崇义中学高二下学期第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学试题考试时间：100分钟试卷总分:100分时间：2月14日相对原子量:C—12；H-1；O—16;Na-23；N—14；Cu—64；S-32；Pb-207第I卷选择题选择题（48分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O==2I—+SO42-+4H+B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:＋OH－=NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－2．以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．T℃时,1LpH=6纯水中,含10－8NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n3．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（） A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:萃取碘水中的碘 C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁:海水蒸馏得淡水4．已知:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3(s）+NH3(g)△H=+74。9kJ·mol-1，下列说法中正确的是（)A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．该反应中熵变、焓变皆大于05．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）6．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1。3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2＋的最大浓度为1。3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂7.草酸（H2C2O4）是二元中强酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10mL0。01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0。01mol•L—1A.V（NaOH）＝0时,c(H+）＝1×10-2mol•L—1B。V（NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c（C2O42—)+c(HC2O4-）C。V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10-7mol/LD。V（NaOH)＞10mL时，c（Na+)＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-)8．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2A。正极电极反应是:O2+2CO2+4e—=2CO32— B。电池工作时，CO32-向正极移动C。熔融盐中CO32-的物质的量浓度在工作时增大D.通CO的一极是电池的正极9．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等.下列说法不正确的是A。已知常温下0。1NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10％B.已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电离常数KK(HCN）C.溶液中,ccccD。欲使0.1溶液中更接近2，可加入适量KOH10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是(）11．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（)A．C（HCO3﹣)=0。1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．室温下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42﹣、Na+、NO3﹣C．无色透明的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Fe3+D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、Na+、CO32﹣、K+12.在化学反应中,有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤13．下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20。00mL0。1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右14.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g）+B2(g)C(g）符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法正确的是A．P3〈P4,Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3〉P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量15。热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（）A。正极反应式:Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2B。放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD。常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转16.如图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q〉0)一段时间后活塞已保持静止,SO2的反应速率为Υ0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是A．活塞先下移，后上移到原静止位置,Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移到原静止位置，Υ=Υ0C．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ〉Υ0D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ=Υ0第II卷填空题填空题（52分）17．（10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.

(1)写出有关物质的化学式：F

，A

。（2)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式

。(3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp（AgX)=1。8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象

。18．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________.⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式）。⑶X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_。⑷ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式__________________。19．(10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）提示:CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－已知:①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______，B是_______。（2）25℃时，0。1mol·L—1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+）－c（NH3·H2O）=_______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________.

(4）在一定体积0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0。00125mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。20。(10分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。(2）已知：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g)ΔH=—113.0kJ·mol-1则反应NO2(g）+SO2（g)SO3(g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO2的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K＝。21．（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH)2两种沉淀.［已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］(Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为____________________________;在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥.(Ⅱ）．请用下图所示装置,选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1）各装置连接顺序为→→.（2）装置C中装有试剂的名称是。(3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为C→A→B→D→E，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。（2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：17。（10分)（1）F

，A

.

(2）

。

（3）________，

_______.18.（10分）(1)。（2）__________________。(3）______（4)19。（10分）(1）______，_______。（2)_______（用含a的关系式表示）。

（3）___________________。(4）____________。20、（10分）（1）________________________。___L。（2）ΔH=____kJ·mol—1。（3）__。K＝。21。(12分)（Ⅰ）．____________________________;(Ⅱ)．（1）→→。（2).（3）_________。（Ⅲ)．(1)__________________________________________