九上化学方程式计算常见3种方法

一、差量法原理：化学反应中，反应物或生成物的质量、物质的量、气体体积等物理量因反应的进行而产生差值（即“差量”），该差量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例关系，通过分析差量与已知量的比例关系，可建立方程求解未知量。解题方法：①确定题目中的差量类型（如质量差、气体体积差等）；②写出完整化学方程式，并标注各物质的化学计量数及对应差量；③根据实际差量与理论差量的比例关系，列比例式求解未知量。例一：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。)(1)完全反应生成气体的质量为4.4g。解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%。(写出计算过程，精确到0.1%)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑10044x4.4g100鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g例二：为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，加入到装有100g稀盐酸的烧杯中，待完全反应后（样品中其他物质不与盐酸反应)，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.72g，(1)上述反应生成二氧化碳的质量。解：生成二氧化碳的质量=15g+100g-109.72g=5.28g(2)求该样品中碳酸钙的质量分数。解：设样品中碳酸钙的质量为xCaC3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x5.28g10044=样品中碳酸钙的质量分数=12g二、守恒法原理：化学反应遵循质量守恒定律（反应前后元素质量、原子数目不变）或特定守恒规律（如电荷守恒、得失电子守恒），通过利用守恒关系可直接建立等式，简化计算过程。解题方法：①明确守恒类型（如质量守恒、元素守恒、电荷守恒等）；②根据守恒关系列出等式（如反应前后某元素质量相等）；③代入已知量求解未知量。例一：兴趣小组利用下图实验测定某稀盐酸的溶质质量分数。请完成下列分析及计算：(1)反应生成气体的质量为0.2g。解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：5.6g+100g-105.4g=0.2g(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑732X0.2g73稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g例二：化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解)请完成下列问题：(1)10g该熟石灰样品产生CO2的质量是0.88g。解：根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为：10g+40q+60q-109.12g=0.88g(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出过程，结果精确至0.1%)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g，设所加入的稀盐酸的溶质质量分数为x2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑734410g·x0.88g73三、极值法原理：当题目涉及混合物反应或反应物用量不确定时，假设反应物完全按某一极端情况反应（如完全反应或完全不反应），通过计算极端值确定未知量的取值范围或具体值。解题方法：①分析反应物的可能反应情况，确定极端假设（如某物质完全反应或剩余）；②分别计算极端情况下的结果（如生成物质量、气体体积等）；③根据题目要求确定未知量的实际值或范围。例一：氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是多少？如果碳燃烧完全生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为x。点燃CO,解：如果碳燃烧完全生成二氧化碳,设生成二氧化碳的质量为xC+O2点燃CO2↑12440.6gx4412=如果碳燃烧完全生成一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y2C+O2点燃2CO24560.6gy5624=故a的取值范围是：1.4≤a≤2.2例二：有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。若试样部分变质，求nmBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl126217mgng此时nm=而假定Na2SO3完全变质(被氧化)为Na2S