高考全国二卷化学试题及答案

高考全国二卷化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.C₂H₅OH2、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石油分馏3、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H4、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol5、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O6、关于物质的量浓度的描述，正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.溶质的摩尔质量与物质的量浓度成正比

C.物质的量浓度单位为mol/L

D.物质的量浓度等于溶质的质量分数7、下列各组物质中，互为同位素的是

A.¹²C和¹³C

B.¹H和²H

C.H₂O和H₂O₂

D.O₂和O₃8、下列物质中，在水溶液中能电离出H⁺的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.C₁₂H₂₂O₁₁9、用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阳极反应式为

A.Cu2++2e−=Cu

B.10、下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.CO₂

D.SiO₂11、实验室制备Cl₂的反应式是

A.MnO2+4HCl→△Mn12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.NH₃

D.HCl13、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数K只随温度变化

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.化学平衡的移动遵循勒沙特列原理14、下列物质中，能使酚酞试液变红的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.醋酸15、将CH₃COOH溶液稀释10倍，溶液的pH值会

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知25℃时，FeCl₃溶液中存在水解反应：

$Fe^{3+}+3H_2O\xrightleftharpoons[]{}Fe(OH)₃↓+3H^+$

（1）该反应的离子方程式如何表示？

（2）若将FeCl₃溶液加热，则其水解程度如何变化？为什么？

（3）Fe(OH)₃在水中的溶解度如何？写出其在水中的电离方程式。17、（12分）元素化合物综合题

金属钠在潮湿空气中会迅速氧化生成Na₂O和Na₂O₂，而与CO₂反应时会生成Na₂CO₃和H₂。

（1）写出钠与CO₂反应的化学方程式。

（2）写出Na₂O与H₂O反应的化学方程式。

（3）简述钠在空气中变质的原因。

（4）若将钠块投入CuSO₄溶液中，会先发生什么现象？写出反应的主要产物。18、（11分）有机化学综合题

已知某有机物的结构简式为CH₃CH₂Br，其完全燃烧产物为CO₂、H₂O和Br₂。

（1）写出该有机物的名称。

（2）写出该有机物与NaOH醇溶液发生消去反应的化学方程式。

（3）写出该有机物与NaOH水溶液发生水解反应的化学方程式。

（4）若将该有机物的水解产物与NaHCO₃反应，试写出反应方程式。19、（12分）化学实验题

实验室需配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）写出实验所需的仪器名称（写出3种即可）。

（2）实验步骤如下：

①计算所需NaCl的质量；

②称量NaCl固体；

③将NaCl加入烧杯中，加入适量水溶解；

④将溶液转移至容量瓶并定容。

请指出步骤④中易犯的错误并说明原因。

（3）若实验中称量NaCl固体时未使用天平校准，导致称量偏少，对最终浓度有何影响？

（4）若实验中蒸馏水加入过多，如何处理？20、（10分）化学计算题

向100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入2.3gNa，发生反应生成H₂。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算Na的物质的量。

（3）计算生成H₂的体积（标准状况下）。

（4）计算反应后溶液中NaCl的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、D

4、B

5、C

6、A

7、B

8、B

9、B

10、C

11、C

12、A

13、C

14、B

15、A解析：

1、NaCl是强电解质，完全电离；CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱电解质；C₂H₅OH是非电解质。

2、铁生锈属于化学变化，涉及铁与氧气和水的反应生成氧化物。

3、CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，方程式正确。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4LH₂对应1mol。

5、NH₄Cl是离子化合物，同时含有离子键和共价键。

6、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L。

7、¹H和²H的原子核中质子数相同，中子数不同，故互为同位素。

8、CH₃COOH是弱酸，可电离出H⁺。

9、电解CuCl₂溶液时，阳极发生Cl⁻失去电子生成Cl₂。

10、CO₂是分子晶体，由分子间作用力构成。

11、NaClO与HCl反应生成Cl₂，属于Cl₂的实验室制法。

12、NaOH是强碱，能和酸发生中和反应。

13、增大压强并不一定使平衡向气体分子数减少的方向移动，需具体分析反应前后气体分子数变化。

14、NaOH溶液为碱性，能使酚酞试液变红。

15、稀释酸性溶液，pH值会增大。二、非选择题答案：

16、（1）$Fe^{3+}+3H_2O\xrightleftharpoons[]{}Fe(OH)_3↓+3H^+$

（2）加热会促进Fe³⁺的水解，使水解程度增大。

（3）Fe(OH)₃在水中难溶，电离方程式：$Fe(OH)_3\xrightleftharpoons[]{}Fe^{3+}+3OH^-$17、（1）4Na+3CO218、（1）溴乙烷

（2）CH3CH2B19、（1）烧杯、量筒、容量瓶

（2）步骤④中未定容会导致溶液体积大于500mL，浓度偏低。

（3）未校准天平会导致NaCl称量偏少，浓度偏低。

（4）蒸馏水加入过多可先倒出部分溶液，再重新定容至500mL。20、（1）2Na+2HCl=2NaCl解析：

16、水解反应是可逆的，浊液中存在Fe(OH)₃沉淀；加热促进水解是因为Fe³⁺的水解是吸热反应。

17、钠的活泼性使其与CO₂反应生成碳酸钠和氢气；Na₂O与水反应生成NaOH；与CuSO₄溶液反应时先与水反应生成NaOH，再与Cu²⁺反应生成Cu(OH)₂沉淀。

18、溴乙烷