湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（原卷版）

湖北省武昌实验中学高二年级十月月考化学试卷考试时间：年月日上午：—：可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成2.下列说法中错误的是A.对有气体参加的化学反应，容器容积减小使压强增大，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大B.加入催化剂，可使反应物分子中活化分子百分数增大，因而化学反应速率增大C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞3.下列表述错误的是A.S(s)+O(g)=SO(g)ΔH，S(g)+O(g)=SO(g)ΔH，则ΔH>ΔH2B.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=1.9kJ•mol1，则金刚石的燃烧热ΔH1小于石墨的燃烧热ΔH2C.已知H2燃烧热为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=285.5kJ•mol1D.常见的放热反应有甲烷的燃烧反应，吸热反应有盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等4.在一密闭容器中进行反应：2SO(g)＋O(g)2SO(g)，反应过程中某一时刻SOOSO3的浓度分别为0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol·L1，O2为0.2mol·L1B.SO2为0.25mol·L1C.SO、SO3均为0.15mol·L1D.SO3为0.4mol·L15.下列选项正确的是第1页/共11页B.若：则结合图像②可推知C.实验的环境温度为20VV2的NaOH混合液的最高温度如图③所示（已知V+V=60mL）D.已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示6.N（气)和H（气)生成2molNH（气)放出92.4kJ1molN2和3molHQkJ器乙中通入0.5molN2和1.5molH，达到平衡时放出热量QkJ。则下列关系式正确的是A.Q=2Q=92.4B.Q＞2Q2C.Q＜2Q2D.Q=2Q≠92.47.mnp、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC⑦体系的密度不再变化A.②③④⑥B.①②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦8.如表是部分化学键的键能数据：化学键P−PP−OO=OP＝O键能(kJ/mol)198360498X已知1mol白磷燃烧生成1molPO放出的热量为2982kJ/mol，白磷(P)、PO结构如下图，则上表中X为kJ/mol第2页/共11页A.585B.765C.1170D.15849.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①2v(NH)=v(CO)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑥密闭容器中c(NH)：c(CO)=2：1⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变⑧各组分的物质的量浓度不再改变A.4个B.5个C.6个D.7个10.下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是第3页/共11页B.图2：该图像表示的方程式为3AB+2CC.图3：对，图中D.图4：对，φ可表示X的百分含量某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是A.其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：B.其他条件相同，如图1所示，若压强，则C.向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和YY的平衡转化率随温度变化曲线如图2所第4页/共11页D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态12.由CH6直接脱氢制CH4的反应为ΔH。在密闭容器中发生该反应，测得CH6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Z两点平衡常数：K(X)>K(Z)B.减压、降温均有利于提高CH6的平衡转化率C.X、Y两点的化学反应速率：v(X)<v(Y)D.CH6的平衡转化率：a>b>c13.T02L恒容密闭容器中充入。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是A.，升高温度，k、k增大B.T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1C.T0温度下，平衡时k=2k正D.T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大14.在10L恒容密闭容器充入和，发生反应，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度/实验编号①7000.400.100.090第5页/共11页③8000.200.30a下列说法正确的是A.达平衡时，升高温度，平衡正向移动B.实验②中，该反应的平衡常数C.实验③中，平衡时，X转化率为60%D.实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率15.Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表：编号起始物质0.5molI、II1009184研究发现上述反应中：，，其中、为常数。下列说法正确的是：A.温度为时，该反应B.容器I中在前的平均速率C.若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行D.若达到平衡后将容器II体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深二、非选择题：本题共4小题，共分。第6页/共11页Ⅰ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CuO。已知一定温度下：2Cu(s)+O(g)=2CuO(s)ΔH=314kJ•mol1①2CuO(s)+O(g)=4CuO(s)ΔH=292kJ•mol1②CuO(s)+Cu(s)=CuO(s)ΔH3③（1）在该温度下反应③的ΔH=___________kJ•mol1。Ⅱ．已知25℃、101kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为：化学式CO(g)H(g)CHOH(l)CH(g)ΔH/(kJ•mol1)283.0285.8726.51890.31（2）根据盖斯定律完成热化学方程式：CO(g)+2H(g)=CHOH(l)ΔH=___________kJ•mol1。（3H2和CH4的混合气体L(标准状况)CO(g)和HO(l)3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。A.2：1B.1：1C.2：3D.1：4Ⅲ．室温下用50mL0.50mol•L1盐酸与50mL0.55mol•L1NaOH溶液在如图装置进行反应。（4a的名称为___________NaOH稍过量的原因是___________是___________。（5）实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，实验数据如表所示：起始温度t/℃实验序号终止温度t/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6第7页/共11页中和热ΔH=___________kJ•mol1(保留到小数点后1位)。（6）若实验测得ΔH偏大，可能的原因是___________。A.实验装置保温效果差B.量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响)C.快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液温度（7）若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为ΔH、ΔH、ΔH，则三者按从大到小的顺序为___________。17.某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响（1）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与HSO4反应的离子方程式_______。（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：溶液稀溶液c/(c/(实验编号反应温度/℃V/mLV/mLV/mL))①2010.00.1010.00.500②℃0.100.50③℃0.100.50_______(选填“20℃”或“60℃”)、_______mL。②若，实验①和③的实验目的是_______。Ⅱ．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：第8页/共11页的表达式：K=_______。（4）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向_______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的_______实验③的(选填“>=”)。（5会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，溶液的红色_______()。18.回答下列问题（1）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH，发生如下反应：ΔH<0，反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________。A.利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态C.用H2浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为0.075mol•L1•s1D.其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低（2）在一定条件下，向0.5L某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH，发生如下反应：ΔH=50kJ•mol1。①图甲中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)断依据是___________。②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图乙所示，v(a)___________v(c)(填“>”第9页/共11页的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程为v=k正c(CO)c3(H)，v=k逆c(CHOH)c(HO)，k、k是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk的是___________(填“A”“B”“D”或“E”)。19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。Ⅰ．直接脱氢法反应为：ΔH1在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质CH8CH(g)H(g)燃烧热ΔH/(kJ•mol1)2219.92049285.8（1）ΔH=___________kJ•mol1。（2）在一体积可变的容器中，若不同起始压强下(0.1MPa0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的体积分数随温度变化如图所示：则Ⅲ曲线表示的是___________(填“0.1MPa”或“0.01MPa”)压强下___________(填“丙烷”或“丙烯”)随温度变化的体