第2章《海水中的重要元素-钠和氯》单元检测题高中人教版（2019）化学必修第一册

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO32．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基含有的电子数目为B．1mol乙醇分子的键数目为C．标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为D．两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA5．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L6．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存7．下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（

）A．纯碱可用于去除餐具的油污B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源9．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中10．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在11．将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L12．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（

）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④13．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸二、非选择题（共10题）14．型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)a．还原性

酸性

氧化性④若生成标准状况下22.4L则转移电子总数是___________。15．回答下列问题：(1)标准状况下，与___________的体积相等。(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________16．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。17．在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________；(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；(3)CO与CO2的体积之比是_________；(4)CO与CO2的质量之比是__________；(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。18．常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。19．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：【有效成分】【质量分数】24%【密度】【净含量】【注意事项】……(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。20．某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。实验步骤如下：①连接好实验装置；②_____________；③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为；④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；⑤读取量气管示数，氧气的体积为；⑥准确称量试管和残留物的质量为。回答下列问题。(1)实验步骤的第②步是___________。(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________；在该实验条件下，气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是___________。A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为C．同温、同压下，与和的混合气体的体积相同D．该实验条件下，的密度为21．氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。已知：CuCl难溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。回答下列问题：(1)制取Cl2：盛放KMnO4的仪器名称是_____，为吸收Cl2尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。A．Na2SO3溶液

B．饱和食盐水

C．浓H2SO4D．FeCl2溶液(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-；②_______；③CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-，观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用_______(填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50mL，反应中被还原为Cr3+，则成品中CuCl的纯度为_______%(保留1位小数)。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是_______，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。22．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式_______；(3)反应③的离子方程式_______；(4)反应④的离子方程式_______。23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______；(2)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______；(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。参考答案：1．C2．D3．D4．D5．B6．C7．C8．C9．A10．D11．A12．B13．B14．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA15．(1)88(2)111g/mol(3)11：7(4)6.8(5)(A-N+m)(6)A-x+n+2416．(1)

CaCO3与BaCO3

盐酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸

蓝色(3)0.01mol•L-117．

1.6g/L

36g/mol

1∶1

7∶11

0.5mol18．2mol/L19．(1)3.8(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)②④⑤(4)7120．(1)