2025年高考化学试卷真题完全解读（新课标卷）

2025年高考化学真题完全解读(新课标卷)2025年高考新课标化学试题紧密围绕化学核心知识展开，如化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等。例如，第1题考查了常见物质的性质与用途，第5题涉及元素周期律和原子结构等基础知>试题中还涉及了化学实验的基本操作和原理，如第8题的碘回收实验，要求学生熟悉实验装置、操作试题注重考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。第4题的电解池设计，要求学生综合运用电化学原理和反应机理，分析电解过程中的各种现象和变化；第9题的蛇纹石转化与绿矾分解耦合实验流有机化学部分也体现了知识的综合应用。第11题的艾拉莫德合成路线，不仅考查了有机物的结构与性突出科学思维与创新能力>试题设计注重培养学生的科学思维能力，如第6题的三唑水溶液微滴表面反应机理，要求学生理解反应循环过程，分析碳原子轨道杂化方式的变化，体现了对微观粒子行为和反应机理同时，试题也鼓励学生进行创新思维。例如，在第11题中，要求学生参照已知反应完成杀菌剂乙霉威试题创设了丰富的情境，将化学知识与实际生活、科学研究和工业生产紧密结合。如第1题提到的饮用水消毒剂、食品膨松剂等生活中的化学应用，第9题的蛇纹石资源利用与二氧化碳矿化固定等工业试题中大量运用图表信息，如第7题的溶液中离子浓度与pH关系图，第10题的乙醇浓度随反应时间培养了学生的数据处理和信息提取能力。实验探究与创新实验题目设计新颖，注重实验探究过程和创新思维的考查。第8题的碘回收实验，要求学生根据实验步骤和现象进行分析和判断，同时提出了进一步精制产品的思考，引导学生在实验过程中发现问题、解决问题，培养学生的实验探究能力和创新意识。(一)知识要求基础知识的深度与广度高考化学将继续强调对基础知识的深度和广度的考查。学生不仅要熟练掌握化学核心知识，还要理解其内在联系和本质规律。例如，元素周期律、化学平衡、电解质溶液等基础知识将仍然是高考的重点内容，学生需要在理解的基础上进行灵活运用。跨学科知识的融合随着学科交叉的不断发展，高考化学试题可能会涉及与其他学科的融合。例如，化学与生物学中的生物化学知识、化学与物理学中的能量转化知识等。学生需要具备跨学科的思维能力，能够综合运用多学科知识解决复杂问题。(二)能力要求科学思维能力高考化学将更加注重考查学生的科学思维能力，包括逻辑推理、模型构建、批判性思维等。学生需要能够运用化学知识对复杂现象进行分析和解释，构建合理的化学模型，并对实验结果和理论推导进行批判性思考。实验探究能力实验探究能力的考查将继续深化。学生不仅要掌握基本的实验操作技能，还要具备实验设计、实验数据分析和实验结果评价的能力。高考可能会通过设计开放性实验题目，考查学生的创新实验能力和解决实际问题的能力。信息处理能力随着信息时代的到来，高考化学试题中将越来越多地出现图表、数据等信息。学生需要具备快速准确地提取、分析和处理信息的能力，能够从大量的信息中筛选出有用的信息，并运用所学知识进行综合分析和判断。(三)命题方向情境化与实际应用试题将继续创设真实的情境，将化学知识与实际生活、科学研究和工业生产紧密结合。通过情境化试题，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，引导学生关注化学学科在社会发展中的重要作用。综合与创新高考化学命题将更加注重知识的综合与创新。试题可能会涉及多个知识点的融合，考查学生对知识的综合运用能力。同时，鼓励学生进行创新思维，通过设计开放性题目和创新性实验，考查学生的创新能力和解决问题的能力。学科素养导向高考化学将围绕化学学科素养展开命题，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。通过试题的引导，促进学生化学学科素养的全面发展。2026备考策略2026备考策略在教学过程中，要注重基础知识的讲解和巩固，帮助学生构建完整的知识体系。教师可以通过多种教学方法，如讲授、讨论、实验等，使学生深入理解化学概念、原理和规律。同时，要引导学生关注知识之间的内在联系，培养学生的综合思维能力。教师要注重培养学生的科学思维能力，通过设计问题情境、引导学生进行探究学习等方式，培养学生的逻辑推理、模型构建和批判性思维能力。例如，在讲解化学反应机理时，可以引导学生分析反应过程中的微观粒子行为，构建合理的反应模型。实验是化学教学的重要组成部分，教师要重视实验教学，加强学生的实验操作技能训练。同时，要引导学生进行实验设计和实验数据分析，培养学生的实验探究能力和创新意识。可以通过开展开放性实验和探究性实验，激发学生的学习兴趣和创新思维。>教师要注重培养学生的信息处理能力，通过设计图表分析、数据分析等教学活动，引导学生学会从大量的信息中提取有用的信息，并运用所学知识进行综合分析和判断。例如，在讲解电解质溶液时，可以通过图表展示溶液中离子浓度的变化，引导学生分析图表信息，得出结论。学生要重视基础知识的学习，通过课堂学习、课后复习等方式，熟练掌握化学核心知识。同时，要注重知识的归纳和总结，构建知识网络，提高知识的系统性和完整性。学生要注重科学思维能力的培养，通过积极参与课堂讨论、解决实际问题等方式，锻炼自己的逻辑推理和模型构建能力。例如，在学习有机化学时，可以通过分析有机物的结构与性质，构建有机反应模型，提高对有机化学知识的理解和应用能力。A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质【解析】A.硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子(Cu²+)对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒(如肝脏损伤)。(NaHCO₃),遇酸(如醋酸、柠檬酸)或加热时会分解产生二氧化碳(CO₂)气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙(如面包、蛋糕)或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；C.固体电解质需要具有离子导电性(如锂离子电池中的Li₃PO₄),而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；D.聚氯乙烯受热分解有毒物质，食考试内容题考查了常见物质的性质及应用。涉及硫酸铜、小苏打、乙烯的性质及用途，需要考生对这些物质的特性有清晰②试题来源新人教版必修第一册：钠的化合物(NaHCO₃性质);选择性必修1:电解质的定义；选择性必修3:高分子材料的安全性。③③试题立意4能力要求考生需要具备对常见化学物质性质的记忆和理A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe²+B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O₂+xH₂O=Fe₃O₄·xH₂OC.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO₃(浓)=FeO+2NO₂↑+H₂OD.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe³++3e"=Fe【答案】A【解析】A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为Fe-2e=Fe²+,故A正确；B.铁腐蚀生锈的产物应为Fe₂O₃·xH₂O,故B错误；C.发蓝处理形成的是Fe₃O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；D.安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O₂得电子发生还原反应，非Fe³+被还原，故D错误；选A。考试内容腐蚀、铁生锈的化学反应、铁发蓝处理形成氧化膜以及牺牲阳极的阴极保护②试题来源新人教版选择性必修1:第四章《金属的腐蚀与防护》(析氢腐蚀、吸氧③试题立意标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分4能力要求考生需要具备对电化学知识的理解能力，以及将这些知识应用于实际问A.该反应为缩聚反应B.(R)-MeG分子中所有碳原子共平面【答案】C【解析】A.反应没有小分子生成，为加聚反应，故A错误；B.六元环中存在sp³杂化的碳原子且含有发生断裂，故C正确；D.PLGA有酯基，水解可得到2种化合物，乳酸和羟基乙酸，故D错误；故答案为C。①①考试内容本题考查了有机化学中的手性催化剂合成、反应类型、分子结构及反应2试题来源新人教版选择性必修3:第五章《合成高分子》(开环聚合、缩聚反应);3试题立意学领域的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典4能力要求44考生需要具备对电解池工作原理的理解能力，以及将这些知识应用于实能力要求际问题中的能力，包括对离子迁移方向和电极反应的判断。5.(2025·全国卷·高考真题)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是A.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>X>W【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0,则W为H;X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6,则X为O,Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F,据此回答问题；A.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：S>O>F,故A错误；B.同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：F>O>H,故B正确；C.同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故F>O>S,推出电负性：F>S>H,故C正确；D.X、Y、Z的单质分别为O₂、F₂、S,因此单质氧化性：F₂>O₂>S,故D正确；故答案选A。①①本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。涉及原子半径、第一电离元素周期律；选择性必修2:第一章《原子结构与本题以化合物分子结构为背景，考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力，体现了化学在物质结构和性质预测方面的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契③试题立意分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、考试内容能、电负性、单质氧化性等知识点。4能力要求考生需要具备对元素周期表和元素周期律的理应用于实际问题中的能力，包括对原子半径、第一电离能、电负性、单质氧4能力要求(三唑)A.三唑在反应循环中起催化作用B.CO₂换成C¹⁸O₂,可生成H₂O₂C.碳原子轨道的杂化存在从SP到sp²的转变D.总反应为2H₂O+CO₂=H₂O₂+HCOOH【答案】B【解析】A.由机理图可知，三唑在反理图可知，CO₂换成C¹⁸o₂,可生成HC¹⁸o¹⁸OH,B错误；C.由机理图可知，CO₂转化为HCOOH,因此碳原子轨道的杂化存在从SP到sp²的转变，C正确；D.由机理图可知，CO₂和H₂O反应生成H₂O₂和HCOOH,总反应为2H₂O+CO₂=H₂O₂+HCOOH,D正确；故选B。③③本题以水微滴表面引发的反应机理为背景，考查考生对有机化学反应机程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契4考生需要具备对反应机理及有机化学反应的理应用于实际问题中的能力，包括对催化作用、碳原子轨道杂化和总反应式的溶液中c(HF)、c(HF₂)、c(F)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是30.0700.0500.0400.020pHD.pH=1的溶液中c(H+)=c(F)+c(HF【解析】A.已知HF溶液中存在的平衡：,当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；c(HF₂)先增大后减小，所以M、N分别为：系曲线，故A项错误；B.根据平衡常数计算公式：,取pH=4,c(F)=0.0800mol/L,c(HF)=0.0110mol/L,c(H+)=10-4mol/L,代入可得,结合取pH=4,c(HF₂)=0.0045mol/L,c(F-)=0.0800mol/L,c(HF)=0.0110mol/L,故B项正据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、HF₂三种，根据元素守恒，可知C₆(HF)=c(F)+c(HF)+2c(HE₂),故C项错误；D.已知：HF总浓度c总(HF)为0.1000mol-L¹,其pH>1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知c(H+)≠c(F)+c(HF₂)+c(OH),故D项错误；故答案选B。本题考查了化学平衡及溶液中离子浓度的关系本题考查了化学平衡及溶液中离子浓度的关系。涉及平衡常数、离子浓度与pH的关系、溶液中离子的存在形式等知识点。新人教版选择性必修1:第三章《水溶液中的离子平衡》(分布系数图、Ka计算)。本题以溶液中离子浓度与pH的关系为背景，考查考生对化学平衡及溶液中离子浓度关系的理解和应用能力，体现了化学在溶液化学研究中的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。考生需要具备对化学平衡及溶液中离子浓度关系的理解能力，以及将这些知识应用于实际问题中的能力，包括对平衡常数、离子浓度与pH关系的判断。8.(2025·全国卷·高考真题)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：2CuSO₄+2NaI+Na₂SO₃+H₂O=2CuI(白色),↓+2NaHSO₄+Na₂SO₄2CuI+8HNO₃(浓)=2Cu(NO₃)₂+I₂+4NO₂↑+4H₂O实验装置如图所示。①423(6)升华①向A中加入Na₂SO₃,搅拌使其溶解。将CuSO₄饱和溶液加入B中。②加热至60~70℃,逐滴加入饱和CuSO₄溶液。停止加热，静置，沉降。③检查I是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。(1)仪器A和C的名称分别是(2)称取CuSO₄·5H₂O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO₄饱和溶液。判断CuSO₄溶液饱和的实验现象是0(4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是,D中盛放o(5)步骤⑤中，使用(填标号)洗涤。(2)烧杯底部有少量固体(3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现(4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色碱液(4)“焙烧②”后得到NiO。NiO晶胞如图所示，晶胞中含有Ni²+的个数为-0【答案】(1)(5)5Mg²+100H+4CO₂=Mg₅(【解析】蛇纹石资主要成分是Mg₃Si₂O₅(OH)₄,伴生有少量Ni、Fe、Al等元素和绿矾(FeSO₄·7H₂O)混合高温焙烧Mg₃Si₂O₅(OH)₄经“焙烧①”,生成氧化镁、二氧化硅、水；FeSO₄·7H₂O高温下分解到红棕色固体Fe₂O₃和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为Fe₂O₃、SiO₂;滤液中含有Ni²+、Fe³+、Mg²+、Al³+、SO²,加入NaOH调节pH=6,将Fe³+、AI³+转化为Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀，过滤滤渣②为Fe(OH)₃、Al(OH)₃;滤液中含有Ni²+、Mg²+、SO²-,加入沉淀剂将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶生反应5Mg²⁺+10OH+4CO₂=Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O↓,得到产物。(1)绿矾(FeSO₄·7H₂O)在高温下分解，得到红棕色固体Fe₂O₃和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为2FeS,故答案为：硫、三氧化硫，“水浸”,过滤分离后，滤渣①的主要成分是为Fe₂O₃、SiO₂,故答案为：Fe₂O₃;,溶液中没有铁离子、氯离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为Fe(OH)₃、Al(OH)₃;滤液中A³+的浓度为(4)因为离子半径Ni²+>O²,NiO晶胞图中Ni²+位于8个顶点，6个面心，1个晶胞中Ni²+的个数为故答案为：4;5Mg²++10OH+4CO₂=Mg₅(CO₃)₄(OHD₂·4H₂O↓,故答案为：5Mg²+100H+4CO₂=Mg₅(CO₃根据C原子守恒M₅(CO₃)(OHD₂·4H₂O~4C~4CO₂,固定CO₂为4mol,标准状况下的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L,故答案为：89.6。本题考查了蛇纹石资源的转化与绿矾分解的耦合回收二氧化碳的实验流本题考查了蛇纹石资源的转化与绿矾分解的耦合回收二氧化碳的实验流程。涉及绿矾的分解反应、滤液中金属离子的浓度、滤渣成分的判断、沉淀反应、晶胞结构、矿化反应等知识点。新人教版必修第一册：铁及其化合物；选择性必修1:沉淀溶解平衡；选择性必修2:晶胞计算。本题以蛇纹石资源的转化与绿矾分解的耦合回收二氧化碳的实验流程为背景，考查考生对资源回收、化学反应原理、晶胞结构等的理解和应用能力，体现了化学在资源利用和环境保护方面的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、①②促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。考生需要具备对蛇纹石资源转化与绿矾分解耦合回收二氧化碳实验流程的理解能力，以及将这些知识应用于实际问题中的能力，包括对绿矾分解反应、滤液中金属离子浓度、滤渣成分、沉淀反应、晶胞结构、矿化反应的判410.(2025·全国卷·高考真题)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJ·mol¹、-1367kJ·mol¹和-2238kJ·mol¹,则酯化反应(2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为原因是_o(3)在常压和353.15K时，初始组成n(CH₃COOH):n(C₂H₅OH)=3:1、NaHSO₄作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。00平衡时乙酸的转化率α=%,平衡常数K=(保留2位有效数字)。已知酯化反应的速率方程L·mol¹·s¹(保留2位有效数字)。(4)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_(举1例)。【答案】(1)-3(2)CH₃COOH>CH₃CH₂OH>CH₃COOCH₂CH₃乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强(4)I△H|很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小及时移出产物【解析】(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJ·mol¹、-1367kJ·mol¹和-2238kJ·mol¹,①CH₃COOH(1)+20₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(1)△H₁②CH₃CH₂OH(1)+30₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(1)△H₂=③CH₃COOCH₂CH₃(1)+50₂(g)→4CO₂(g)+4H₂O(1)△H₃=根据盖斯定律①+②-③得CH₃COOH(1)+C₂H₅OH(I)=CH₃COOC₂H₅(1+H₂O(1)△H=△H₁=-874kJ/mol-1367kJ/mol+2238kJ/mol=-3kJ·m(2)乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所以沸点从高到低的顺序为CH₃COOH>CH₃CH₂OH>CH₃COOCH₂CH₃。(3)初始组成n(CH₃COOH):n(C₂H₅OH)=3:1。乙醇的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L,平衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L,则乙酸的浓度降低2.97mol/L,乙酸的转化率α=;平衡时乙醇的浓度为0.33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L,则平衡常数(4)液相反应，压强对平衡影响小，|△H很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。本题考查了乙酸乙酯的制备及酯化反应的相本题考查了乙酸乙酯的制备及酯化反应的相关知识。涉及燃烧热的计算、沸点的判断、平衡常数的计算、反应速率方程的应用、平衡产率的提高等知识点。新人教版选择性必修1:第二章《化学反应速率与平衡》(平衡常数、速率方程);选择性必修3:酯化反应机理。本题以乙酸乙酯的制备及酯化反应为背景，考查考生对有机化学反应原理、平衡常数计算、反应速率方程应用等的理解和应用能力，体现了化学在有机合成和反应调控方面的应用价值。与《课程标准》学业质量水平2中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类”和“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相契合。①②3考生需要具备对乙酸乙酯制备及酯化反应原理的理解能力，以及将这些考生需要具备对乙酸乙酯制备及酯化反应原理的理解能力，以及将这些知识应用于实际问题中的能力，包括对燃烧热计算、沸点判断、平衡常数计算、反应速率方程应用、平衡产率提高的判断。411.(2025·全国卷·高考真题)艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。成路线如下(略去部分条件和试剂)D已知反应：其中RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢回答下列问题：(1)A的结构简式是o(2)B中官能团的名称是_o(3)反应②的反应类型为;吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用(4)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式。然后，再加入D进行反应。a.可发生银镜反应b.可发生碱性水解反应c.可使FeCl₃溶液显紫色d.可使酸性KMnO₄溶液褪色(6)G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6:1:1:1。G的结构简式是_(手性碳用*号标记)。(7)参照反应①和②,利用完成杀菌剂乙霉威【答案】(1)(2)氨基醚键(3)取