山西省太原市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）化学试题

蜘K区2024～2025学年第一学期高二年级期中学业诊断(考试时间：下午2:30—4:00)一二一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。题号123456789答案1.某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生C.催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率D.对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行2.下列措施与降低化学反应速率有关的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂B.锌粉与稀硫酸反应时加水稀释C.石墨合成金刚石时增大压强D.在制作馒头时，室温越高面团发酵的时间越短3.已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示：物质甲醇CH₃OH(1)氢气H₂(g)-726.5-285.8-2800根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是A.稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-¹C.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+571.6kJ·mol-¹高二化学第1页(共8页)4.下列说法错误的是A.升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大C.使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H₂O₂溶液中加入少量FeCl₃溶液，产生大量气泡D.Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快6.处理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H<0,某温度下，该反应的平衡常数K=1.7×10⁵。下列说法正确的是A.高温、低压有利于平衡向正反应方向移动7.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.增大N₂的浓度，可提高N₂的平衡转化率B.由于氨易液化，N₂、H₂在实际生产中可循环使用，C.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是10MPa～30MPa,因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大8.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小明同学按图甲连接好实验装置，向盛有一种溶液的烧杯中匀速滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是利用传感器、数据采集器和计算机实时显示的数据和曲线，下列说法错误的是0102030405060708090100A.滴定管中的试剂是稀盐酸B.60s时烧杯中的溶质是NaCl和NaOHC.盐酸与氢氧化钠反应放出热量D.二者恰好完全反应时，溶液温度升到最高高二化学第2页(共8页)9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH—H+CH₃CO0-。对于0.1mol/L的CH₃COOH溶A.加水稀释后，溶液中CH₃COO-的物质的量增大A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定11.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是吉20A0时间B0C0DA.E为反应的活化能B.温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量13.碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)失水可得到Na₂CO₃·H₂O(s)或Na₂CO₃(s),两个反应过程中00A.△H₁>0C.反应Na₂CO₃·H₂O(s)=H₂O(g)+Na₂CO₃(s)的△H=△H₁-△H₂14.下列表格中依据实验操作和实验现象所得结论或解释错误的是选项实验操作实验现象结论或解释A将装有NO₂和N₂O₄混合气体的注射器由20mL压缩压缩后，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅平衡2NO₂(g)—N₂O₄(g)向左移动B向含有Fe(SCN)₃的红色溶静置溶液的红色变浅平衡Fe³+3SCN-—Fe(SCN)₃向左移动C加热2mL0.5mol/LCuCl₂溶液溶液变为黄绿色[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-—[C4H₂O的△H>0D向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液溶液变为黄色平衡Cr₂O²⁻+H₂0一2CrO²-+2H+向右移动15.在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。测得CO的平衡转化率与温度、压强(p₁、P₂)的关系如图所示，p₂和195℃时n(H₂)随时间(t)的变化如表所示。下列说法正确的是0135n(H₂)/mol8544B.p₂和195℃时，0～3min内平均速率v(CH₃OH)=0.8mol·L⁻¹min⁻¹C.在195℃下，该反应的平衡常数K=25z烟四0EEa0EEa四16.在银催化下，乙烯(CH₂=CH₂)与氧气反应生成环氧乙(CH₃CHO,用AA代表),反应过程的能量变化如图所示(ads量均为0)。下列叙述正确的是-200OMC—300—A.中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为28kJ·mol-¹B.由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为C.在生成EO(g)时，反应化学键的变化只涉及C=C键断D.由此图可以得出乙烯与氧气反应生成EO(g)是吸热反应反应I:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₁=akJ·mol-¹反应Ⅱ:CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)△H₂=bkJ·mol-¹反应Ⅲ:H₂O(g)=H₂O(1)△H₃=ckJ·mol-¹②则CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol-¹。(2)逆水煤气变换反应对于实现CO₂资源化利用具有重要意义。①已知部分化学键键能数据如下，则CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)的化学键H-HC=0C=00-H键能/(kJ·mol⁻¹)436803465应。能正确表示催化反应过程的能量变化示意图为(DCBADCB18.(10分)化学反应常伴随热效应。某些稀溶液中反应(如中和反应)的热量变化，其数值QCBDACBD(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁,则该过程放出的热量为J(比热容c和溶液密度p分别序号反应试剂反应前体系温度/℃反应后体系温度/℃i0.20mol/LCuSO₄溶液100mL1.20gFe粉ab0.56gFe粉aC高二化学第5页(共8页)高二化学第6页(共8页)19.(10分)氨基甲酸铵是一种廉价易得的高能量密度材料。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的刚性密闭真空容器中(固体体积忽略不计),在一定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的部分数据如下：温度/℃平衡总压强/kPa8.324.0平衡混合气体总浓度/(×10⁻³mol/L)4.89.4(1)该反应的焓变△H0,熵变△S(填“>”“<”(2)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(填字母)。A.2v正(NH₃)=v逆(CO₂)C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25°℃下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增大”“减小”(4)根据表中数据计算，在25℃下，反应NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)的平衡20.(10分)氯乙酸(CH₂CICOOH,一元弱酸)是染料、医药、农药、树脂等有机合成的中间体。常温下，电离常数K(CH₂CICOOH)=10-2.86,K(CH₃COOH)=1.75×10-⁵。回答下列问题：(1)氯乙酸在水中的电离方程式为o(2)相同浓度的氯乙酸、醋酸两种溶液，溶液中水电离出的c(H+):氯乙酸醋酸(填(3)恒温下加入少量NaOH溶液时，溶液中c(H+)将同),K(CH₂CICOOH)将○(4)已知：弱酸HA的电离度,当溶液的pH=1.86时，CH₂CICOOH的21.(14分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下：高二化学第7页(共8页)(1)请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因：(2)对于合成氨反应，下列各物理量随时间(t)变化的有关图像一定正确的是(填字母)。NHNH，的体积分数/%0t/minAN的转化率/%N的转化率/%0Bt/minC(3)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂、及少量CO、NH₃的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO,反应为：[Cu(NH₃)₂]++CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]+△H<0。①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是(从温度和压强考虑，下同)。②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是O(4)在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质的浓度如下表：c(N₂)c