四川省达州市达川中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题（无答案）

四川省达川中学高2027届2025年秋季第二次月考化学试题（满分100分，考试时间75分钟）一．单项选择题（每小题3分，共45分。）1.有可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)ΔH<0。已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度2.常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④C．V1L溶液②与V2L溶液④D.4种溶液中水的电离程度都相同．3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.a>b B.物质A的转化率减小了C.物质A的质量分数增加了 D.平衡向正反应方向移动了4．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是A．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．Cr2O72-(橙色)＋H2O⇌2CrO42－(黄色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深C．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深D．2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NAB．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NAC．pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NAD．工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA6．如图所示是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应C．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-17.已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，弱酸化学式H2SO3HClOH2CO3电离平衡常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-82.85×10-8Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3)B．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC．粒子结合质子能力强弱关系为：CO32->ClO->HSO3-D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+2HClO8.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是A.>B.O点，pH=C.M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)D.P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 9.有下列化肥：①K₂CO₃②KCl③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水,最适合施用的组合是A.②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.②③⑤10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-B.加入铝片能放出H2的溶液中：Ba2+、K+、NH4+、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：HCO3-、Na+、NH4+、Cl-、Fe3+11.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Br-、CrO42-、Cl- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Cl-、Br-、CrO42-12.在含Fe3+、S2O82-和步骤①：2步骤②：2下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的催化剂是Fe2+B.加入Fe3+C.步骤②是整个反应的决速步骤 D.若不加Fe3+13.下列各方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－B．OH－＋HS－⇌S2－＋H2OC．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．S2－＋H2O⇌HS－＋OH－14．时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液B．沉淀转化反应的平衡常数C．D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小15．下列事实与解释或结论不相符的是选项事实解释或结论A分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)B等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB弱C配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉抑制水解，并防止被氧化D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度二．非选择题（4个大题，共55分。）16.(12分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1、p2的大小关系是p1

p2（填②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

（填标号）。a．CH3b．2c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02mol(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH①温度为T时CO的转化率=

，化学平衡常数K=

。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、CH3OH为0.2mol/L，此时v正

v逆17．(14分)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式电离平衡常数HCNHClO回答下列问题：(1)结合表中数据判断，溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：ab(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：ab。(3)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在左右。制备的溶液中的电离程度水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的质子守恒表达式为。②的(填具体数值)。18.（16分）(1)把2molCO₂通入含3molNaOH的溶液中，溶液中的溶质为___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。50mL1mol/L的CH₃COOH溶液与50mLNaOH溶液混合,所得溶液呈中性：c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=____mol/L，NaOH溶液的物质的量浓度_________。用TiCl₄制备TiO₂时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂⋅xH₂O经焙烧得到TiO₂,制备时TiCl₄反应的化学方程式为：___________。(4)高铁酸钠Na₂FeO₄易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，兼具消毒和净化双重功效，请分析其原理。___________________________________________。(5)普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。请结合离子方程式分析灭火原理：_____________________________。为什么不能用Na2CO3代替NaHCO3？_____________________________。19.(13分)（一）实验室有一瓶未知浓度的CH3COOH溶液，某化学兴趣小组同学拟用该CH3COOH溶液滴定10.00mL0.1000mol/LNaOH溶液以确定CH3COOH溶液的浓度。(1)选用_____________为指示剂。(2)滴定过程左手_____________,眼睛要观察________________。(3)下列操作会使测定结果偏高的有________①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2~3次②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失③标准液移入锥形瓶中，加入10mL蒸馏水再滴定④开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（二）过氧化氢的水溶液适用于