物质A的转化率减小了(3)物质B的质量分数增大了(4)a＞b深度思考(1)(2)(4)2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向某著名企业。(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____某著名企业。(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向某著名企业，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_____某著名企业。正反应不x＋y＜z不充入“惰性”气体对化学平衡的影响(1)恒容时，通入“惰性”气体，压强增大，平衡不某著名企业；恒压时，通入“惰性”气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向某著名企业。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡某著名企业的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)

2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生某著名企业。归纳总结1.一定条件下，某可逆反应在密闭容器某著名企业立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：应用体验(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_____(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)某著名企业。D向正反应方向(2)对于反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为____，平衡_______________某著名企业。(3)对于反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为____，平衡_____某著名企业。C向正反应方向A不2.在具有活塞的密闭容器中，一定的可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：(1)容器内颜色______；(2)容器内压强______；(3)逆反应速率______；(4)混合气体平均相对分子质量______。变浅变小变小不变返回课时对点练题组一化学平衡某著名企业概念的理解1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生某著名企业B.化学平衡发生某著名企业时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定某著名企业1234567891011121314对点训练√解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不某著名企业，A项错；化学平衡发生某著名企业，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定某著名企业，D项错。12345678910111213141234567891011121314解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不某著名企业；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生某著名企业；SO3的质量不变，平衡不某著名企业。2.在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生某著名企业的是A.v(SO2)增大

B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化

D.SO3的质量不变√题组二浓度对化学平衡的影响3.(2020·浙江名校协作体联考)某，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)

3Z(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，下列说法正确的是A.消耗2molX同时生成3molZ，说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y，正反应速率加快C.气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D.加入少量X，Q变大1234567891011121314√解析根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时都会生成3molZ，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。12345678910111213144.从一种植物的花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)

H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是A.盐酸

B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液

D.过氧化钠1234567891011121314解析改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向某著名企业，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。√5.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的K溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的K溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的K溶液A.甲试管 B.乙试管C.丙试管 D.无法判断√1234567891011121314解析三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3－

Fe()3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中－的浓度大于乙，平衡正向某著名企业，颜色加深，故乙中颜色最浅。123456789101112131412345678910111213146.(2020·某省市中学高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：

用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液

氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色√解析在平衡体系中加入酸，平衡逆向某著名企业，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向某著名企业，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。12345678910111213147.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡某著名企业图像，平衡某著名企业的原因可能是A.升高B.降低压强C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度√1234567891011121314解析升高，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，且逆反应速率增大程度比正反应速率增大程度大，A错误；对于有气体参与的反应，减小压强，正、逆反应速率都降低，B错误；1234567891011121314增大反应物浓度，同时使用正催化剂的瞬间逆反应速率不是减小，C错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度的瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向某著名企业，图像符合，D正确。题组三压强对化学平衡的影响8.在一定条件下，下列可逆反应的平衡某著名企业伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是√1234567891011121314解析C项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不某著名企业；D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。9.已知化学反应2A(？)＋B(g)

2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向某著名企业，则下列情况可能的是A.A是气体，C是固体

B.A、C均为气体C.A、C均为固体

D.A是固体或液体，C是气体1234567891011121314解析增大压强，平衡向逆反应方向某著名企业，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。√1234567891011121314①m＋n>p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小④n>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③10.已知反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是√1234567891011121314x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。解析从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向某著名企业，A为固态，则有n<p，m＋n与p的关系不能确定，故①、④错误；11.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)

C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是A.移走少量C B.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入惰性气体1234567891011121314√综合强化解析A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向某著名企业，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不某著名企业，错误。123456789101112131412.(2020·成都外国语学校月考)下列对化学平衡某著名企业的分析中，不正确的是①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向某著名企业②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向某著名企业，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向某著名企业④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不某著名企业A.①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④√12345678910111213141234567891011121314解析①中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不某著名企业，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；③中对于气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向某著名企业，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生某著名企业，错误。综上分析可知，D项正确。13.在10℃、2×105Pa的条件下，反应aA(g)

dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。1234567891011121314压强/Pa2×1055×1051×106浓度/(mol·L－1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡某著名企业方向是________________，理由是____________________________________。向逆反应方向某著名企业D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数解析压强增加了2.5倍，若平衡不某著名企业，D的浓度应为0.2125mol·L－1。现在小于该值，说明平衡向逆反应方向某著名企业，从而可推出a<d＋e。1234567891011121314(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡某著名企业的方向是__________________，理由是______________________________________________________________________________________。12345678