高考全国二卷化学考试卷附参考答案

高考全国二卷化学考试卷附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.汽水

B.空气

C.蔗糖溶液

D.冰水混合物2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列属于离子化合物的是

A.H₂O

B.O₂

C.NaCl

D.CO₂4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.H₂O5、下列关于物质的量的叙述正确的是

A.1molH₂O中含有1molH₂分子

B.1molH₂O中含有2molH原子和1molO原子

C.1molO₂的质量是32g/mol

D.物质的量浓度的单位是mol/L6、在标准状况下，3.36LCl₂的物质的量是

A.0.15mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.3mol7、下列关于元素周期表的描述中，错误的是

A.短周期包括第一、二、三周期

B.元素的原子序数等于原子核内质子数

C.主族元素的族序数等于其最外层电子数

D.元素周期表中，同一主族元素的原子半径逐渐减小8、下列关于化学键的描述，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.共价化合物中通常含有离子键

C.NaCl中只含有离子键

D.H₂O分子中只含有极性共价键9、在25℃时，pH=13的溶液中，c(H⁺)为

A.0.001mol/L

B.0.01mol/L

C.0.1mol/L

D.1.0×10⁻¹³mol/L10、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.MgO

C.Fe₂O₃

D.CuO11、下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃+NaOH=Fe(OH)₃↓+NaCl→Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O→HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O→CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓→Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓12、下列有机物中，属于饱和烃的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂OH

C.C₆H₅OH

D.CH≡CH13、下列关于乙醇的性质描述中，正确的是

A.乙醇在水中的溶解度较小

B.乙醇能与Na反应生成H₂

C.乙醇与乙酸反应生成乙酸钠和水

D.乙醇在空气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O14、下列实验操作中，正确的是

A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后需摇匀

C.用酒精灯加热烧杯时，需垫石棉网

D.酸式滴定管在滴定前需用待测液润洗15、下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，正反应速率一定增大

C.使用催化剂，平衡常数一定增大

D.平衡的建立与反应条件无关二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将0.2molAl₂(SO₄)₃溶于水，溶液体积为2L，求硫酸根离子的物质的量浓度。

（提示：Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+3SO₄²⁻）17、（12分）元素化合物综合题

某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。实验中测得反应后剩余固体质量为13.5g，已知原混合物中KClO₃的质量为14.5g，求反应后生成的氧气在标准状况下的体积。

（提示：反应方程式为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑）18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物A的相对分子质量为74，其分子式为C₃H₈O。若A既能与Na反应放出H₂，又能与NaOH溶液反应，试写出A的结构简式，并写出其与NaOH反应的方程式。19、（12分）化学实验题

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应装置如图所示。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）反应中MnO₂的作用是什么？

（3）实验中为何要使用浓盐酸？

（4）收集氯气时为何使用向上排气法？20、（10分）化学计算题

向100mL1mol/LHCl溶液中加入足量Zn粉，完全反应后生成标准状况下H₂体积为多少升？（提示：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、C

3、C

4、B

5、B

6、C

7、D

8、B

9、D

10、A

11、B

12、A

13、D

14、C

15、A解析：

1、冰水混合物为纯净物，A、B、C均为混合物。

2、C项为分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应。

3、NaCl为离子化合物，A、B、D均为共价化合物。

4、Al为两性氧化物，能与酸和碱反应，B项正确。

5、1molH₂O含有2molH原子和1molO原子，B项正确。

6、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，3.36L对应0.15mol。

7、元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数，C项正确。

8、离子化合物中只有离子键，C项正确。

9、pH=13时，c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，D项正确。

10、Al能与NaOH反应生成H₂，A项正确。

11、NaHCO₃与HCl反应生成CO₂、H₂O，B项正确。

12、CH₂=CH₂为烯烃，属不饱和烃，A项正确。

13、乙醇为醇类，能与Na反应生成H₂，D项正确。

14、酸式滴定管需用待测液润洗，C项正确。

15、增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，A项正确。二、非选择题

答案：

16、1.5mol/L

17、2.24L

18、结构简式：CH₃CH₂OH；反应：CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂O⁻Na⁺+H₂O

19、（1）2KClO3→△2KCl解析：

16、Al₂(SO₄)₃为强电解质，1molAl₂(SO₄)₃溶