高考全国二卷化学考试卷附答案解析

高考全国二卷化学考试卷附答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.NaCl

B.C₁₂H₂₂O₁₁

C.CO₂

D.CH₃CH₂OH答案：A

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，属于强电解质，故正确。C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，属于非电解质；CO₂是气体，本身不能导电，溶于水生成碳酸，但属于弱电解质，通常视为非电解质；CH₃CH₂OH是酒精，水溶液不能导电，属于非电解质。2、下列各组物质中，互为同素异形体的是

A.O₂与O₃

B.H₂O与H₂O₂

C.C₁₂H₂₂O₁₁与C₆H₁₂O₆

D.Na₂O与Na₂O₂答案：A

解析：

同素异形体是由同种元素构成的不同单质形式，如O₂和O₃都是氧元素构成的单质。H₂O与H₂O₂是不同化合物，C₁₂H₂₂O₁₁与C₆H₁₂O₆是不同分子式，Na₂O与Na₂O₂是不同氧化物。3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。选项C中Mg由0价变为+2价，HCl中H由+1变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为离子反应或复分解反应，不存在电子转移。4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2L为0.5mol。5、下列物质中，属于强酸的是

A.HF

B.H₂CO₃

C.CH₃COOH

D.HNO₃答案：D

解析：

强酸是指在水溶液中能完全电离的酸。HNO₃是强酸，而HF、H₂CO₃、CH₃COOH均属于弱酸。6、实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，反应的化学方程式为

A.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B.MnO₂+2HCl(浓)=MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

C.MnO₂+2HCl=MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

D.MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑答案：A

解析：

MnO₂和浓盐酸反应生成MnCl₂、H₂O和Cl₂，浓盐酸在此反应中被氧化，反应条件为加热，反应式配平正确。7、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.HCl答案：A

解析：

H₂O由于含有氢键，分子间作用力比其他分子较大；CO₂、CH₄和HCl为分子晶体，但氢键的作用力最强。8、下列关于原子结构的叙述中，错误的是

A.原子由原子核和电子构成

B.原子核由质子和中子构成

C.失去电子的原子变为阳离子

D.电子在原子核外的固定轨道上运动答案：D

解析：

根据量子力学理论，电子在原子核外的运动是波粒二象性的，不遵循固定轨道，而是以概率云形式存在。9、下列实验操作中，不能用于分离提纯的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.溶解答案：D

解析：

溶解是将物质分散到溶剂中，不能用于分离提纯。蒸馏、过滤和萃取均为分离方法。10、实验室中，实验室制取乙酸乙酯的反应条件为

A.酸性、加热

B.碱性、加热

C.酸性、常温

D.碱性、常温答案：A

解析：

乙酸乙酯的合成需要乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酸性条件，并且在加热条件下进行。11、下列物质的酸性强弱顺序正确的是

A.HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃

B.H₂SO₄>HClO₄>H₃PO₄>H₂CO₃

C.HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃>H₃PO₄

D.H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SO₄>HClO₄答案：A

解析：

酸性强弱取决于中心原子的电负性和氧化态，HClO₄（高氯酸）最强，H₂SO₄次之，H₃PO₄（磷酸）较弱，H₂CO₃（碳酸）最弱。12、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键由两个原子互相提供电子对形成

B.共价键可以是极性或非极性

C.金属键是由金属阳离子和自由电子之间的静电引力

D.氢键是化学键的一种答案：C

解析：

金属键是由金属阳离子和自由电子之间的静电引力形成；离子键由正负离子相互吸引；共价键由原子间共用电子对形成；氢键属于分子间作用力，不是化学键。13、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Na₂O答案：B

解析：

NaHCO₃是酸式盐，既能与酸反应产生CO₂，也能与碱反应生成CO₃²⁻；Na₂CO₃只能与酸反应；NaCl和Na₂O都不能与酸和碱同时反应。14、下列反应中，属于吸热反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.石灰石高温分解

C.铁与硫酸铜反应

D.铝与盐酸反应答案：B

解析：

石英高温分解为CaO+CO₂，反应吸收热量，属于吸热反应。其他选项均为放热反应。15、某元素原子的核电荷数为17，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D.1s²2s²2p⁶3s²3p³答案：A

解析：

核电荷数为17的元素为Cl，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故选项A正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题在一定条件下，将SO₂和O₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0若起始时充入2molSO₂、1molO₂，反应达到平衡时SO₂的物质的量为1.2mol，求SO₃的物质的量浓度和平衡时SO₂的转化率。答案：

SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₂的转化率为40%。

解析：

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

起始物质的量：n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol

平衡时n(SO₂)=1.2mol，因此转化的SO₂为2-1.2=0.8mol

根据化学计量关系：

每转化2molSO₂，生成2molSO₃

所以n(SO₃)=0.8mol

浓度：c=n/V=0.8mol÷2L=0.4mol/L转化率=(转化的SO₂/初始SO₂)×100%=(0.8/2)×100%=40%17、（12分）元素化合物综合题将铁粉加入到浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中，反应一段时间后，剩余铁粉质量为8.4g，反应后溶液中Fe²⁺的浓度为0.2mol/L，求反应前盐酸溶液的体积和反应中产生的H₂的体积（标准状况）。答案：

盐酸溶液的体积为0.2L，产生的H₂的体积为2.24L。

解析：

设盐酸溶液的初始体积为VL，反应中生成的Fe²⁺为0.2Vmol

反应式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe的摩尔质量为56g/mol，反应后剩余Fe为8.4g

反应前Fe的物质的量=8.4g÷56g/mol=0.15mol

设反应的Fe为xmol，则n(Fe²⁺)=xmol

根据反应式，生成的H₂为xmol

由n(Fe²⁺)=0.2V，得x=0.2V

初始Fe的物质的量为0.15mol，所以x≤0.15mol

则0.2V≤0.15→V≤0.75L

Fe的物质的量与HCl的比为1:2，所以n(HCl)=2x=0.4V

又因HCl的浓度为0.5mol/L，故有n(HCl)=0.5×V

所以0.5V=0.4V→V=0.2L

生成H₂的体积为0.2×22.4=2.24L18、（11分）有机化学综合题有机物A的分子式为C₃H₆O₂，可与NaOH反应，也可使溴水褪色。A的结构简式可能是

A.CH₃CH₂COOH

B.CH₃CH₂CHO

C.CH₃COOCH₃

D.CH₂=CHCOOH答案：

D

解析：

C₃H₆O₂的有机物可能是羧酸、酯或烯酸。只与NaOH反应不可能是酯，使溴水褪色说明含有碳碳双键，所以D为正确选项。19、（12分）化学实验题某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。请写出实验步骤，并说明注意事项。答案：

实验步骤：

1.计算：n(Na₂CO₃)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

2.称取10.6gNa₂CO₃固体

3.将Na₂CO₃固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解

4.将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并稀释至刻度

5.摇匀，装入试剂瓶保存注意事项：

-固体Na₂CO₃易吸湿，应使用天平称量，并在称量时注意防潮

-溶解时应使用玻璃棒搅拌，防止局部过热

-稀释时应沿容量瓶刻度线定容，避免误差

-实验操作应佩戴防护手套和护目镜20、（10分）化学计