陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷（含答案）

陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷一、单选题1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．A B．B C．C D．D2．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是选项生活现象化学知识A纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中高温下与反应B小苏打作膨松剂受热易分解C溶液可作焊接时的除锈剂溶液呈酸性，能溶解铁锈D长期施用，土壤酸性增强水解显酸性A．A B．B C．C D．D3．关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：

B．

，则金刚石比石墨稳定C．和反应的中和热，D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：

4．下列电离方程式中，正确的是A．H2S2H＋＋S2- B．NaHCO3Na＋＋H＋＋C．NaCl=Na＋＋Cl- D．CH3COOH=CH3COO-＋H＋5．结合下图信息分析，反应的为

A． B． C． D．6．下列物质中属于弱电解质的是A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖7．如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：9．在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动10．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①混合气体的平均摩尔质量不再变化

②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4

⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④12．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（

）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大13．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．平衡常数：B．反应速率：C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态14．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO215．下列关于实验操作的误差分析不正确的是A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小16．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中B．加水稀释100倍后，溶液的C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的和浓度均为17．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热18．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、B．含有的溶液中：K+、Na+、、C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、19．关于下列实验的说法错误的是A．CH3COO-的水解程度增大B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果A．A B．B C．C D．D20．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．为HA的分布曲线 B．C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动二、填空题21．Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题：(1)写出醋酸电离的方程式。(2)写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=。(3)在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。①电离平衡将(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。②醋酸的平衡常数Ka将(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：(4)由图可知，则该温度T(填“>”“<”或“=”)25℃。(5)图中四点间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。(6)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。(7)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中(填化学式)溶液的最大。22．．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85)物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为；pH=。(2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。A．

B．C．

D．．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。(3)电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)常温下，a点由水电离的浓度为mol/L。(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。三、解答题23．滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示。(1)上述测定实验需用到的仪器为(填序号)。(2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。(3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为g/100mL，该待测白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。滴定次数1234V(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00(消耗)/mL15.9515.0015.0514.9524．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液

②NaHCO3溶液

③盐酸

④氨水

试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是(填编号)，并写出水解的离子方程式，溶液中溶质存在电离平衡的(填编号)。(2)比较①、②溶液，pH值较大的是。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将(填“变小”、“变大”或“不变”)。

1．A2．A3．C4．C5．C6．B7．B8．C9．B10．B11．C12．B13．D14．D15．D16．B17．C18．C19．D20．D21．(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)Ka=(3)向电离方向不变(4)>(5)B>A=C=D(6)向右(7