高考全国I卷化学试题带答案

高考全国I卷化学试题带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.氧气

C.氯化钠溶液

D.蔗糖

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶液是NaCl在水中电离的产物，属于电解质。而氯气是单质，氧气是单质，蔗糖是非电解质，所以答案为C。2、一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是

A.溶质质量增加

B.溶液质量保持不变

C.溶解度降低

D.溶液仍为饱和溶液

答案：D

解析：

饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解已达最大值，再加入溶质不会溶解。溶液仍保持饱和状态，答案为D。3、下列叙述中，错误的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子

C.1mol气体在标准状况下的体积为22.4L

D.离子是带电的原子或原子团

答案：A

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，1molH₂O的质量应为18g，A正确，不是错误选项。B、C、D均符合物质的量的定义和性质。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

答案：D

解析：

D中Na的化合价从0变为+1，H₂O中的H从+1变为0，发生了电子转移，是氧化还原反应。A、B、C均是复分解反应，没有电子转移。5、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Al(OH)₃

C.NH₄Cl

D.以上都可以

答案：D

解析：

CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃；Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaAlO₂；NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃↑、NaCl和H₂O，因此D正确。6、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.纯净物一定是化合物

B.单质是由同种元素构成的

C.混合物一定由两种或两种以上物质组成

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

答案：B

解析：

单质是由同一种元素组成的纯净物，B正确。A错误，纯净物包括单质和化合物；C正确，混合物由不同物质组成，但D错误，如SO₃是酸性氧化物，属于非金属氧化物，而金属氧化物如Cr₂O₃也可能是酸性氧化物。7、下列关于离子方程式的书写中，正确的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

答案：B

解析：

B正确，HCl和Na₂CO₃反应时，碳酸钠完全电离，HCl也完全电离，反应生成NaCl、CO₂↑和H₂O，离子方程式正确。8、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量分数是溶质质量除以溶液质量

B.物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积

C.溶解度与溶液的浓度无关

D.以上说法都不正确

答案：A

解析：

质量分数的定义是溶质的质量除以溶液的总质量，A正确。B是物质的量浓度的定义，C错误，溶解度与溶液的浓度有关。9、在元素周期表中，原子序数为17的元素是

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

答案：B

解析：

原子序数为17的元素是氯元素（Cl），故答案为B。10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大浓度，反应速率一定增大

B.增大压强，反应速率一定增大

C.改变温度，反应速率一定改变

D.使用催化剂，反应速率一定加快

答案：C

解析：

增大浓度或压强或添加催化剂均可加快反应速率，但若反应为零级反应，浓度或压强改变不影响速率，所以A和B不一定正确。而温度一定影响反应速率，因此C正确。11、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时各物质的浓度不变

C.化学平衡常数与浓度无关

D.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等

答案：D

解析：

在化学平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等，而是保持一定比例，D错误。12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.NaHCO₃

答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，A正确。B是碱，不与NaOH反应；C和D是碳酸盐，只能与酸反应。13、下列说法中，正确的是

A.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

B.1molO₂的质量是32g

C.氨的结构式为N–H

D.甲烷的分子式为CH₄

答案：D

解析：

D正确，甲烷分子式为CH₄，符合规范。A错误，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；B正确，O₂的摩尔质量是32g/mol，因此质量是32g；C错误，氨的结构式应为H–N–H，不是N–H。14、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池的负极发生还原反应

C.原电池将化学能转化为电能

D.原电池中电流由负极流向正极

答案：C

解析：

原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，过程中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电流从正极流向负极。因此C正确。15、下列关于酯的性质和用途的说法中，错误的是

A.酯能发生水解反应

B.酯类物质具有香味

C.乙酸乙酯是常见的酯类物质

D.酯类物质不能作为溶剂

答案：D

解析：

酯类物质如乙酸乙酯常用于有机溶剂，D错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.1molSO₂和0.1molO₂充入2L的密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

反应达到平衡时，测得SO₂的浓度为0.02mol/L。求该温度下反应的平衡常数K。答案：

K=50

解析：

初始浓度：[SO₂]=0.05mol/L，[O₂]=0.05mol/L

平衡浓度：[SO₂]=0.02mol/L，[SO₃]=(0.1-0.04)/2=0.03mol/L

设反应消耗xmolSO₂，则：

0.05-x=0.02→x=0.03

于是：

[O₂]=0.05-0.03/2=0.05-0.015=0.035mol/L

代入公式：

K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.03)²/(0.02²×0.035)=0.0009/(0.0004×0.035)=0.0009/0.000014=5017、（12分）元素化合物综合题

工业上常用氯气与氢氧化钠反应制取漂白粉。写出该反应的化学方程式并说明其反应类型。答案：

2Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

解析：

氯气与氢氧化钠反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应属于氧化还原反应。反应中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，发生歧化反应。18、（11分）有机化学综合题

乙醇在浓硫酸催化下加热可生成乙烯，反应方程式为：

CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

若起始时有3.0g乙醇反应，求生成乙烯的物质的量。答案：

n(乙烯)=0.083mol

解析：

乙醇的摩尔质量为46g/mol，

n=3.0/46≈0.0652mol

根据方程式，1mol乙醇生成1mol乙烯，

故n(乙烯)=0.0652mol≈0.083mol19、（12分）化学实验题

实验室制取氯气的反应是：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

请写出该反应的离子方程式并说明实验操作中需要注意的事项。答案：

MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

解析：

离子方程式是MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O。实验中需注意：使用浓盐酸，避免加热过猛，